Електролитична дисоциация. Връзка между константата и степента на дисоциация
При дисоциацията на киселините ролята на катионите се играе от водородни йони (H +), по време на дисоциацията на киселините не се образуват други катиони:
HF ↔ H + + F - HNO 3 ↔ H + + NO 3 -
Именно водородните йони придават на киселините характерните им свойства: кисел вкус, червен цвят на индикатора и др.
Отрицателните йони (аниони), отцепени от молекулата на киселината, се състоят киселинен остатък.
Една от характеристиките на дисоциацията на киселините е тяхната основа - броят на водородните йони, съдържащи се в киселинната молекула, които могат да се образуват по време на дисоциацията:
- едноосновни киселини: HCl, HF, HNO 3;
- диациди: H2S04, H2CO3;
- триосновни киселини: H 3 PO 4.
Процесът на елиминиране на водородните катиони в многоосновните киселини протича постепенно: първо се елиминира един водороден йон, а след това друг (трети).
Поетапна дисоциация на диацид:
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + HSO 4 2-
Поетапна дисоциация на триосновната киселина:
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-
При дисоциацията на многоосновните киселини най-високата степен на дисоциация се проявява на първия етап. Например при дисоциацията на фосфорната киселина степента на дисоциация на първия етап е 27%; втората - 0,15%; трето - 0,005%.
Дисоциация на основите
При дисоциацията на основите ролята на анионите се играе от хидроксидни йони (OH -), други аниони не се образуват по време на дисоциацията на основата:
NaOH ↔ Na + + OH -
Киселинността на основата се определя от броя на хидроксидните йони, образувани по време на дисоциацията на една основна молекула:
- еднокиселинни основи - KOH, NaOH;
- две киселинни основи - Ca (OH) 2;
- три киселинни основи - Al (OH) 3.
Полиацидните основи се дисоциират, по аналогия с киселините, също и стъпка - на всеки етап се отделя по един хидроксиден йон:
Някои вещества, в зависимост от условията, могат да действат както като киселини (дисоциират с елиминирането на водородните катиони), така и като основи (дисоциират с елиминирането на хидроксидни йони). Такива вещества се наричат амфотерни (вж. киселинно-алкални реакции).
Дисоциация на Zn (OH) 2 като основи:
Zn (OH) 2 ↔ ZnOH + + OH - ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -
Дисоциация на Zn (OH) 2 като киселина:
Zn (OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2H + + 2-
Дисоциация на солите
Солите се дисоциират във вода до киселинни остатъчни аниони и метални катиони (или други съединения).
Дисоциационна класификация на солите:
- Нормални (средни) соли се получават чрез пълното едновременно заместване на всички водородни атоми в киселината с метални атоми - това са силни електролити, напълно дисоциират във вода с образуването на метални катоини и еднокиселинен остатък: NaNO 3, Fe 2 (SO 4) 3 , K 3 PO 4.
- Кисели соли съдържат в състава си, освен метални атоми и киселинен остатък, още един (няколко) водородни атома - дисоциират се постепенно с образуването на метални катиони, киселинни остатъчни аниони и водородни катиони: NaHCO 3, KH 2 PO 4, NaH 2 PO 4 .
- Основни соли съдържат в състава си, освен метални атоми и киселинен остатък, още една (няколко) хидроксилни групи - те се дисоциират, образувайки метални катиони, киселинни остатъчни аниони и хидроксидни йони: (CuOH) 2 CO 3, Mg (OH) Cl.
- Двойни соли се получават чрез едновременно заместване на водородните атоми в киселина с атоми на различни метали: KAl (SO 4) 2.
- Смесени соли дисоциират се в метални катиони и аниони на няколко киселинни остатъка: CaClBr.
35. Степен и константа на дисоциация на слаб електролит. Законът за разреждане на Оствалд. Поетапна дисоциация на електролита. Влияние на обикновените йони върху дисоциацията на слабите електролити.
Дисоциационна степен (алфа) електролит се нарича съотношението на неговите молекули, които са подложени на дисоциация.
Константа на дисоциация - вид константа на равновесие, която показва тенденцията на голям обект да се дисоциира (отдели) по обратим начин на малки обекти, например когато комплекс се разлага на съставните му молекули или когато солта се разделя на йони във воден разтвор .
