Ndërveprimi i aluminit me acid nitrik. Reaksionet kimike të aluminit

1) Silici u dogj në një atmosferë klori. Kloruri që rezulton është trajtuar me ujë. Precipitat që u formua u kalcinua. Pastaj u bashkua me fosfat kalciumi dhe qymyr. Bëni ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

2) Gazi i marrë nga trajtimi i nitridit të kalciumit me ujë kaloi mbi një pluhur të nxehtë të oksidit të bakrit (II). Solucioni rezultues u tret në acid nitrik të përqendruar, tretësira u avullua dhe mbetja e ngurtë që rezultonte u kalcinua. Bëni ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

3) Një sasi e sulfurit hekuri (II) u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre u trajtua me acid klorhidrik, dhe tjetri u shkarkua në ajër. Gjatë bashkëveprimit të gazrave të evoluar, u formua një substancë e thjeshtë e verdhë. Substanca që rezulton u ngroh me të koncentruar acid nitrik, ndërsa u lëshua gaz kafe. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

4) Kur oksidi i aluminit bashkëvepron me acidin nitrik, formohet një kripë. Kripa ishte tharë dhe kalcinuar. Mbetja e ngurtë e formuar gjatë kalcinimit iu nënshtrua elektrolizës në kriolit të shkrirë. Metali i marrë me elektrolizë u ngroh me një tretësirë \u200b\u200btë përqendruar që përmban nitrat kaliumi dhe hidroksid kaliumi, ndërsa u lëshua një gaz me erë të mprehtë. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

5) Oksidi i kromit (VI) reagoi me hidroksid kaliumi. Substanca që rezulton u trajtua me acid sulfurik dhe kripa e portokallit u izolua nga tretësira që rezultonte. Kjo kripë u trajtua me acid hidrobromik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me sulfur hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

6) Pluhuri i magnezit nxehej nën atmosferën e azotit. Kur substanca që rezultonte bashkëvepronte me ujin, gazi lirohej. Gazi kalohej përmes një tretësire ujore të sulfatit të kromit (III), duke rezultuar në një precipitim gri. Precipitati u nda dhe u trajtua nën ngrohje me një solucion që përmban peroksid hidrogjeni dhe hidroksid kaliumi. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

7) Amoniaku kalohej përmes acidit hidrobromik. Zgjidhja e nitratit të argjendit u shtua në tretësirën që rezulton. Precipitati i formuar u nda dhe u nxe me pluhur zinku. Metali i formuar gjatë reagimit veprohej me një tretësirë \u200b\u200btë përqendruar të acidit sulfurik, ndërsa lëshohej një gaz me erë të mprehtë. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

8) Klorati i kaliumit nxehej në prani të një katalizatori, ndërsa një gaz pa ngjyrë evoluoi. Duke djegur hekurin në një atmosferë të këtij gazi, u mor shkalla e hekurit. Ajo u tret në një tepricë të acidit klorhidrik. Solucionit që rezulton iu shtua një tretësirë \u200b\u200bqë përmban dykromat natriumi dhe acid klorhidrik. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

9) Natriumi nxehej në një atmosferë hidrogjeni. Kur u shtua uji në substancën e marrë, u vërejt evolucioni i gazit dhe formimi i një tretësire të qartë. Një gaz kafe u kalua përmes kësaj tretësire, e cila u mor si rezultat i bashkëveprimit të bakrit me një tretësirë \u200b\u200btë përqendruar të acidit nitrik. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

10) Alumini ka reaguar me tretësirë \u200b\u200bhidroksid natriumi. Gazi i evoluar kaloi mbi një pluhur oksidi bakri (II) të nxehtë. Substanca e thjeshtë që rezultoi u tret me ngrohje në acid sulfurik të përqendruar. Kripa që rezulton u izolua dhe u shtua në tretësirën e jodurit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

11) Elektroliza e kryer e tretësirës së klorurit të natriumit. Klorid hekuri (III) u shtua në tretësirën që rezulton. Precipitat që u formua u filtrua dhe kalcinua. Mbetja e ngurtë u tret në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

12) Alumini pluhur u shtua në tretësirën e hidroksidit të natriumit. Një tepricë e dioksidit të karbonit kaloi përmes tretësirës së substancës së marrë. Precipitati i formuar u nda dhe kalcinua. Produkti që rezulton ishte shkrirë me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet për katër reagimet e përshkruara.

