Разтвор на натриев хидроксид добавя алуминиев прах. Задачи на изпита по химия с решения: Връзката на различни класове неорганични вещества
Описание на представянето на отделни слайдове:
1 слайд
Описание на слайда:
Задачи за подготовка за изпита готов: Свиридова N.A., MKOU MKOU BOLSHEVOREA
2 слайд
Описание на слайда:
Обикновено вещество, получено, когато калциевият фосфат се нагрява с кокс и силициев оксид, напръскан с метален калций. Продуктът на реакцията се обработва с вода и газът се събрани и пропускат през разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции. Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 → 3CASIO3 + 2P + 5CO 2P + 3CA → Ca3p2 CA3P2 + 6H2O → 3CA (OH) 2 + 2PH3 рН3 + НС1 → Ph4Cl
3 слайд
Описание на слайда:
Разтворът на хлорното желязо се влияе от разтвор на каустик сода, утайката се отделя и нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, калцинирана и калцинирана. Оставащото вещество се добавя нитрат и натриев хидроксид и се нагрява дълго време при високи температури. Напишете уравненията на описаните реакции. FECL3 + 3NAOH → FE (OH) 3 + 3NACL 2FE (OH) 3 → FE2O3 + 3H2O FE2O3 + Na2C03 → 2NAFEO2 + CO2 2NAFEO2 + 3NANO3 + 2NAOH → 2NA2FEO4 + 3NANO2 + H2O \\ t
4 слайд
Описание на слайда:
Към оксида на олово (IV) се прибавя концентрирана солна киселина (IV), когато се нагрява. Отделеният газ се пропуска през нагряващ разтвор на каустик калий. Сол кислородна киселинаФилтриране в утайката при охлаждане разтворът се филтрува и изсушава. Когато получената сол със солна киселина се нагрява, отровен газ се отличава и когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, газът, включен в атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции. PBO2 + 4HCL → CL2 + PBCL2 + 2H2O3C12 + 6KOH → 5KC1 + KCLO3 + 3H2O KCLO3 + 6HC1 → 3С12 + KCL + 3H2O2kClo3 → 2kCl + 3O2
5 слайд
Описание на слайда:
Към разтвора на алуминиевия сулфат се прибавя излишък на натриев хидроксид. В получения разтвор се добавя солна киселина в малки порции, докато се наблюдава образуването на бял утайка, който се разтваря с допълнително увеличаване на киселината. В получения разтвор се залепва разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции. Al2 (SO4) 3 + 8NAOH → 2NA + 3NA2SO4 2NA + 3HC1 → Al (OH) 3 + 3NACl + 3H2O AL (OH) 3 + 3HC1 → alcl3 + 3H2O2 alcl3 + 3H2O + 3NA2C03 → 2 Al (OH) 3 + 6NACl + 3CO2.
6 слайд
Описание на слайда:
След краткосрочно нагряване на неизвестно оранжево вещество, започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна в цвета на зелено, газоразделя и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина, докато се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции. (NH4) 2CR2O7 → N2 + CR2O3 + 4H2O CR2O3 + 2KOH → 2KCRO2 + H2O KCRO2 + Н20 + НС1 → KCL + CR (OH) 3 CR (OH) 3 + 3HCL → CRCL3 + 4H2O \\ t
7 слайд
Описание на слайда:
Азотна киселина, неутрализирана от храната сода, неутрално решение Внимателно се изпарява и остатъкът се калсира. Полученото вещество се въвежда в разтвора на подкислена сярна киселина на калиев перманганат, докато разтворът се обезсърчава. Азот-съдържащ реакционен продукт се поставя в разтвор на каустик нараст и се добавя цинков прах, докато газта се разделя с остър характерен мирис. Напишете уравненията на описаните реакции. HNO3 + NaHC03 → NAN03 + H2O + CO2 2NANO3 → 2NANO2 + O2 5NANO2 + 2KMNO4 + 3H2S04 → 5NNO3 + 3H2S04 + 2MNSO4 + 3H2O NANO3 + 4ZN + 7NAOH + 6H2O → NH3 + 4NA2 \\ t
8 слайд
Описание на слайда:
Субстанцията, получена при катода с електролизата на стопилката на натриев хлорид, изгорена в кислород. Полученият продукт се обработва последователно със разтвор на сяра и бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции. 2NACL (стопилка) → 2NA + CI2 (електролиза) 2NA + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2S04 Na2S04 + Ba (OH) 2 → BASO4 + 2NAOH
9 слайд
Описание на слайда:
Нагрятата концентрирана сярна киселина е направена меден проводник, като газът се отличава през излишък на сода каустик. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с пудра. Нереагираната сяра се разделя чрез филтруване и разтворът се добавя сярна киселина, докато образуването на утайката и освобождаването на газ с остра миризма се наблюдава. Напишете уравненията на описаните реакции. 2H2S04 (CON) + CU → CUSO4 + SO2 + 2H2O 2NAOH + SO2 → Na2S03 + Н20 Na2S03 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + H2S04 → Na2S04 + SO2 + S + H2O4 + S02 + S + H2O4 + S02 + S + H2O
10 слайд
Описание на слайда:
Веществото, което се взема, когато топенето на магнезий със силиций се третира с вода, се образува утайката и безцветен газ се отделя. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се прекарва през разтвор на калиев перманганат, докато се образуват две двоични вещества, неразтворими във вода. Напишете уравненията на описаните реакции. 2 mg + si → mg2si mg2si + 4H2O → 2 mg (ОН) 2 + SIH4 mg (OH) 2 + 2HC1 → MgCl2 + 2H2O3SiH4 + 8kmno4 → 8MN2 + 3SIO2 + 8KOH + 2H2O \\ t
11 слайд
Описание на слайда:
Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се изчислява при 800 ° С. Твърдият реакционен продукт се обработва с концентриран алкален разтвор и въглероден диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции. Zno + H2SO4 → ZNSO4 + H2O 2ZNSO4 → 2ZNO + 2SO2 + O2 ZNO + 2NAOH + H2O → Na2 Na2 + CO2 → Na2C03 + ZN (OH) 2 + H2O \\ t
12 слайд
Описание на слайда:
Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Реакционните продукти се неутрализират с отпечатан вар, утайката се отделя, смесена с кокс и силициев диоксид и се изчислява. Продуктът на реакцията, който блести във въздуха, се нагрява в разтвор на сода каустик. Напишете уравненията на описаните реакции. PH3 + 8HNO3 (заключител) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CAO → Ca3 (PO4) 2 + 3H2O2 (PO4) 2 + 3SIO2 + 5C → 3CASIO3 + 5CO + 2P P4 + 3NAOH + 3H2O → 3NAH2PO2 + PP3
13 слайд
Описание на слайда:
Веществото, получено на анод с електролизата на разтвора на натриев йодид върху инертните електроди, се въвежда в реакцията с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина, освободеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции. 2nai + 2H2O → 2NAOH + H2 + I2 (електролиза) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5H2SO4 (сключено) → 4i2 + H2S + 4K2S04 + 4H2O 3H2S + 2K2CR2O4 + 2H2O → 2CR (OH) 3 + 3S + 4KOH \\ t
14 слайд
Описание на слайда:
Две соли рисуват пламъка в лилав цвят. Един от тях е безцветен и с леко нагряване на нея с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която мед се разтваря; Последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ. Когато в разтворът се добавя втори солен разтвор на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжево и при неутрализиране на получения разтвор, първоначалният цвят се възстановява от алкали. Напишете уравненията на описаните реакции. KNO3 (TV) + H2SO4 (CON) → KHSO4 + HNO3 CU + 4HNO3 (CON) → CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O2K2CRO4 + H2SO4 → K2CR2O7 + K2S04 + H2CR2O7 + 2KOH → 2K2CRO4 + H2O \\ t
16 слайд
Описание на слайда:
Веществото, получено при катода в електролизата на натриев хлорид с инертни електроди, реагира с йод при нагряване. Реакционният продукт взаимодейства с концентрирана сярна киселина с освобождаване на газ, което се пропуска през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции. 2NAOH + 2H2O → 2NAOH + H2 + CI2 (ElectroHSIS) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4 (Cond) → I2 + SO2 + 2H2O или 8HI + H2SO4 (сключено) → 4i2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O или. \\ T H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
17 слайд
Описание на слайда:
Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество е блестящо с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции. 2FE + 6H2SO4 (заключава) → FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O FE2 (SO4) 3 + NaOH → 2FE (OH) 3 + 3NA2SO4 2FE (OH) 3 → FE2O3 + 3H2O FE2O3 + FE → 2FEO \\ t
Задача 32 На изпита по химия (предишната задача C2 "нов тип") съдържа описание на експеримента, състоящ се от последователно проведени химични реакции и лабораторни методи за разделяне на реакционни продукти ( експеримент).