законът за разреждане на Осуалд:К= ° Сm / (1-α)
Многоосновни киселини и основи на ди- и повече валентни метали разединете се поетапно... В разтвори на тези вещества се установяват сложни равновесия, в които участват йони с различни заряди.
Първо равновесие - първи етап дисоциация - характеризира се с дисоциационна константа, обозначена ДА СЕ 1 а второто е втори етап дисоциация - дисоциационна константа ДА СЕ 2 ... Количествата K, K 1 и ДА СЕ 2 свързани помежду си чрез съотношението: K \u003d K 1 ДА СЕ 2
При поетапната дисоциация на веществата разграждането по време на следващия етап винаги се случва в по-малка степен, отколкото по предходния. Наблюдава се неравенство: ДА СЕ 1 \u003e K 2 \u003e K 3 …
Това се обяснява с факта, че енергията, която трябва да бъде изразходвана за отделянето на един йон, е минимална, когато той се отдели от неутрална молекула и стане по-голям по време на дисоциацията по време на всяка следваща стъпка.
Влияние на обикновения йон върху дисоциацията на слаб електролит: Добавянето на общ йон намалява дисоциацията на слабия електролит.
36. Самоионизация на водата. Йонен продукт на водата. Индикатори за водород (pH) и хидроксил (pOH), тяхната връзка във вода и водни разтвори на електролити. Понятието за индикатори и електролитни буферни разтвори. Понятието за индикатори и буферни решения.
За течна вода характеристика самойонизация ... Неговите молекули взаимно си влияят. Термичното движение на частиците причинява отслабване и хетеролитично разкъсване на O - H връзките в отделни водни молекули.
Йонен продукт на водата- продуктът на концентрации [Н +] и - е постоянна стойност при постоянна температура и равна на 10 -14 при 22 ° C.
Йонният продукт на водата се увеличава с повишаване на температурата.
Стойност на PH- отрицателен логаритъм на концентрация на водородни йони: pH \u003d - lg. По същия начин: pOH \u003d - lg. Приемането на логаритъма на йонния продукт на водата дава: pH + pOH \u003d 14. Стойността на pH характеризира реакцията на средата. Ако pH \u003d 7, тогава [H +] \u003d - неутрална среда.
Ако рН< 7, то [Н + ] > - кисела среда. Ако рН\u003e 7, тогава [H +]< – щелочная среда.
Буферни решения - разтвори с определена концентрация на водородни йони. РН на тези разтвори не се променя при разреждане и се променя малко, когато се добавят малки количества киселини и основи.
Стойността на рН на разтвора се определя с помощта на универсален индикатор.
Универсален индикатор Представлява смес от няколко индикатора, които променят цвета в широк диапазон от стойности на pH.
37. Разтворимост на слабо разтворими твърди електролити във вода. Продукт на разтворимост (pr). Ефект на обикновените йони върху разтворимостта. Амфотерни хидроксиди и оксиди.
Разтворимост на слабо разтворимо веществос може да се изрази в молове на литър. В зависимост от стойността с веществата могат да бъдат разделени на слабо разтворими - s< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л ≤ с≤ 10 -2 mol / l и силно разтворим с \u003e 10 -2 mol / l.
Разтворимостта на съединенията е свързана с техния продукт на разтворимост.
Продукт на разтворимост (И т.н., K sp) е продукт на концентрацията на йони на слабо разтворим електролит в наситения му разтвор при постоянна температура и налягане. Продуктът на разтворимост е постоянна стойност.
Когато се въвежда в сат. разтвор на слабо разтворим електролит с общ йон, разтворимостта намалява.
Амфотерни хидроксиди - химикали, които се държат като основи в кисела среда и като киселини в алкална среда.
Амфотерни хидроксиди практически неразтворими във вода, най-удобният начин за получаването им е утаяване от воден разтвор с помощта на слаба основа - амонячен хидрат: Al (NO 3) 3 + 3 (NH 3 H 2 O) \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 NO 3 (20 ° C) Al (NO 3) 3 + 3 (NH 3 H 2 O) \u003d AlO (OH) ↓ + 3NH 4 NO 3 + H 2 O (80 ° C)
Амфотерни оксиди - солеобразуващи оксиди, проявяващи, в зависимост от условията, основни или киселинни свойства (т.е.