Karakteristikat kimike alumini përcaktohet nga pozicioni i tij në sistemi periodik elemente kimike.

Më poshtë janë reagimet kryesore kimike të aluminit me elementë të tjerë kimikë. Këto reaksione përcaktojnë vetitë themelore kimike të aluminit.

Me çfarë reagon alumini

Substancat e thjeshta:

• halogjene (fluor, klor, brom dhe jod)
• fosfor
• karboni
• oksigjen (djegie)

Substancat komplekse:

• acide minerale (klorhidrik, fosforik)
• acid sulfurik
• acid nitrik
• alkalet
• oksidantë
• oksidet e metaleve më pak aktive (alumotermia)

Me çfarë nuk reagon alumini

Alumini nuk reagon:

• me hidrogjen
• në kushte normale - me acid sulfurik të përqendruar (për shkak të pasivizimit - formimi i një filmi të oksidit të dendur)
• në kushte normale - me acid nitrik të përqendruar (gjithashtu për shkak të pasivizimit)

Alumini dhe ajri

Zakonisht, sipërfaqja e aluminit është gjithmonë e mbuluar me një shtresë të hollë oksid alumini, e cila e mbron atë nga efektet e ajrit, më saktësisht, oksigjenit. Prandaj, besohet se alumini nuk reagon me ajrin. Nëse kjo shtresë oksidi dëmtohet ose hiqet, atëherë sipërfaqja e freskët e aluminit reagon me oksigjenin atmosferik. Alumini mund të digjet në oksigjen me një flakë të bardhë verbuese për të formuar oksid alumini Al2O3.

Reagimi i aluminit me oksigjen:

• 4Al + 3O 2 -\u003e 2Al 2 O 3

Alumini dhe uji

Alumini reagon me ujin në reagimet e mëposhtme:

• 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)
• 2Al + 4H 2 O \u003d 2AlO (OH) + 3H 2 (2)
• 2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

Si rezultat i këtyre reagimeve, formohen, përkatësisht:

• modifikimi i bajeritit të hidroksidit të aluminit dhe hidrogjenit (1)
• modifikimi i bohemitit hidroksid alumini dhe hidrogjenit (2)
• oksid alumini dhe hidrogjen (3)

Këto reagime, nga rruga, janë me interes të madh në zhvillimin e impianteve kompakte të prodhimit të hidrogjenit për automjetet që punojnë me hidrogjen.

Të gjitha këto reaksione janë termodinamikisht të mundshme në temperatura nga temperatura e dhomës deri në pikën e shkrirjes së aluminit 660 С. Të gjithë ata janë gjithashtu ekzotermikë, domethënë, ato ndodhin me lëshimin e nxehtësisë:

• Al (OH) 3 është produkti më i qëndrueshëm i reagimit në temperaturën e dhomës deri në 280 .С.
• Në temperatura nga 280 në 480 С, produkti më i qëndrueshëm i reagimit është AlO (OH).
• Në temperatura mbi 480 ºС, produkti më i qëndrueshëm i reagimit është Al 2 O 3.

Kështu, oksid alumini Al 2 O 3 bëhet termodinamikisht më i qëndrueshëm se Al (OH) 3 në temperatura e ngritur... Produkt i reaksionit të aluminit me ujë në temperaturën e dhomës është hidroksid alumini Al (OH) 3.

Reagimi (1) tregon se alumini duhet të reagojë spontanisht me ujin në temperaturën e dhomës. Në praktikë, megjithatë, një copë alumini e zhytur në ujë nuk reagon me ujë në temperaturë dhome dhe madje edhe në ujë të valë. Fakti është që alumini ka një shtresë të hollë koherente të oksidit të aluminit Al 2 O 3 në sipërfaqen e tij. Ky film oksid ngjitet fort në sipërfaqen e aluminit dhe parandalon atë të reagojë me ujë. Prandaj, në mënyrë që të filloni dhe mbani reagimin e aluminit me ujë në temperaturën e dhomës, është e nevojshme të hiqni ose shkatërroni vazhdimisht këtë shtresë oksidi.