Според моите наблюдения, много студенти имат тази задача причинява сложност. До голяма степен това се обяснява с все по-академичен характер на преподаването на химията в училищата и на курсове, когато изследването на работата в лабораторията и лабораторните експериментални експерименти действително разпределени.
Затова реших да систематизирам и обобщавам материала на т.нар. Химия "Лаборатория". Тази статия обсъжда примери за задачата 32 в изпита по химия - 2018 ( бивша задача С2), с подробен анализ и анализ на решението.
За да изпълните тази задача, имате нужда от добро разбиране на някои от темите на общата химия и химията на елементите, а именно: поддръжка , химични свойства и получаванекиселини и соли и връзката между различни класове неорганични вещества; свойства на прости вещества - метали и неметали; Шпакловка Шпакловка , , халоген.
- Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се изчислява. Газообразните продукти на реакцията на разлагане се абсорбират напълно от вода и се пропуска водород върху твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
"Ключови думи" - концентрирана азотна киселина и мед.
Мед - нискоактивен метал, показва свойствата на редуциращия агент.
Ключови думи: "... Полученият продукт се обработва последователно със сяра газ и хидроксид на барий". Сулфат натрий, получен в предишния етап, влиза в йонообменната реакция с бариев хидроксид с бариев сулфатна утайка (уравнение 4).
1) 2naCl \u003d 2na + Cl 2
2) 2na + O 2 \u003d Na2O 2
3) Na2O 2 + SO 2 \u003d Na2S04
4) Na2S04 + Ba (OH) 2 \u003d NaOH + BASO 4
5. Продуктите на разпадане на амониевия хлорид последователно преминават през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, и след това през колба с фосфорен оксид (V). Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Ключови думи: " Продукти за разлагане на амониев хлорид... ". Амониев хлорид - сол, който се разлага при нагряване на твърди соли върху амонячния газ и газовия хлорид (уравнение 1)
Освен това, реакционните продукти 2 и 3 се преминават през контейнер с фосфорен оксид (V). Ние анализираме възможността за изтичане химическа реакция Между вещества. Една проста субстанция мед е химически искулно и не реагира с фосфор. Едно просто азотно вещество също е химически активно, с фосфорен оксид (V) не реагира. Но с киселинно оксидно фосфор (V) изпаренията на воден реакцията надвишават образуването на орто-фосфорна киселина (уравнение 4).
1) NH4Cl \u003d NH3 + HCl
2) CUO + 2HCL \u003d CUCL 2 + H2O
3) 3cuo + 2NH 3 \u003d 3CU + N2 + 3H2O
4) 3H2O + P2O 5 \u003d 2H 3 PO4
6. Солта на сол-използвана сол, използвана в конструкцията и архитектурата на минерала, е неразтворима във вода, като в резултат на това се използва разтвор на солна киселина, в резултат на което се разтваря газът и газът се отделя, когато бялото седимент преминава липа вода; Утайката се разтваря с по-нататъшно предаване на газ. При кипене полученият разтвор пада утаен. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
От училищния курс на химията е добре известно, че бяла сол във вода, която се намира в природата под формата на широко използвана в изграждането и архитектурата на минерала, е калциев карбонат на CACO 3. Неразтворимите соли се разтварят под действието на по-силни киселини, \\ t В този случай солна киселина (уравнение 1).
Оформен газ премина през вар вода Са (о) 2. Въглероден диоксид - типичен киселинният оксидкоито, когато взаимодействат с алкални, образуват сол - калциев карбонат (уравнение 2). Допълнително утайката се разтваря с по-нататъшно предаване на газ.Тук се разглежда много важна собственост: средните соли на полипични киселини под действието на излишната киселина кисели соли . Калциев карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по-кисела сол - калциев бикарбонат Са (HCO3) 2, който е добре разтворим във вода (уравнение 3).
Свойствата на киселинните соли до голяма степен се сгъват от свойствата на образуващите киселинни соли на съединенията. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съединенията му - въглища Н2СО3 и калциев карбонат. Лесно е да се извлече, че при кипене бикарбоната ще бъде открит на калциев карбонат (разпределен при по-високи температури, около 1 200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).
1) CACO 3 + 2HCL \u003d CaCl2 + CO 2 + H20
2) CO 2 + СА (OH) 2 \u003d CACO 3 + H20
3) CACO 3 + Н20 + СО2 \u003d Са (HCO3) 2
4) СА (HCO3) 2 \u003d CACO 3 + Н20 + СО2
7. Субстанция Анод с електролиза на натриев йодид с инертни електроди, взаимодейства с хидроводороден сулфид. Получената твърда субстанция се игява с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди е описан от уравнението:
1. 2nai + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + I 2
2. I 2 0 + H2S -2 \u003d 2HI - + S 0
В същото време се образува твърда сяра. Сярата реагира с алуминий, когато се свързва, образувайки алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали с образуването на двоични съединения:
3. 3S 0 + 2AL 0 \u003d al 2 +3 S 3 -2
Алуминиев реакционен продукт със сив - алуминиев сулфид - когато се разтваря във вода, необратимо се разпада до алуминиев хидроксид и сероводород:
4. Ал 2 S 3 + 12H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2S
Такива реакции също се наричат \u200b\u200bреакции. В подробности се разглеждат случаи на необратима хидролиза.
8 . Газът, който се отличава с взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се прибавя натриев сулфид. По-леката на образуваните неразтворими вещества се отделя и въвежда в реакцията с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
9. Хром (III) сулфид се третира с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество. Разтвор на каустик Натура, добавен към това вещество и хлорен газ, беше пропуснат, докато разтворът придобило жълто оцветяване. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на това, цветът се променя на портокал; Чрез получения разтвор газът е пропуснат, с обработка на водна сулфид, а цветът на разтвора се е променил на зелено. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода и газът се отделя и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид под действието на водата се разлага върху хидроксид и сероводород . Разглеждат се подробности за реакцията на хидролиза на такива съединения. (Реакция 1)
1) CR2S 3 + 6H2O \u003d 2CR (OH) 3 + 3H2S
Ключови думи: "... добавих разтвор на каустик ната и хлорният газ беше пропуснат, докато разтворът придобило жълто оцветяване". Под действието на хлор в алкална среда хром +3 окислява до хром +6 . Хром +6 образува кисели оксид и хидроксид, в разтвора на каустик натрий образуват стабилна сол на жълтия цвят - натриев хромат (реакция 2).
2) 2CR +3 (OH) 3 + 3CI 0 2 + 10NAOH \u003d 2NA 2 CR +6O 4 + 6NACl - + 8H2O
Следваща, ключови думи: " Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на това, цветът се променя на портокал«. Солените хромати в кисела среда се движат в дихромати. Жълт натриев хромат в кисела среда се превръща в портокалов натриев дихромат (реакция 3). Това не е HRP!
3) 2na 2 CRO 4 + H2S04 \u003d Na2 CR2O7 + Na2S04 + Н20.
Освен това: "... през получения разтвор, газът е пропуснат, с обработка на водна сулфид, а цветът на разтвора се променя на зелено". Натриевият дихромат е силно окислително средство, докато взаимодействието с сероводород се възстановява до тривалентната хромова сол. Съединенията на хром (III) са амфотерни, в киселинните соли форми. Хромиум (III) Солите са оцветени с разтвор в зелено (реакция 4).