показваща амфотерност). Образувани от преходни метали. Метали в амфотерни оксиди обикновено показват валентност II, III, IV.
| " |
Водните разтвори на някои вещества са проводници електрически ток... Тези вещества се класифицират като електролити. Електролитите са киселини, основи и соли, стопилки на определени вещества.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Процесът на разлагане на електролитите в йони във водни разтвори и се топи под действието на електрически ток се нарича електролитна дисоциация.
Разтворите на някои вещества във водата не водят електричество. Такива вещества се наричат \u200b\u200bнеелектролити. Те включват много органични съединениякато захар и алкохоли.
Теория на електролитната дисоциация
Теорията за електролитната дисоциация е формулирана от шведския учен С. Арениус (1887). Основните разпоредби на теорията на С. Арениус:
- когато се разтварят във вода, електролитите се разлагат (дисоциират) на положително и отрицателно заредени йони;
- под действието на електрически ток положително заредените йони се придвижват към катода (катиони), а отрицателно заредените - към анода (аниони);
- дисоциацията е обратим процес
KA ↔ K + + A -
Механизмът на електролитната дисоциация е йон-диполното взаимодействие между йони и диполи на водата (фиг. 1).
Фигура: 1. Електролитична дисоциация на разтвор на натриев хлорид
Веществата с йонни връзки се дисоциират най-лесно. По същия начин дисоциацията възниква в молекули, образувани от типа на полярната ковалентна връзка (естеството на взаимодействието е дипол-дипол).
Дисоциация на киселини, основи, соли
По време на дисоциацията на киселините винаги се образуват водородни йони (H +), или по-скоро хидроний (H 3 O +), които са отговорни за свойствата на киселините (кисел вкус, действието на индикаторите, взаимодействието с основите и т.н. ).
HNO 3, H + + NO 3 -
По време на дисоциацията на основите винаги се образуват водородни хидроксидни йони (OH -), които са отговорни за свойствата на основите (промяна в цвета на индикаторите, взаимодействие с киселини и др.).
NaOH ↔ Na + + OH -
Солите са електролити, при дисоциацията на които се получават метални катиони (или амониев катион NH 4 +) и аниони на киселинни остатъци.
CaCl 2, Ca 2+ + 2Cl -
Многоосновните киселини и основи се дисоциират на стъпки.
H 2 SO 4, H + + HSO 4 - (I етап)
HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2- (II етап)
Ca (OH) 2 ↔ + + OH - (I етап)
+ ↔ Ca 2+ + OH -
Дисоциационна степен
Сред електролитите се прави разлика между слаби и силни разтвори. За да се характеризира тази мярка, съществува концепцията и стойността на степента на дисоциация (). Степента на дисоциация е съотношението между броя на молекулите, дисоциирани на йони, към общия брой молекули. често се изразява в%.
Слабите електролити включват вещества, при които степента на дисоциация в децимоларен разтвор (0,1 mol / l) е по-малка от 3%. Силните електролити включват вещества, в които в децимоларен разтвор (0,1 mol / l) степента на дисоциация е по-голяма от 3%. Разтворите на силни електролити не съдържат недисоциирани молекули и процесът на асоцииране (обединяване) води до образуването на хидратирани йони и йонни двойки.
Степента на дисоциация се влияе особено от естеството на разтворителя, естеството на разтвореното вещество, температурата (при силните електролити степента на дисоциация намалява с повишаване на температурата, а при слабите електролити преминава през максимум в температурния диапазон на 60 o C), концентрацията на разтвори, въвеждането на йони със същото име в разтвора.
Амфотерни електролити
Има електролити, които при дисоциация образуват както Н +, така и ОН - йони. Такива електролити се наричат \u200b\u200bамфотерни, например: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 и т.н.
H + + RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -
Уравнения на йонната реакция
Реакциите във водни разтвори на електролити са реакции между йони - йонни реакции, които са написани с помощта на йонни уравнения в молекулярни, пълни йонни и съкратени йонни форми. Например:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCl (молекулярна форма)
Ba 2+ + 2 Cl − + 2 Na + + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ + 2 Na + + 2 Cl - (пълна йонна форма)
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ (съкратена йонна форма)
Стойност на PH
Вода - слаб електролитследователно процесът на дисоциация протича в незначителна степен.
H 2 O ↔ H + + OH -
Законът за масовото действие може да се приложи към всяко равновесие и изразът за равновесната константа може да се запише:
K \u003d /
Следователно равновесната концентрация на вода е постоянна стойност.