Alumini dhe halogjenet

Alumini reagon me dhunë me të gjithë halogjenët - këto janë:

• fluori F
• klor Cl
• brom Br dhe
• jod (jod) I,

me arsim, përkatësisht:

• fluori AlF 3
• klorur AlCl 3
• bromur Al 2 Br 6 dhe
• jodur Al 2 Br 6.

Reagimet e hidrogjenit me fluor, klor, brom dhe jod:

• 2Al + 3F 2 → 2AlF 3
• 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
• 2Al + 3Br 2 → Al 2 Br 6
• 2Al + 3l 2 → Al 2 I 6

Alumini dhe acidet

Alumini në mënyrë aktive reagon me acide të holluar: sulfurik, klorhidrik dhe nitrik, me formimin e kripërave përkatëse: sulfat alumini Al 2 SO 4, klorur alumini AlCl 3 dhe nitrat alumini Al (NO 3) 3.

Reagimet e aluminit me acide të holla:

• 2Al + 3H 2 SO 4 -\u003e Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
• 2Al + 6HCl -\u003e 2AlCl 3 + 3H 2
• 2Al + 6HNO 3 -\u003e 2Al (NO 3) 3 + 3H 2

Nuk ndërvepron me acide të përqendruara sulfurike dhe klorhidrike në temperaturën e dhomës; kur nxehet, reagon me formimin e kripës, oksideve dhe ujit.

Alumini dhe alkalet

Alumini në një tretësirë \u200b\u200bujore të alkali - hidroksid natriumi - reagon për të formuar aluminat natriumi.

Reagimi i aluminit me hidroksid natriumi është:

• 2Al + 2NaOH + 10H 2 O -\u003e 2Na + 3H 2

Burimet:

1. Elementet kimike. 118 elementet e para, të renditura alfabetikisht / red. Wikipedians - 2018

2. Reagimi i aluminit me ujë për të prodhuar hidrogjen / John Petrovic dhe George Thomas, Sh.B.A. Departamenti i Energjisë, 2008

Alumini - shkatërrimi i metaleve nën ndikimin e mjedisit.

Për reaksionin Al 3+ + 3e → Al, potenciali standard i elektrodës së aluminit është -1.66 V.

Pika e shkrirjes së aluminit është 660 ° C.

Dendësia e aluminit është 2.6989 g / cm 3 (në kushte normale).

Alumini, megjithëse është një metal aktiv, ka veti mjaft të mira korrozioni. Kjo mund të shpjegohet me aftësinë për të pasivizuar në shumë mjedise agresive.

Rezistenca ndaj korrozionit të aluminit varet nga shumë faktorë: pastërtia e metaleve, mjedisi gërryes, përqendrimi i papastërtive agresive në mjedis, temperatura, etj. PH i solucioneve ka një efekt të fortë. Oksid alumini në sipërfaqen e metalit formohet vetëm në intervalin pH nga 3 deri në 9!

Pastërtia e saj ndikon shumë në rezistencën ndaj korrozionit të Al. Për prodhimin e njësive kimike dhe pajisjeve, përdoret vetëm metali me pastërti të lartë (pa papastërti), për shembull, alumini i markave AB1 dhe AB2.

Korrozioni i aluminit nuk vërehet vetëm në ato mjedise ku formohet një film oksid mbrojtës në sipërfaqen e metalit.

Kur nxehet, alumini mund të reagojë me disa jometale:

2Al + N 2 → 2AlN - bashkëveprimi i aluminit dhe azotit me formimin e nitridit të aluminit;

4Al + 3C → Al 4 C 3 - reagimi i bashkëveprimit të aluminit me karbonin me formimin e karabit të aluminit;

2Al + 3S → Al 2 S 3 - bashkëveprimi i aluminit dhe squfurit me formimin e sulfurit të aluminit.