4) Na2 CR +6 2O 7 + 3H2S -2 + 4H2S04 \u003d 3S 0 + CR +3 2 (SO 4) 3 + Na2S04 + 7H20
10. Получаване на черно-бяло изображение Когато фотографирането се основава на разграждането на сол на неизвестен метал под действието на светлината. Когато разтварянето на този метал се разтваря в разредена азотна киселина, се разграничава безцветен газ, който бързо променя цвета си към кафявото, и се образува сол, взаимодействаща с натриев бромид с образуването на вълнена утайка от жълтеникав цвят. Анион в солта, използван на снимката, е анинова киселина, която се образува едновременно със сярна киселина, с взаимодействие на бром и серен газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
11. Разтворът, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, се добавя на капки разтвор на натриев хидроксид към образуването на утайка. Утаеният бял утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество беше игенерирано с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Разредена сярна киселина, когато взаимодейства с метали, се държи като обикновена минерална киселина. Метали, разположени в серия от електрохимична активност отляво на водород, когато взаимодействат с минерални киселини, водород:
1. 2AL 0 + 3H + 2S0 4 \u003d al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 02
Освен това, с натриев хидроксид взаимодейства алуминиев сулфат. Състоянието показва, че на капки се прибавя натриев хидроксид. Това означава, че натриев хидроксид е съкратен и алуминиевият сулфат е значителен излишък. При такива условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NAOH \u003d 2AL (OH) 3 + 3NA 2S0 4
Бяла утайка - алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. Пс изпомпването на неразтворими хидроксиди се разлагат във вода и подходящ оксид :
3. 2AL (OH) 3 \u003d AL 2O 3 + 3H2O
Полученото вещество - алуминиев оксид - прокълнат с натриев карбонат. В стопилката по-малко летливи оксиди измести повече летливи соли. Карбонат е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато се сливат алкални метални карбонати с твърди оксиди (киселина и амфотерна), сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:
4. Al 2 O 3 + Na2CO 3 \u003d 2Нало 2 + CO 2
12. Чрез разтвор на меден хлорид (II) с помощта на графитни електроди, преминали постоянен електричество. Продуктът на електролиза, вариращ върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. В същото време газът се събира и пропуска през разтвор на натриев хидроксид. Електролизата, произведена на анода на анода, се пропуска през разтвор на горещ натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
13. Една обикновена субстанция, получена чрез нагряване на калциевата фосфатна смес с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустиен калий. Освободеното газообразно вещество се изгаря, продуктите на горенето бяха събрани и охладени и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
14. Фетидната течност, образувана в взаимодействието на водороден бромид с калиев перманганат, разделен и нагрява се с железен чипс. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се прибавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрува и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
15. Над повърхността на разтвор на сода каустик, електрическите изхвърляния бяха пропуснати, докато въздухът се оцветява в кафяв цвят и цветът изчезва след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърд остатък е смес от две соли. Задържането на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
16. Калций се разтваря във вода. Когато полученият разтвор на серен газ се образува, се образува бяла утайка, която се разтваря, когато излишният газ преминава. Добавянето към получения безшумен разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
17. При изгаряне във въздуха на просто запушвано вещество, газът се образува с остър мирис. Този газ също се отличава с изстрелването на малко минерал, съдържащ желязо, във въздуха. При действието на разредена сярна киселина върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в друго отношение газът се освобождава с характерна миризма на гнило яйца. При взаимодействието на екскретираните газове помежду си се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
18. Газообразният продукт на взаимодействието на суха сол за готвене с концентрирана сярна киселина се въвежда в реакцията с разтвор на калиев перманганат. Отделеният газ се пропуска чрез разтвор на натриев сулфид. Утаеният седимент от жълтия цвят се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
19. Газът се образува чрез преминаване на хлороводород през горещия разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се прибавя натриев сулфид. По-леката на образуваните неразтворими вещества се отделя и въвежда в реакция с концентрирана сярна киселина при нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
20. Две соли съдържат същото катион. Термичният разпад от първия от тях прилича на изригването на вулкана, докато се освобождава нискоефективният безцветен газ, който е част от атмосферата. С взаимодействието на втората сол с разтвор на сребърен нитрат се образува бял памучен утайка и когато се нагрява с нарязан разтвор, се отличава безцветен отровен газ с остър миризма; Този газ може да бъде получен и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
21. Към разтвора на алуминиевия сулфат се прибавя излишък на натриев хидроксид. В получения разтвор се добавя солна киселина в малки порции, докато се наблюдава образуването на обема седимент от бял цвят, който се разтваря с по-нататъшно увеличаване на киселината. В получения разтвор се залепва разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
22. Абортът на повърхността на излива в колбата на каустичната сода се пропуска електрически разряди, докато въздухът в колбата е боядисан в кафяв цвят, който изчезва след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърд остатък е смес от две соли. Когато сместа се нагрява, се освобождава газ и единственото вещество остава. Напишете уравненията на описаните реакции.
23. Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на каустик. Повишеното бяло студентско вещество се отделя и се третира с излишък от притискащ разтвор, докато утайката е напълно разтворена. Неутрализацията на получения разтвор с киселина, например азот, води до преображество на ученика на седимента. Напишете уравненията на описаните реакции.
24. Веществото, получено при катода с електролизата на топенето на медния хлорид (II), реагира със сиво. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и газовият медализиран се прекарва през хидроксид на барий. Напишете уравненията на описаните реакции.
25. Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък, нагряван в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може да се размножи във въздуха. Твърдият продукт на изгарянето на това вещество по време на нагряване се разтваря във вода и през получения разтвор се пропуска от амоняк газообразен. Напишете уравненията на описаните реакции.
26. Полученото вещество, получено при катода в електролизата на разтвора на желязото хлорид (II), сплиран със сив и продуктът на тази реакция, се подлага на изгаряне. Полученият газ се пропуска чрез разтвор на хидроксид барий. Напишете уравненията на описаните реакции.
27. Нагрятата концентрирана сярна киселина се прави меден проводник и освобождаващият газ се пропуска през излишък на сода каустик. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с пудра. Нереагираната сяра се разделя чрез филтруване и разтворът се добавя сярна киселина, докато образуването на утайката и освобождаването на газ с остра миризма се наблюдава. Напишете уравненията на описаните реакции.
28. След краткосрочно нагряване на неизвестно оранжево вещество започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна в цвета на зелено, изолация и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разредения разтвор на солна киселина, а се образува седиментът, който се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
29. Две соли рисуват пламъка в лилав цвят. Един от тях е безцветен, а когато се нагрява с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която мед се разтваря; Последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ. Когато втората сол на разтвора на сярната киселина се прибавя към разтвора, жълтият цвят на разтвора се променя на портокал и по време на неутрализацията на получения разтвор, първоначалният цвят се възстановява с стъпка. Напишете уравненията на описаните реакции.
30. Разтворът на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Утайката на кафявия цвят, образувана като страничен продукт на електролиза, се филтрува и калцинира. Веществото, образувано върху катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина по време на нагряване. Продуктът, разпределен на анода, се пропуска през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
31. Газът, избран по време на взаимодействието на хлороводород с сол на напитката, се въвежда в реакцията с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се прибавя натриев хидроксид, докато седиментът се преустанови, което се отделя и калцинирано. Напишете уравненията на описаните реакции.
32. Неизвестната сол е безцветна и оцветява пламъка в жълт цвят. Със светло нагряване на тази сол с концентрирана сярна киселина, течността се отдестилира, в която мед се разтваря; Последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ и образуването на медна сол. С термичното разпадане на двете соли, един от продуктите на разграждане е кислород. Напишете уравненията на описаните реакции.
33. Веществото, получено върху анода с електролиза на натриев йодид, с инертни електроди се изолира и въвежда в взаимодействие с хидроводороден сулфид. Газообразният продукт на последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя хлорно желязо. Образуваната утайка се филтрува и обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
34. Газове, които се разпределят, когато въглища се нагрява в концентрирани азотни и сярна киселини, смесени помежду си. Реакционните продукти пропуснаха през лайм. Напишете уравненията на описаните реакции.