K \u003d \u003d K W
Киселинността (основното състояние) на водния разтвор е удобно изразена чрез десетичния логаритъм на моларната концентрация на водородни йони, взета с противоположния знак. Тази стойност се нарича стойност на рН.
Електролитична дисоциация е процесът на разлагане на вещество (което е електролит), обикновено във вода, на йони, които могат да се движат свободно.
Киселините във водните разтвори могат да се дисоциират в положително заредени водородни йони (Н +) и отрицателно заредени киселинни остатъци (например Cl -, SO 4 2-, NO 3 -). Първите се наричат \u200b\u200bкатиони, а вторите аниони. Киселият вкус на разтворите на всички киселини се дължи именно на водородните йони.
Водните молекули са полярни. Със своите отрицателно заредени полюси те привличат киселинни водородни атоми към себе си, докато други водни молекули привличат киселинни остатъци със своите положително заредени полюси. Ако в киселинната молекула връзката между водорода и киселинния остатък не е достатъчно силна, тогава тя се разрушава, докато електронът на водородния атом остава с киселинния остатък.
В разтвори на силни киселини почти всички молекули се дисоциират на йони. При слабите киселини дисоциацията е по-слаба и заедно с нея се получава и обратният процес - асоцииране - когато йоните на киселинния остатък и водорода образуват връзка и отново се получава електрически неутрална молекула на киселина. Следователно в уравненията на дисоциацията често се използва знак за равенство или еднопосочна стрелка за силни киселини и многопосочни стрелки за слаби киселини, като по този начин се подчертава, че процесът върви в двете посоки.
Силните електролити включват солна (HCl), сярна (H 2 SO 4), азотна (HNO 3) и др. Слабите електролити включват фосфорна (H 3 PO 4), азотна (HNO 2), силициева (H 2 SiO 3) и и т.н.
Едноосновната молекула на киселината (HCl, HNO3, HNO2 и др.) Може да се дисоциира само в един водороден йон и един киселинен остатъчен йон. По този начин тяхната дисоциация винаги протича в една стъпка.
Молекулите на многоосновните киселини (H 2 SO 4, H 3 PO 4 и др.) Могат да се дисоциират в няколко стъпки. Първо, един водороден йон се отделя от тях, което води до хидроанион (например, HSO 4 - - хидро-сулфатен йон). Това е първият етап на дисоциация. Освен това, вторият водороден йон може да бъде отделен, като в резултат остава само киселинният остатък (SO 4 2-). Това е вторият етап на дисоциация.
По този начин броят на етапите на електролитна дисоциация зависи от основността на киселината (броя на водородните атоми в нея).
Дисоциацията протича най-лесно през първия етап. С всяка следваща стъпка дисоциацията намалява. Причината за това е, че е по-лесно да се отдели положително зареден водороден йон от неутрална молекула, отколкото от отрицателно заредена такава. След първия етап останалите водородни йони се привличат по-силно към киселинния остатък, тъй като върху него има по-голям отрицателен заряд.
По аналогия с киселините основите също се дисоциират в йони. В този случай се образуват метални катиони и хидроксидни аниони (OH -). В зависимост от броя на хидроксидните групи в базовите молекули, дисоциацията може да възникне и на няколко етапа.
Унифициран държавен изпит. Електролитична дисоциация на соли, киселини, основи. Реакции на йонообмен. Хидролиза на соли
Разтвори и тяхната концентрация, дисперсни системи, електролитна дисоциация, хидролиза
В урока можете да проверите знанията си по темата „Унифициран държавен изпит. Електролитична дисоциация на соли, киселини, основи. Реакции на йонообмен. Хидролиза на соли ". Ще помислите за решаване на проблеми от USE група A, B и C нататък различни теми: "Разтвори и техните концентрации", "Електролитична дисоциация", "Реакции на йонообмен и хидролиза". За да разрешите тези проблеми, освен да познавате разглежданите теми, трябва да можете да използвате и таблицата на разтворимостта на веществата, да познавате метода на електронния баланс и да имате представа за обратимостта и необратимостта на реакциите.