Korrozioni i aluminit në ajër (korrozioni atmosferik i aluminit)

Alumini, kur bashkëvepron me ajrin, kalon në një gjendje pasive. Kur metali i pastër bie në kontakt me ajrin, një film i hollë mbrojtës i oksidit të aluminit shfaqet menjëherë në sipërfaqen e aluminit. Më tej, rritja e filmit ngadalësohet. Formula për oksid alumini është Al 2 O 3 ose Al 2 O 3 H 2 O.

Alumini reagon me oksigjenin:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3.

Trashësia e këtij filmi oksid varion nga 5 në 100 nm (në varësi të kushteve të funksionimit). Oksidi i aluminit ka ngjitje të mirë në sipërfaqe dhe kënaq gjendjen e vazhdimësisë së filmave oksid. Kur ruhet në një depo, trashësia e oksidit të aluminit në sipërfaqen e metalit është rreth 0,01 - 0,02 mikronë. Kur bashkëveproni me oksigjenin e thatë - 0,02 - 0,04 mikronë. Gjatë trajtimit të nxehtësisë së aluminit, trashësia e filmit oksid mund të arrijë 0.1 μm.

Alumini është mjaftueshëm rezistent si në ajrin e pastër rurale ashtu edhe në një atmosferë industriale (që përmban avuj squfuri, sulfid hidrogjeni, amoniak të gaztë, klorur hidrogjeni të thatë, etj.). Sepse Përbërjet e squfurit nuk kanë ndonjë efekt në korrozionin e aluminit në mjedise të gazta - përdoret për prodhimin e instalimeve për përpunimin e vajit squfur, aparateve të vullkanizimit të gomës.

Korrozioni i aluminit në ujë

Gërryerja e aluminit pothuajse nuk vërehet kur bashkëveproni me ujë të pastër të freskët dhe të distiluar. Një rritje e temperaturës në 180 ° C nuk ka ndonjë efekt të veçantë. Avulli i ujit të nxehtë gjithashtu nuk ka efekt në korrozionin e aluminit. Nëse i shtohet pak alkali ujit, edhe në temperaturën e dhomës, shkalla e korrozionit të aluminit në një mjedis të tillë do të rritet pak.

Ndërveprimi i aluminit të pastër (jo i mbuluar me një film oksid) me ujë mund të përshkruhet duke përdorur ekuacionin e reagimit:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.

Kur bashkëveproni me ujin e detit, alumini i pastër fillon të gërryhet, sepse të ndjeshëm ndaj kripërave të tretura. Për funksionimin e aluminit në ujin e detit, sasi të vogla magnezi dhe silici futen në përbërjen e tij. Rezistenca ndaj korrozionit të aluminit dhe lidhjeve të tij, kur ekspozohet ndaj ujit të detit, zvogëlohet ndjeshëm nëse bakri përfshihet në metal.

Gërryerja e aluminit në acide

Me rritjen e pastërtisë së aluminit, rezistenca e saj ndaj acideve rritet.

Gërryerja e aluminit në acidin sulfurik

Për aluminin dhe lidhjet e tij, acidi sulfurik (ka veti oksiduese) me përqendrime mesatare është shumë i rrezikshëm. Reagimi me acid sulfurik të holluar përshkruhet nga ekuacioni:

2Al + 3H 2 SO 4 (i holluar) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Acidi i ftohtë sulfurik i përqendruar nuk ka efekt. Dhe kur nxehet, alumini gërryhet:

2Al + 6H 2 SO 4 (konk.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Kjo formon një kripë të tretshme - sulfat alumini.

Al është rezistent ndaj oleum (fuming acid sulfurik) në temperatura deri në 200 ° C. Për shkak të kësaj, përdoret për prodhimin e acidit klorosulfonik (HSO 3 Cl) dhe oleumit.

Korrozioni i aluminit në acid klorhidrik

Alumini ose lidhjet e tij treten shpejt në acidin klorhidrik (sidomos kur rritet temperatura). Ekuacioni i korrozionit:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Solucionet e acideve hidrobromike (HBr) dhe hidrofluorike (HF) veprojnë në mënyrë të ngjashme.