35. Смес от железен прах и твърд продукт, получен при взаимодействие на серен газ и сероводород, нагряван без достъп до въздуха. Полученият продукт беше подложен на стрелба във въздуха. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий с подчертаване на голямо количество топлина. Напишете уравненията на описаните реакции.
36. Получава се черното оцветено вещество, калциниране на утайката, която се образува чрез взаимодействие на разтвори на натриев хидроксид и меден сулфат (II). Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
37. Една обикновена субстанция, смес от която с летална сол се използва в съвпадения и запалени чрез триене, изгорени в излишък от кислород. Твърдата материя от бяло, получена от изгаряне, се разтваря в излишък на разтвор на натриев хидроксид. Солта с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълт утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
38. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и в получения разтвор се добавя излишък от стъпка, след като е получил ясен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
39. Полученото чрез преминаване на серен газ бромска воданеутрализиран бариев хидроксид. Утайката се отделя, смесена с кокс и плаче. При обработка на продукта за калциниране хлорид хидрохлдело Освободен е газ с миризма на гнило яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.
40. Веществото, образувано чрез добавяне на цинков прах в разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърд остатък се калцинира и разграничените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
41. Газът, избран по време на нагряване, разтвор на хлороводород с манганов оксид (IV) се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък на натриев хидроксид и след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията на описаните реакции.
42. Сместа от две безцветни, които нямат цветове и мирис, газове А и В, се пропускат при нагряване на катализатор, съдържащ желязо, и разтвор на бромомогенна киселина се неутрализира в неутрализиран. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с каустиен калий, в резултат на това, безцветен газ с остър мирис е разделен. При изгаряне на газ във въздуха, водата и газът се образуват от А. Напишете уравненията на описаните реакции.
43. Сянският газ се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се прибавят магнезиеви чипове. Освободеният газ беше пропуснат чрез решение на медното настроение. Течният утайка на черния цвят беше разделен и подложен на стрелба. Напишете уравненията на описаните реакции.
44. Разтвор на солна киселина, използван под формата на сол, използвана под формата на широко използвана в конструкцията и архитектурата на минерала, широко използвана в конструкцията и архитектурата, солта се разтваря и се разграничава газ, когато белият цвят седиментът премина през варната вода, която се разтваря при по-нататъшно предаване на газ. При добавяне на излишна вода се добавя към получения разтвор, пада на утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
45. С изстрелване на някакъв минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има характерна остър мирис и обезцветяване на бром вода, за да се образуват две силни киселини в разтвор. Когато взаимодействието на веществото В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в друго отношение, с концентрирана хлоридна киселина, отровен газ се отличава с миризма на гнило яйца. При взаимодействието на екскретираните газове се образуват просто вещество от жълт цвят и вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
46. Веществото се освобождава върху катода с електролизата на стопилката на натриев хлорид, изгорена на кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, напълнен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
47. Никтовата киселина се неутрализира чрез хранителна сода, неутралният разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвора на подкислена сярна киселина на калиев перманганат, докато разтворът се обезсърчава. Азот-съдържащ реакционен продукт се поставя в разтвор на каустик нараст и се добавя цинков прах, докато газта се разделя с остър характерен мирис. Напишете уравненията на описаните реакции.
48. При взаимодействието на солевия разтвор и с накланяне, неразтворима студент във вода се получава във вода, която се разтваря в безцветна течност, използвана за образуване на син разтвор. Твърд продукт, оставащ след предпазливо изпаряване на разтвора, калциниран; В същото време се отделя два газа, единият е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно оцветено твърдо вещество, което се разтваря в течност В, за да образува вещество А. Напишете уравненията на. описани реакции.
49. Белият фосфор се разтварят в разтвор на каустичен калий с освобождаване на газ с чесън мирис, който се самостоятелно се размножава във въздуха. Твърдият продукт на реакцията на горене взаимодейства с каустик в такова съотношение, че в полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; При изчисляване на последното вещество се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията на описаните реакции.
50. Разтворът на хлорното желязо се влияе от разтвор на каустик сода, утайката се отделя и нагрява. Твърдият продукт на реакцията се смесва със сода, калцинирана и калцинирана. Нитратът и натриев хидроксид също се добавят към оставащото вещество и се нагряват дълго време при високи температури. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, избран по време на взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, преминава през разтвор на натриев тетрахидроксалум. Образуваната утайка се филтрува, калциниран и твърд остатък се третира със солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Азотната смес се загрява до температура от 500 ° С и под високо налягане се пропускат над железния катализатор. Реакционните продукти се преминават през разтвор на азотна киселина преди неутрализация. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и газовият медализиран се пропуска над мед по време на нагряване, резултатът е твърдо вещество от черно. Напишете уравненията на описаните реакции.
Хидроксидът на тривалентния хром се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се въвежда в концентриран разтвор на каустичен калий, в резултат на утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава разтвор на зелено. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, получено на анод с електролиза на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, се въвежда в реакцията с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и газът се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Оксидът на двувалентното желязо се загрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, железният прах се въвежда в получения разтвор и след известно време се филтрува. Към филтрата може да се прибавя разтвор на каустик съд, утайката се отделя и се оставя във въздуха, докато цветът на веществото се променя. Напишете уравненията на описаните реакции.
Едно от веществата, образувани при сливане на силициев оксид с магнезий, се разтваря на терена. Освободеният газ се въвежда в реакцията със сяра и продуктът на тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдата субстанция, образуваща се в взаимодействието на сяра газ и сероводород, докато отоплението взаимодейства с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и се добавя пот към получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестен метал, изгорен на кислород. Реакционният продукт, взаимодействащ с въглероден диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с водороден въглероден диоксид и газообразно вещество, което поддържа изгарянето. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът на взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Газът се отличава в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване се пропуска над платиновия катализатор; Получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.
Медните чипове се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира от каустик калий. Подчертаното вещество на синия цвят се отделя, калцинирано (цветът на веществото е променен на черното), смесен с кокс и подсилен. Напишете уравненията на описаните реакции.
Фосфорът изгорял в излишък на хлор, пробната твърда субстанция се смесва с фосфор и нагрява. Продуктът на реакцията се третира с вода, докато безцветен газ се отличава с остър мирис. Разтворът се добавя към кисела разтворим разтвор на калиев перманганат, който се обезсърчава в резултат на реакцията. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желаевият хлорид се третира с концентрирана азотна киселина с концентрирана азотна киселина и разтворът се изпарява внимателно. Твърдият продукт се разтваря във вода, прибавя се към получения разтвор, поташ и утайката се отделят и калцинират. Над полученото вещество се пропуска при нагряване газообразен водород. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестна сол Когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и петна горелката пламък в жълто. Когато взаимодействието на концентрирана сярна киселина се образува токсичен газ с тази сол, добре разтворим във вода. В получения разтвор желязото се разтваря, с много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, например мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиев силицид се третира с разтвор на солна киселина и освободеният газ се изгаря. Твърдият продукт на реакцията се смесва със сода, калцинирана, сместа се загрява до топене и поддържане известно време. След охлаждане реакционният продукт (широко използван под името "течно стъкло") се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Амонячна газова смес и голям излишък на въздух се пропускат при нагряване на платина и реакционните продукти се абсорбират чрез разтвор на сода каустик. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.
Калцинираната сода се добавя към разтвор на хлор желязо и утайката се отделя и калцинира. Над полученото вещество се пропуска при нагряване на въглероден оксид и твърд продукт на последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът на взаимодействието на сяра с алуминий (реакционните производства по време на нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Утайката се отделя, смесена с каустик и нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Силиконов хлорид (IV) се нагрява в смес с водород. Продуктът на реакцията се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се обработва с вода; Едно от получените вещества е самостоятелно предложение във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.