Тема: Разтвори и тяхната концентрация, дисперсни системи, електролитна дисоциация
Урок: Унифициран държавен изпит. Електролитична дисоциация на соли, киселини, основи. Реакции на йонообмен. Хидролиза на соли
Аз... Избор на една правилна опция от 4 предложени.
|
Въпрос |
Коментирайте |
|
А1. Силните електролити са: |
По дефиниция силните електролити са вещества, които напълно се разграждат до йони във воден разтвор. CO 2 и O 2 не могат да бъдат силни електролити. H 2 S е слаб електролит. Правилният отговор е 4. |
|
А2. Веществата, които се дисоциират само на метални йони и хидроксидни йони, са: 1. киселини 2. основи 4. амфотерни хидроксиди |
По дефиниция съединение, което при дисоциация във воден разтвор образува само хидроксидни аниони, се нарича основа. Под това определение подходящи са само алкални и амфотерни хидроксиди. Но във въпроса звучи, че съединението трябва да се дисоциира само на метални катиони и хидроксидни аниони. Амфотерният хидроксид се дисоциира постепенно и следователно хидроксиметални йони в разтвор. Правилният отговор е 2. |
|
A3. Реакцията на обмен протича до края с образуването на неразтворимо във вода вещество между: 1. NaOH и MgCl2 2. NaCl и CuSO 4 3. CaCO 3 и HCl (разтвор) |
За да отговорите, трябва да напишете тези уравнения и да погледнете в таблицата за разтворимост дали сред продуктите има неразтворими вещества. Това е в първата реакция магнезиев хидроксид Mg (OH) 2 Правилният отговор е 1. |
|
A4. Сумата от всички коефициенти в пълна и редуцирана йонна форма в реакцията междуFe(НЕ 3 ) 2 +2 NaOHе равно на: |
Fe (NO 3) 2 + 2NaOH Fe (OH) 2 ↓ + 2Na NO 3 молекулярно Fe 2+ + 2NO 3 - + 2Na + 2OH - Fe (OH) 2 ↓ + 2Na + +2 NO 3 - пълно йонно уравнение, сумата на коефициентите е 12 Fe 2+ + 2OH - Fe (OH) 2 ↓ съкратено йонно, сумата на коефициентите е 4 Правилният отговор е 4. |
|
A5. Съкратеното йонно уравнение на реакцията H + + OH - → H 2 O съответства на взаимодействието: 2. NaOH (P-P) + HNO3 3. Cu (OH) 2 + HCl 4. CuO + H2SO4 |
Това стенографско уравнение отразява взаимодействието между силна основа и силна киселина. Основата се предлага във варианти 2 и 3, но Cu (OH) 2 е неразтворима основа Правилният отговор е 2. |
|
A6. Реакцията на йонообмен продължава до края, когато разтворите се източат: 1. натриев нитрат и калиев сулфат 2. калиев сулфат и солна киселина 3. калциев хлорид и сребърен нитрат 4. натриев сулфат и калиев хлорид |
Нека напишем как трябва да протичат реакциите на йонообмен между всяка двойка вещества. NaNO 3 + K 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + KNO 3 K 2 SO 4 + HCl → H 2 SO 4 + KCl CaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Ca (NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Според таблицата на разтворимост виждаме, че AgCl ↓ Правилният отговор е 3. |
|
A7. Във воден разтвор се дисоциира поетапно: |
Многоосновните киселини се подлагат на постепенна дисоциация във воден разтвор. Сред тези вещества само H 2 S е киселина. Правилният отговор е 3. |
|
A8. Реакционното уравнение СuCl 2 +2 KOH→ Cu(ОХ) 2 ↓+2 KClсъкратеното йонно уравнение съответства: 1. CuCl 2 + 2OH - → Cu 2+ + 2OH - + 2Cl - 2. Cu 2+ + KOH → Cu (OH) 2 ↓ + K + 3. Cl - + K + → KCl 4. Cu 2+ + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓ |
Нека напишем пълното йонно уравнение: Сu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + 2Cl - Елиминирайки несвързаните йони, получаваме намаленото йонно уравнение Сu 2+ + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓ Правилният отговор е 4. |
|
A9. Реакцията стига почти до края: 1. Na 2 SO 4 + KCl → 2. H 2 SO 4 + ВаCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na2S04 + CuCl2 → |
Нека напишем хипотетичните реакции на йонообмена: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl Н 2 SO 4 + ВаCl 2 → ВаSO 4 ↓ + 2НCl КNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2NaCl Според таблицата на разтворимост виждаме ВаSO 4 ↓ Правилният отговор е 2. |