Чрез излишния разтвор на каустик кали, кафяв газ се пропуска в присъствието на голям излишък на въздух. Полученият разтвор се добавя магнезиеви чипове и се нагрява; Никтовата киселина, неутрализирана с осветения газ. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърд продукт на реакцията се изчислява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желязната лодка се разтваря в концентрирана азотна киселина по време на нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се прибавя железен прах, след известно време разтворът се филтрува и филтратът се обработва с разтвор на каустичен калий, в резултат на което се отделя утайка светло зеленокоето бързо се шегува във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтвора на алуминиев хлорид се добавя разтвор на алуминиев хлорид, разпределеното вещество се отделя и се въвежда в разтвор на сода каустик. Към получения разтвор се прибавя разтвор на хидрогенова киселина, намален до прекратяване на утайката, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтвора на живачния нитрат (II) се добавят медни чипове. След края на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се понижава на капки към разтвор, съдържащ нарушението на каустичното нарушение и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткосрочно образуване на утайка, което се разтваря за образуване на ярко син разтвор. Когато се прибавя излишък на сярна киселина към получения разтвор, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът на взаимодействието на магнезиев фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират чрез вода. Полученото вещество се използва в промишлеността, за да се получи двоен суперфосфат от фосфора. Напишете уравненията на описаните реакции.
Получената сол чрез взаимодействие с цинков оксид със сярна киселина се изчислява при 800 ° С. Твърдият продукт на реакцията се третира с концентриран нарязан разтвор и през получения разтвор се пропуска въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Към разтвор на хлор и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се прибавя натриев хидроксид, утайката се отделя и се третира с водороден пероксид. Полученото вещество добавя излишък на каустик калий и бром; В резултат на реакцията на бром цвета изчезна. Напишете уравненията на описаните реакции.
Мед (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Гразовите реакционни продукти са пропуснати през голямо количество вода и към получения разтвор се прибавят магнезиеви чипове, газът, използван в медицината, се отделя. Напишете уравненията на описаните реакции.
Сянският газ се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и оставащата течност се добавя медни чипове. Отделеният газ се смесва с газ, който се образува чрез взаимодействие на желязо (II) сулфид с разтвор на бромоминова киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Когато се добавя към сол на жълти соли, оцветяващ пламък в лилав цвят, разредена солна киселина, цветът се е променил на оранжево-червено. След неутрализиране на разтвора с концентрирана стъпка, цветът на разтвора се връща към оригиналния. Когато разтворът на бария хлорид се добавя към получения разтвор, седиментът на жълтия цвят пада. Утайката се филтрува и към филтрата се прибавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиев силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва със сода, калцинирана и нагрява се до топене. След охлаждане на стопилката, тя се лекува с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неразтворимото вещество, образуващо при добавяне на хлорид хлорид на каустичната сода, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се прибавя цинков прах, утайката се филтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Алуминиевият нитрат се изчислява, реакционният продукт се смесва със сода, калцинирана и нагрява до топене. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато наблюдава отделянето на обемното утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиев нитрид се третира с излишна вода. Когато освободеният газ се премине както през бром или чрез неутрален разтвор на калиев перманганат и когато се оформя, се образува един и същ газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
Хлорната вода има миризмата на хлор. При прилагането на миризмата изчезва и когато се добави солната киселина - тя става по-силна, отколкото преди това. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдата субстанция се образува, когато малахитът се нагрява, нагрява се в атмосферата на водород. Продуктът на реакцията се обработва с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярна киселина се въвежда в разтвор на натриев хлорид, съдържащ меден стърготини и се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негаскина вар, утайката се отделя, смесена с кокс и силициев диоксид и се изчислява. Продуктът на реакцията, който блести във въздуха, се нагрява в разтвор на сода каустик. Напишете уравненията на описаните реакции.
Железният прах се разтваря в голям брой разредена сярна киселина и въздухът се пропуска през получения разтвор и след това газът с миризмата на гнило яйца. Получената неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Безцветните газове се изолират при издържане на концентрирана сярна киселина с натриев хлорид и натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се третира със студена вода и освобождаващият газ се пропуска през гореща вода. Образуваната утайка се отделя, смесена с каустик и се нагрява до топене. Напишете уравненията на описаните реакции.
Един от продуктите на амоняк с бром - газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се прекарва през разтвор на солна киселина и до получения разтвор се прибавя с леко нагряване на калиев нитрит. Напишете уравненията на описаните реакции.
Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза, използвайки графитни електроди. Веществото, избирано на анода, се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд за въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от освобождаване на газ с миризмата на гнило яйца; След неутрализиране на разтвора, обемът седимент на бял (светло зелен) цвят се образува с стъпка. При изпичане на вещества се образуват два оксид. Един от тях е газ с характерна остър мирис и избелваща бромска вода, за да образуват две силни киселини в разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезий, нагряван в съд, напълнен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоминова киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се загрява до появата на миризмата, след което се добавя нарязан разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към сулфатния сулфат се добавя калцинирана сода. Отделената утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на каустик сода, добавя бром и нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване през разтвор на серен газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неговата вар беше възпрепятствана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране на водата се използва за абсорбиране на сяра и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Сулфидът на двувалентното желязо е самолет с разтвор на солна киселина, освободеният газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се прекарват през излишък на каустик калий, след което се добавя разтвор на калиев перманганат към получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдият продукт на термичното разлагане на малахит се разтваря при нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърд остатък се изчислява, след като е получил вещество от черния цвят, който се нагрява в излишък на амоняк (газ). Напишете уравненията на описаните реакции.
Червен фосфор изгори в хлорна атмосфера. Реакционният продукт се третира с излишна вода и на прах цинк се добавя към разтвора. Освободеният газ беше пропуснат над нагрятия оксид на двувалентното желязо. Напишете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Silvery-Grey Metal, който е привлечен от магнит, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и добавя каустичната сода към прекратяването на образуването на аморфната утайка на кафявия цвят. Утайката се отделя, калцинирана и разтворена в концентрирана солна киселина по време на нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевите чипове се нагряват в азотната атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
С термично разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид, са оформени двоична сол В и поддържащото гориво за газ и част от въздуха; Когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол В и сол на по-висока кислородна киселина. При взаимодействието на сол и със солна киселина се отличава жълто-зелено отровен газ (прост субстанция) и B. SALO B нарязва пламъка в лилав цвят; Когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, капки бял утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Получената утайка чрез добавяне на разтвор на алуминиевия сулфат се отделя, калциниран, смесен със сода за калциниран и нагряващ се до топене. След обработка на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната сол на алуминий. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, което се взема, когато топенето на магнезий със силиций се третира с вода, се образува утайката и безцветен газ се отделя. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се прекарва през разтвор на калиев перманганат, докато се образуват две двоични вещества, неразтворими във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, получено чрез нагряване на желязната скала в водородната атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и се приготвя медна пластина към филтрата, която след известно време се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.
Отрицателна липа "изкупена" вода. В получения разтвор е пропуснат газ, който се освобождава по време на калциниране на натриев бикарбонат и образуването и последващото разтваряне на утайката са наблюдавани. Напишете уравненията на описаните реакции.
Смес от азот и водород се пропуска постоянно над нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се прибавя бариев хлорид и след отделяне на падналото утайка - вар мляко и нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Дайте примери за взаимодействие:
две киселини
две основания
две киселинни соли
две киселинни оксиди
Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтворът на средната сол, който се образува чрез преминаване на сярания газ през разтвор на буца, остава над въздуха за дълго време. Твърдата субстанция, извадена след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се загрява до високи температури. Когато реакцията на солна киселина се добавя към твърдия продукт с миризма на гнило яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на разредена сярна киселина и се загрява до прахообразното вещество на черния цвят и нагрява. Разтвор на каустик не се излива в получения разтвор на синьо, докато седиментът бъде преустановен. Утайката се филтрува и нагрява. Реакционният продукт се загрява в водородна атмосфера, което води до червено вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
Червеният фосфор изгаря в хлорна атмосфера и малко количество (няколко капки) вода, добавена към продукта на реакцията. Освободената субстанция се разтваря в излишък на вода, към получения разтвор се прибавя железен прах, реакционният продукт се прекарва върху нагрята, окислен до двувалентен меден оксид, медна плоча. Напишете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Разтворът на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Утайката на кафявия цвят, образувана по време на електролиза, се филтрува и разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количеството сярна киселина, за да се образува прозрачен разтвор. Продуктът, разпределен на анода, се пропуска през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Алуминиевият хлорид се добавя към кристалния разтвор на сода, утайката се отделя и се обработва с разтвор на сода каустик. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Амонякът се смесва с голям излишък на въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира с вода. Медните чипове, добавени към получения разтвор, се разтварят с разделяне на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
При добавяне на разтвор на киселина А до манганов диоксид се освобождава отровен газ от жълто-зелен цвят. След преминаване на отделения газ през горещ разтвор на кастий калий, се получава вещество, което се използва при производството на мачове и някои други запалителни състави. В термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която, когато се взаимодейства с концентрирана сярна киселина, е възможно да се получи първоначалната киселина А и безцветен газ, който включва атмосферен въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът от силиций взаимодействието с хлор е лесно хидролизиран. Когато сливането на твърдия продукт на хидролиза, както каустичният, така и калцинираната сода образува течно стъкло. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, добавя каустик NAT. Изтънчената утайка се отделя за дълго време, след което те се разтварят в разредена солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
При нагряване на оранжевото вещество, разлага се; Сред продуктите на разпадане - безцветен газ и солидна материя на зелено. Разпределеният газ реагира с литий дори с леко отопление. Продуктът на последната реакция взаимодейства с вода и газ се освобождава с остър мирис, който може да възстанови металите, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът с миризма на гнило яйца се пропуска през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Образуваната утайка се отделя и се третира с гореща концентрирана азотна киселина; Газът за освобождаване се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество е блестящо с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Получената сол е изолирана, разтворена във вода и към разтвора се прибавя нитрат от бариев. След отделяне на седимента, в разтвора се въвежда магнезиев чип, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестното вещество на червения цвят се загрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя, че изпусканата синя утайка се филтрува и калцинира. Когато продуктът за калциниране се нагрява, който има черен, с кокс, първоначалното червено вещество се получава. Напишете уравненията на описаните реакции.
Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газният продукт на реакцията се неутрализира напълно с разтвор на каустик и се добавя към получения разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желязо изгорял в хлор. Продуктът на реакцията се разтваря във вода и в разтвора се въвежда железен стърготин. След известно време, разтворът се филтрува и към филтрата се прибавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и се третира с 20% сярна киселина, след като е получено почти безцветно решение. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, който се освобождава, когато се нагрява от твърда сол за готвене с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се абсорбира от студен разтвор на сода каустик. След добавяне на разтвор на йодория солна киселина до получения разтвор, се появява остър мирис и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.
През разтвора, получен по време на охлаждане на вар, газът се пропуска, който се образува, когато е получен от отрицателния варовик; В резултат на това се различава бяла утайка. При действието на оцетна киселина, един и същ газ се отличава с получената утайка, която се образува по време на калциев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Червеното вещество, което се използва в производството на съвпадения, изгорени в излишък на въздух и продуктът на реакцията по време на нагряване се разтваря в голямо количество вода. След неутрализиране на получения разтвор на сода за храна, към него се прибавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
През разтвор на натриев бромид газът се пропуска по време на взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След завършване на реакцията, разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните реакционни продукти се смесват помежду си и осветени и възникна експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът се образува по време на изгарянето на кокс, за дълго време в контакт с въглища на скара. Продуктът на реакцията се пропуска последователно през слой от нагрята желязна руда и негаскина вар. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към нагрятата концентрирана сярна киселина към нагрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни чипове и газът се пропуска през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, се разтваря във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтворите на вещества L и В, които са оцветени с пламък в жълт, се добавя хлоридна киселина: с взаимодействие на разтвор на вещество А с хлоридна киселина, от неприятна миризмаОбразуване на седимент от черен цвят при предаване чрез разтвор на оловен нитрат (II). Когато разтворът на веществото В с хлоридна киселина на разтвора, разтворът се заменя с жълто-зелен и отровен газ от жълто-зелен цвят с характерна остър мирис. Когато веществото се добавя към използваното вещество, бариевият нитрат намалява утайката от жълтия цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтворът на солна киселина и освободения газ се прибавя внимателно към пилодателя, газът беше объркан в химическо стъкло, наполовина напълнено със студен разтвор на каустиен калий. След края на реакцията, стъклото беше покрито с картон и наляво, докато стъклото беше запалено слънчеви лъчиШпакловка След известно време стъклото беше прибавено към стъклото, което избухна ярко. Напишете уравненията на описаните реакции.
Получената чрез взаимодействие на разтвора на алуминиевите и солите на височината се изчислява. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ разтвор на PIC. През получения разтвор се пропуска въглеродният диоксид, в резултат на което се образува утайка. Напишете уравненията на описаните трансформации.
Черният прах, който се образува по време на продължително нагряване на червения метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава разтвор на синьо. Към разтвора се прибавя и утайката се отделя и се разтваря в излишъкът на амонячния разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
В твърда субстанция, която се образува, когато фосфорът изгаря в излишък от хлор, добавя фосфор и сместа се нагрява. Реакционният продукт се обработва с малко количество гореща вода и към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.
През водата е преминала въглероден диоксид. Към получения разтвор се прибавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря в ортофосфорна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Цинковият нитрат се заби, реакционният продукт се третира с разтвор на сода каустик. Чрез получения разтвор, въглеродният диоксид се оставя да спре утаяването, след което те се лекуват с излишък от концентриран амоняк алкохол, докато утайката се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.
В два кораба има решения на неизвестни вещества. Когато веществото на бариево хлорид се добавя към разтвора на първото вещество, бялата утайка се утаява, неразтворима във вода и киселини. Бялата утайка също пада надолу, когато се добавя сребърният разтвор на нитрат към пробата, избрана от втория съд. Когато натриев натриев хидроксид се нагрява с натриев хидроксид, газ се отличава с остър мирис. При взаимодействието на втория разтвор с натриев хромат седимент от жълт цвят пада. Напишете уравненията на описаните реакции.
Сулфрираният газ се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на каустик NAT. Водородният пероксид се добавя към получения разтвор и след края на реакцията е сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се изчислява. Реакционните продукти се смесват с кокс и нагрят. Направете уравнението на реакциите на описаните трансформации.
Вещества, които се освобождават върху катода и анода с електролиза на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират един с друг. Реакционният продукт взаимодейства с концентрирана сярна киселина с освобождаване на газ, което се пропуска през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, което е оформено по време на електролизата на боксит стопяването в криолата, се разтваря както в разтвор на солна киселина и в разтвор на ритъм с отделянето на същия газ. При смесване на получените разтвори се образува обема седимент. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към оксида на олово (IV) се прибавя концентрирана солна киселина (IV), когато се нагрява. Газът за освобождаване се пропуска през нагряващ се разтвор на каустик калий. Разтворът се охлажда, солта на кислород-съдържащата киселина се филтрува и изсушава. Когато получената сол със солна киселина се нагрява, отровен газ се отличава и когато СЕ се нагрява в присъствието на манганов диоксид, газта и състава на атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции.
Кафяв седимент, получен при взаимодействието на натриев сулфит с воден разтвор Калиев перманганат се филтрува и обработва с концентрирана сярна киселина. Газът за освобождаване при нагряване реагира с алуминий и схемата с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Калций, нагряван в атмосфера на водород. Реакционният продукт се третира с вода, освободеният газ се пропуска през нагрятия цинков оксид и калцинираната сода се добавя към разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции.