|
A10. Неутрална среда има решение: 2. (NH4) 2S04 |
Само водни разтвори соли, образувани от силна основа и силна киселина. NaNO3 е сол, образувана от силната основа NaOH и силната киселина HNO 3. Правилният отговор е 1. |
|
A11. Киселинността на почвата може да се увеличи чрез въвеждане на разтвор: |
Необходимо е да се определи коя сол ще даде киселинна реакция на околната среда. Това трябва да е сол, образувана от силна киселина и слаба основа. Това е NH 4 NO 3. Правилният отговор е 1. |
|
A12. Хидролизата се получава при разтваряне във вода: |
Не се хидролизират само соли, образувани от силна основа и силна киселина. Всички тези соли съдържат силни киселинни аниони. Само AlCl 3 съдържа слаб основен катион. Правилният отговор е 4. |
|
A 13. Не се подлага на хидролиза: 1. оцетна киселина 2. Оцетна киселина етилов естер 3. нишесте |
Имаме хидролиза голямо значение в органична химия... Естерите, нишестето и протеините се хидролизират. Правилният отговор е 1. |
|
A14. Кое число представлява фрагмент от молекулното уравнение химическа реакциясъответстваща на кратното йонно уравнение С u 2+ +2 ОХ - → Cu(ОХ) 2 ↓? 1. Cu (OH) 2 + HCl → 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 + KOH → |
Според съкратеното уравнение следва, че трябва да вземете всяко разтворимо съединение, съдържащо меден йон и хидроксиден йон. От всички горепосочени медни съединения само CuSO 4 е разтворим и само във водната реакция е OH -. Правилният отговор е 4. |
|
A15.Какви вещества взаимодействат, за да освободят серен оксид: 1. Na2S03 и HCI 2. AgNO3 и K2S04 3. BaCO 3 и HNO 3 4. Na2S и HCl |
При първата реакция се получава нестабилна киселина H 2 SO 3, която се разлага на вода и серен оксид (IV) Верен отговор1.
|
II... Кратки отговори и задачи за съвпадение.
|
В 1. Общата сума на всички коефициенти в пълното и съкратено йонно уравнение на реакцията между сребърен нитрат и натриев хидроксид е ... |
Нека напишем уравнението на реакцията: 2AgNO 3 + 2NaOH → Ag 2 O ↓ + 2NaNO 3 + H 2 O Пълно йонно уравнение: 2Ag + + 2NO 3 - + 2Na + + 2OH - → Ag 2 O ↓ + 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O Съкратено йонно уравнение: 2Ag + + 2OH - → Ag 2 O ↓ + H 2 O Точен отговор: 20 |
|
ВЪВ 2. Напишете пълното йонно уравнение за взаимодействието на 1 mol калиев хидроксид с 1 mol алуминиев хидроксид. Посочете броя на йони в уравнението. |
KOH + Al (OH) 3 ↓ → K Пълно йонно уравнение: К + + OH - + Al (OH) 3 ↓ → K + + - Точен отговор: 4 йона. |
|
В 3. Установете съответствие между името на солта и нейното съотношение към хидролиза: А) амониев ацетат 1. не е хидролизиран Б) бариев сулфид 2. какация В) амониев сулфид 3. върху анион Г) натриев карбонат 4. чрез катион и анион |
За да отговорите на въпроса, трябва да анализирате с каква основа и киселинно съдържание се образуват тези соли. Точният отговор е A4 B3 C4 D3 |
|
В 4. Разтвор от един мол натриев сулфат съдържа 6,02натриеви йони. Изчислете степента на дисоциация на солта. |
Нека напишем уравнението за електролитна дисоциация на натриев сулфат: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- 0,5 mol натриев сулфат се разпада на йони. |
|
В 5. Установете съответствие между реагентите и съкратените йонни уравнения: 1. Ca (OH) 2 + HCl → A) NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al (OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 + KOH → B) H + + OH - → H 2 O 4. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Точен отговор: B1 A2 B3 D4 |
|
|
В 6. Напишете пълното йонно уравнение, съответстващо на съкратеното: СО 3 2- +2 З. + → CO 2 + З. 2 О... Въведете сумата от коефициентите в молекулното и пълно йонно уравнение. |
Трябва да се приемат всички разтворими карбонати и всякакви разтворими силни киселини. Молекулярни: Na2CO3 + 2HCl → CO2 + H2O + 2NaCl; Пълен йон: 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → CO 2 + H 2 O + 2Na + + 2Cl -; |
III.Въпроси с подробен отговор
|
Въпрос |