Сребърен нитрат се изчислява и твърд продукт на реакцията се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк алкохол. Когато сулфидният разтвор се пропуска през получения разтвор, се образува черен утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдата субстанция, която се образува, когато фосфорът се нагрява и фосфорът пет хлорид се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към киселата киселина на калиев перманганат, в същото време, последният се обезцветява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Няколко цинкови гранули допринасят за съд с концентрирана сярна киселина. Газът за освобождаване се пропуска през разтвор на оловен ацетат (II), утайката се отделя, подложена на стрелба и полученият газ се въвежда във взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Няколко цинкови гранули се разтварят при нагряване в разтвор на каустик. Към получения разтвор се прибавя азотна киселина към азотна киселина преди образуването на утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, който се диспергира в разтварянето на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства с двата газове, освободени при лечение на мед с гореща концентрирана сярна киселина и мед. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтворът на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Отделеният седимент на кафявия цвят (страничен продукт на електролизата) се филтрува, калциниран и пламен с вещество, образувано върху катода. Друг, също се отличава с катод, веществото се въвежда в реакцията с продукта, разпределен по време на електролиза на анода; Реакцията се появява при осветление и с експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неразтворим във вода бяла сол, която среща тя е в природата под формата на широко използвана в строителството и архитектурата на минерала, калцинирана при 1000 ° C. Към твърдия остатък се прибавя вода и газообразен продукт на реакцията на разлагане е поставен през получения разтвор, получената бяла утайка е оформена, която се разтваря с по-нататъшен предател. Напишете уравненията на описаните реакции.
Контрол, трябва да преминете след час!
1) какъв водороден обем се удължава с 2,3 g натрий с етилов алкохол, ако H2 изходът е 80%
2) извършват реакции
C2N5ON-C2N4 - [- CH2-CH2-]
/ \
CO2 C2H4BR.
Благодаря предварително!
за
Предлагат се следните реагенти за експеримента: мед, солна киселина и
Медни сулфатни разтвори (II ),
Амониев хлорид, натриев хидроксид и водороден пероксид. Трябва да получите мед хлорид 2
Чрез 134 g разтвор с масова фракция от меден хлорид (LL) 2% добавя излишък на сребърен нитрат. Определя масата на утайката.
Чрез 106 g разтвор с масова фракция от калиев фосфат 4% добавя излишък на мед хлорид (ll). Определя масата на утайката.
С 56 g разтвор с масова фракция от калиев хидроксид 6% добавя излишък на алуминиев нитрат. Определя масата на утайката.
С 132.4 g разтвор с масова фракция от оловен нитрат от 5% добавя излишен разтвор сулфид натрий. Определя масата на остатъка.
Към 63,5 g разтвор с масова фракция от железен хлорид (LL) 6% добавя излишък на калиев сулфид. Определя масата на утайката.
Когато бариевият хлорид се добавя към разтвор с масова фракция от 4% излишен алуминиев сулфатен разтвор, утайка от 4.66 g. Определя масата на първоначалния разтвор на бариев хлорид.
Когато натрий (1]) се добавя към разтвор с масова фракция от 4% от излишния разтвор на калиев хидроксид, утайката с маса от 4.9 g. Определяне на масата на суровия солен разтвор.
Към 240 g разтвор с масова фракция от железен нитрат (LL) 2% добавя излишък на натриев хидроксид. Определя масата на утайката.
След преминаване през разтвор на калиев хидроксид 1.12 литра въглероден диоксид (N.U.) се получават 138 g разтвор на калиев карбонат. Изчисли масов дял Соли в получения разтвор.
В химията не е фурамер (
№1) Какво е чисто вещество за разлика от сместа? 1) Въздух 2) неръждаема стомана 3) "VODKA'S VODKA 4) SUCROSE №2CHTOсе отнася до хомогенни смеси?
2) Алкохолен разтвор
№3 Задържаща смес е смес, в която:
1) газообразните частици се разпределят в течност
2) Газообразните частици се разпределят в газ
3) една течност е фрагментирана в друга не-разтваряща течност
4) Твърдите частици се разпределят в твърдо вещество
№4Chto е нехомогенна смес?
1) Алкохолен йоден разтвор
2) разтвор на меден сулфат (II)
3) алкален разтвор
№5Как е методът за почистване на хомогенна смес?
1) заснемане
2) Охлаждане
3) Изпаряване
4) поддържане
№6чо се случва с газове в процеса на разтваряне, като същевременно увеличава температурата?
1) Разтворимостта им намалява
2) тяхната разтворимост не се променя
3) тяхната разтворимост се повиши
4) тяхната разтворимост първо пада, а след това се издига
№7AKAY газ се разтваря само когато въздухът преминава през вода?
1) само кислород
2) само азот
3) кислород и азот
4) въглероден диоксид
8 е газообразна смес?
2) газирана напитка
3) смес от водород и кислород
Благодаря ви !!! Благодаря ви предварително !!!
От репетиционни тестове (V.n. Doronekin "Подготовка за EGE -2012")
1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калсира. Газообразните продукти на реакцията на разлагане се абсорбират напълно от вода и се пропуска водород върху твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.
° С. грешен отговор
1) CU + 4HNO 3 (заключава) → CU (№ 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
2) 2 CU (не 3) 2 → 2CUO + 4NO 2 + O 2
3) CUO + H 2 → CU + H2
4) 4NO 2 + 2H2O + O2 → 4NNO 3
2. Обикновено вещество, получено, когато калциевият фосфатат се нагрява с кокс и силициев оксид, напръскан с метален калций. Продуктът на реакцията се обработва с вода и газът се събрани и пропускат през разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
° С. грешен отговор
1) CA3 (PO4) 2 / 10C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO
2) 2p + 3s → ca 3 p 2
3) CA 3 P2 + 6N 2O → 3 (OH) 2 + 2RN 3
4) рН 3 + NS1 → рН 4 С1
3) На хлорния разтвор се влияе от разтвор на сода каустик. Утайката се отделя и нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, калцинирана и калцинирана. Оставащото вещество се добавя нитрат и натриев хидроксид и се нагрява дълго време при високи температури.
Напишете уравненията на описаните реакции.
° С. грешен отговор
1) FEC1 3 + 3naon → Fe (OH) 3 ↓ + 3NAS1
2) 2FE (IT) 3 → Fe 2 O 3 ↓ + 3H2
3) Fe 2 O 3 + Na2 CO 3 → 2NFEO 2 + CO 2
4) 2NAFEO 2 + 3NANO 3 + 2NOON → 2NA 2 FEO 4 + 2NONO 2 + H 2 O
4) Към оксида на олово (IV) се прибавя концентрирана солна киселина (IV), когато се нагрява. Отделеният газ се пропуска през нагряващ разтвор на каустик калий. Солта на кислород-съдържаща киселина, попадаща в утайката по време на охлаждането на разтвора, се филтрува и изсушава. Когато получената сол със солна киселина се нагрява, се отличава отровен газ и когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, газът, който е част от атмосферата, пишете уравненията на описаните реакции.
° С. грешен отговор
1) 4NCL + PBO2 → RBC1 2 ↓ + 2N 2 O + Cl 2
2) 6koh + 3CL 2 → 5x1 + KS1O 3 + 3N 2
3) KS1O 3 + 6NS1 → KS1 + 3C1 2 + 3N 2
4) 2x1O 3 → 2x1 + 3O 2
5) Към разтвора на алуминиевия сулфат се прибавя излишък на натриев хидроксид. В получения разтвор се добавя солна киселина в малки порции, докато се наблюдава образуването на обема седимент, който се разтваря с допълнително увеличаване на киселината. В получения разтвор се залепва разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на писмени реакции.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NAOH → 2NA + 3NA 2S04 или 1 2 (SO4) 3 + 12НаОН → 2nA 3 + 3NA 2S04
2) Na 3 + 3NS1 → 3NAC1 + AL (OH) 3 ↓ + 3N 2
3) al (oh) 3 ↓ + 3NS1 → A1C1 3 + 3N 2
4) 2ALS1 3 + 3H2O + 3NA 2 CO 3 → 3 → 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NAC1
6) След краткосрочно нагряване на неизвестно оранжево вещество, започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна в цвета на зелено, газоразделя и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина, докато се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) (NH4) 2 CR2O7 → CR2O3 + N2 + 4H2O
2) CR 2O 3 + 4KOH → 2KCRO 2 + H 2O
3) KCRO 2 + НС1 + Н20 → CR (OH) 3 ↓ + kcl
4) CR (OH) 3 + 3HC1 (излишък) → CRCL 3 + 3H20
7) Никтовата киселина се неутрализира чрез хранителна сода, неутралният разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в подкисена сярна киселина перманганат калий. В този случай разтворът се обезсърчава. Азот-съдържащ реакционен продукт се поставя в разтвор на каустик нараст и се добавя цинков прах, докато газта се разделя с остър характерен мирис. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) NaHC03 + HNO 3 → NANO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 Nano 3 → 2nano 2 + O 2
3) 5 Nano 2 + 2kmno 4 + 3H2S04 → 5NANO 3 + K2S04 + mn 2 SO 4 + 3H2O
4) Nano 3 + 4ZN + 7NAOH + 6H2O → NH3 + 4NA 2
8) Субстанцията, получена при катода с електролизата на стопилката на натриев хлорид, изгорена в кислород. Полученият продукт се обработва последователно със разтвор на сяра и бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2NACL → 2NA + CL 2
2) 2na + O 2 → Na2O2
3) Na2O 2 + SO 2 → Na2S0 4
4) Na2S04 + Ba (OH) 2 → BASO 4 ↓ + 2NAOH
9) Отрицателният вар беше възпрепятстван с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране на водата се използва за абсорбиране на сяра и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции
1) SAO + 3C → CAC 2 + CO
2) CAC 2 + 2N 2O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2N 2
3) SA (OH) 2 + CO 2 → Sasi 3 ↓ + Н20 или Са (ОН) 2 + 2 → СА (NSO 3) 2
4) SA (IT) 2 + SO 2 → SSO 3 ↓ + Н20 или Са (ОН) 2 + 2SO 2 → СА (NSO 3) 2
10) Нагрятата концентрирана сярна киселина се прави меден проводник и освобождаващият газ се пропуска през излишък от сода каустик. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с пудра. Нереагиралата сяра се разделя чрез филтруване и се прибавя към разтвора със сярна киселина, докато образуването на утайка и освобождаването на газ с остра миризма се наблюдава.
Напишете уравненията на описаните реакции
1) CU + 2H2S04 → CUSO 4 + SO 2 + 2H2O
2) 2NAOH + SO 2 → Na2S03 + Н20
3) Na2S0 3 + S → Na2S2O3
4) Na2S2O3 + H2S04 → Na2S04 + S02 + S ↓ + H2O
11) Веществото, което се взема, когато топенето на магнезий със силиций се третира с вода, се образува утайката и безцветен газ се отделя. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат. В същото време бяха оформени две двоични съединения, неразтворими във вода. Напишете уравненията на описаните реакции
1) SI + 2 mg \u003d mg 2 si
2) mg 2 Si + 4H2O \u003d 2 mg (ОН) 2 + SIH 4
3) mg (OH) 2 + 2HC1 → MgCl 2 + 2H20
4) 3SIH 4 + 8kmno 4 → 8mno 2 ↓ + 3Sio 2 ↓ + 8Koh + 2H2O
12 ) Бялата сол е неразтворима във вода, която се намира в природата под формата на солна киселина, широко използвана в конструкцията и архитектурата, и прилепва се разтвор на солна киселина. В резултат на това солта се разтваря и газът се разграничава, когато бяло-оцветеният седимент падна през варната вода, която се разтваря с по-нататъшна пропускливост на газ. При кипене полученият разтвор намалява утайката и газът се освобождава. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) SASO 3 + 2NS1 → CAC1 2 + CO 2 + H2
2) SA (IT) 2 + CO 2 → SASO 3 ↓ + H 2O
3) SASO 3 ↓ + Н20 + СО2 → СА (NSO 3) 2
4) CA (NSO 3) 2 → Saso 3 ↓ + H2O + CO 2
13) Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се изчислява при 800 ° С продуктът се обработва с концентриран алкален разтвор и въглероден диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) Zno + H2S04 → ZNSO 4 + H2O
2) 2 ZNSO 4 → ZNO + 2SO 2 + O 2
3) Zno + 2NaOH + H3O → Na2
4) Na2 + 2CO2 → 2NaHC03 + Zn (OH) 2 ↓ или Na2 + СО2 → Na2C03 + ZN (OH) 2 ↓ + Н20
14) Към тривалентен хром сулфат се добавя калцинирана сода. Утайката се отделя, преместена в разтвор на каустик сода, добавен бром и нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който варира в зелено след преминаване през разтвора за сяра. Напишете уравненията на описаните реакции
1) CR2 (SO 4) 3 + 3NA 2C03 + 3H20 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2S0 4 + 3CO2
2) 2cr (OH) 3 + 10NAOH + 3BR2 → 2NA 2 CRO 4 + 6NABR + 8H2O
3) 2na 2 CRO + H2S04 → Na2 CR2O7 + Na2S04 + Н20
4) Na2 CR2O7 + 3SO2 + Н2S04 → Na2S04 + CR2 (S04) 3 + Н20
15) Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Реакционните продукти се неутрализират с негрена вар, утайката се отделя, смесена с кокс и силициев диоксид и калцинирана. Продуктът на реакцията, който свети в тъмното, се нагрява в разтвор на сода каустик. Напишете уравненията на описаните реакции
1) рН 3 + 8Н0 3 (CLNC) → H 3 PO4 + 8NO 2 + 4N 2
2) 2N 3 PO 4 + 3SAO → CA3 (PO4) 2 '+ 3H2O и 2HHNO 3 + SAO → CA (NO 3) 2 + H2
3) CA3 (PO4) 2 ↓ + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO
4) Р 4 +3 NaOH + 3N 2O → 3NA 2 PO2 + рН 3
16) Черен прах, който се образува при изгаряне на метал от червено в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина. Към получения разтвор се прибавя и утаеният син цвят се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2CU + O 3 → 2cuo
2) CUO + H2S04 → CUSO 4 + H 2O
3) CUSO 4 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + Na2S0 4
4) CU (OH) 2 ↓ + 4NH3 ∙ H2O → (OH) 2 + 4H2O
17) Червен фосфор изгори в хлорна атмосфера. Реакционният продукт се третира с излишна вода и на прах цинк се добавя към разтвора. Газът за освобождаване се пропуска над нагрятата плоча от окислена мед. Напишете уравненията на описаните реакции
1) 2P + 5CI 2 → 2PCL 5
2) PCL 5 + 4H2O → H3 PO4 + 5HCl
3) 3ZN + 2H3O4 → Zn3 (PO4) 2 '+ 3H2 и ZN + 2HC1 → ZnCl2 + H2
4) CUO + H 2 → CU + H20
18) Веществото, получено на анод под електролиза на разтвора на натриев йодила в инертните електроди, се въвежда в реакцията с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и газът се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции
1) 2KI + 2H2O → 2koh + I 2 ↓
2) I 2 + 2K → 2ki
3) 8ki + 5H2S04 → 4 I 2 ↓ + H2S + 4K2S04 + 4H2O или 8KI + 9H2S04 → 4 I 2 ↓ + H2S + 8KHSO 4 + 4H2O \\ t
4) 3H2S + 2K2 CRO 4 + 2H2O → 2CR (OH) 3/10 + 3s ↓ + 4koh
19) Газът, образуван чрез реакция на хлороводород с горещ разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се прибавя натриев сулфид. По-светло вещество от получените неразтворими съединения се отделя и въвежда в реакция с концентрирана сярна киселина при нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2K 2 CRO 4 + 16HCL → 4kCl + 2Crcl 7 + 3CI2 + H2O
2) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
3) 2FECL 3 + 3NA 2 s → s ↓ + fes ↓ + 6nacl
4) S + 2H2S04 → 2SO 2 + 2H2O
20) Две соли рисуват пламъка в лилав цвят. Един от тях е безцветен и при лесно нагряване на нея с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която мед се разтваря; Последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ. Когато разтворът на сярната киселина се прибавя към разтвор на втора сол, жълтият цвят на разтвора варира в портокал и при неутрализиране на получения разтвор, първоначалният цвят се възстановява от алкали. Напишете уравненията на описаните реакции
1) KNO 3 + 2H2S04 → KHSO 4 + HNO 3
2) CU + 4HNO 3 (заключава) → CU (№ 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
3) 2K 2 CRO 4 + H2S04 → K2 CR2O 7 + K2S04 + Н20
4) K2 CR2O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H20