Gërryerja e aluminit në acid nitrik

Tretësira e përqendruar e acidit nitrik ka veti të larta oksiduese. Alumini në acid nitrik në temperaturë normale është jashtëzakonisht rezistent (rezistenca është më e lartë se ajo e çelikut inox 12X18H9). Përdoret madje për të prodhuar acid nitrik të përqendruar me sintezë të drejtpërdrejtë.

Kur nxehet, korrozioni i aluminit në acid nitrik vazhdon në përputhje me reagimin:

Al + 6HNO 3 (konk) → Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Gërryerja e aluminit në acid acetik

Alumini ka një rezistencë mjaft të lartë ndaj acidit acetik të çdo përqendrimi, por vetëm nëse temperatura nuk i kalon 65 ° C. Përdoret për prodhimin e formaldehidit dhe acidit acetik. Me më shumë temperaturat e larta alumini shkrihet (me përjashtim të përqendrimeve të acidit prej 98 - 99.8%).

Në tretësira bromike, të dobëta të acideve kromike (deri në 10%), fosforike (deri në 1%) në temperaturën e dhomës, alumini është i qëndrueshëm.

Një efekt i dobët mbi aluminin dhe lidhjet e tij ushtrohet nga acidet limoni, butirik, malic, tartarik, propionik, verë dhe lëngje frutash.

Acidet oksalike, formike, organoklorine shkatërrojnë metalin.

Rezistenca ndaj korrozionit të aluminit ndikohet shumë nga merkuri i lëngshëm i avujve dhe pikave. Pas një kontakti të shkurtër, metali dhe lidhjet e tij gërryhen intensivisht, duke formuar amalgame.

Gërryerja e aluminit në alkalet

Alkalet tretin me lehtësi filmin oksid mbrojtës në sipërfaqen e aluminit, ai fillon të reagojë me ujë, si rezultat i së cilës metali tretet me lëshimin e hidrogjenit (korrozioni i aluminit me depolarizimin e hidrogjenit).

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2;

2 (NaOH H 2 O) + 2Al → 2NaAlO 2 + 3H 2.

Formohen aluminatet.

Gjithashtu, filmi oksid shkatërrohet nga kripërat e joneve të merkurit, bakrit dhe klorit.

Alumini është një metal amfoterik. Konfigurimi elektronik i atomit të aluminit është 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Kështu, ai ka tre elektrone valence në shtresën e jashtme të elektronit: 2 në 3s dhe 1 në nënnivelin 3p. Në lidhje me këtë strukturë, karakterizohet nga reagime, si rezultat i së cilës një atom alumini humbet tre elektrone nga niveli i jashtëm dhe fiton gjendjen e oksidimit +3. Alumini është një metal shumë reaktiv dhe shfaq veti reduktuese shumë të forta.

Ndërveprimi i aluminit me substanca të thjeshta

me oksigjen

Kur alumini absolutisht i pastër bie në kontakt me ajrin, atomet e aluminit në shtresën sipërfaqësore menjëherë ndërveprojnë me oksigjenin atmosferik dhe formojnë filmin më të hollë, oksid të fortë, të dhjetëra shtresave atomike, të forta, të përbërjes Al 2 O 3, i cili mbron aluminin nga oksidimi i mëtejshëm . Alsoshtë gjithashtu e pamundur të oksidohen mostra të mëdha alumini edhe në temperatura shumë të larta. Sidoqoftë, pluhuri i aluminit i shpërndarë imët digjet shumë lehtë në një flakë të ndezjes:

4Аl + 3О 2 \u003d 2Аl 2 О 3

me halogjene

Alumini reagon shumë energjikisht me të gjitha halogjenët. Kështu, reagimi midis pluhurave të përziera të aluminit dhe jodit vazhdon tashmë në temperaturën e dhomës pasi shton një pikë ujë si katalizator. Ekuacioni i bashkëveprimit të jodit me aluminin:

2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3

Me bromin, i cili është një lëng kafe i errët, alumini gjithashtu reagon pa ngrohje. Quiteshtë mjaft e lehtë të shtoni një mostër alumini në brom të lëngshëm: një reagim i dhunshëm fillon menjëherë me lëshimin e një sasie të madhe të nxehtësisë dhe dritës:

2Al + 3Br 2 \u003d 2AlBr 3

Reagimi midis aluminit dhe klorit vazhdon duke futur një letër alumini të nxehtë ose pluhur të imët alumini në një balonë të mbushur me klor. Alumini digjet në mënyrë efektive në klor sipas ekuacionit:

2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3

me gri

Kur nxehet në 150-200 ° C ose pas ndezjes së një përzierje alumini pluhur dhe squfuri, fillon një reagim intensiv ekzotermik midis tyre me lëshimin e dritës:

— sulfur alumini

me azot

Kur alumini bashkëvepron me azotin në një temperaturë prej rreth 800 o C, formohet nitrid alumini:

me karbon

Në një temperaturë prej rreth 2000 o C, alumini reagon me karbonin dhe formon një karabit alumini (metanid) që përmban karbon në gjendjen e oksidimit -4, si në metan.

Ndërveprimi i aluminit me substanca komplekse

me ujë

Siç u përmend më lart, një film oksid i qëndrueshëm dhe i qëndrueshëm i Al 2 O 3 parandalon oksidimin e aluminit në ajër. I njëjti film oksid mbrojtës e bën aluminin inert në lidhje me ujin. Kur hiqni filmin oksid mbrojtës nga sipërfaqja me metoda të tilla si trajtimi me tretësira ujore të alkaleve, klorurit të amonit ose kripërave të merkurit (bashkimi), alumini fillon të reagojë fuqishëm me ujë për të formuar hidroksid alumini dhe gaz hidrogjeni:

me okside metalike

Pas ndezjes së një përzierje alumini me okside të metaleve më pak aktive (në të djathtë të aluminit në rreshtin e aktivitetit), fillon një reagim jashtëzakonisht i dhunshëm fort ekzotermik. Pra, në rastin e bashkëveprimit të aluminit me oksid hekuri (III), zhvillohet një temperaturë prej 2500-3000 ° C. Si rezultat i këtij reagimi, formohet hekuri i shkrirë me pastërti të lartë:

2AI + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Kjo metodë e marrjes së metaleve nga oksidet e tyre me zvogëlim me alumin quhet aluminotermia ose aluminotermi.

me acide jo oksiduese

Ndërveprimi i aluminit me acide jo-oksiduese, d.m.th. me pothuajse të gjitha acidet, përveç acideve të përqendruar sulfurik dhe nitrik, çon në formimin e një kripe alumini të acidit përkatës dhe gazit të hidrogjenit:

a) 2Аl + 3H 2 SO 4 (holluar) \u003d Аl 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + \u003d 2Al 3+ + 3H 2 0;

b) 2AI + 6HCl \u003d 2AICl 3 + 3H 2

me acide oksiduese

- acid sulfurik i përqendruar

Ndërveprimi i aluminit me acid sulfurik të përqendruar në kushte normale, si dhe në temperatura të ulëta, nuk ndodh për shkak të një efekti të quajtur pasivizim. Kur nxehet, reagimi është i mundur dhe çon në formimin e sulfatit të aluminit, ujit dhe sulfurit të hidrogjenit, i cili formohet si rezultat i zvogëlimit të squfurit, i cili është pjesë e acidit sulfurik:

Kjo reduktim i thellë i squfurit nga gjendja e oksidimit +6 (në H 2 SO 4) në gjendjen e oksidimit -2 (në H 2 S) është për shkak të aftësisë shumë të lartë reduktuese të aluminit.

- acid nitrik i përqendruar

Acidi nitrik i përqendruar gjithashtu pasivizon aluminin në kushte normale, gjë që bën të mundur ruajtjen e tij në kontejnerë alumini. Ashtu si në rastin e acidit sulfurik të përqendruar, bashkëveprimi i aluminit me acid nitrik të përqendruar bëhet i mundur me ngrohje të fortë, ndërsa reagimi vazhdon kryesisht:

- acid nitrik i holluar

Ndërveprimi i aluminit me holluar në krahasim me acidin nitrik të përqendruar çon në produkte të reduktimit më të thellë të azotit. Në vend të NO, në varësi të shkallës së hollimit, mund të formohen N 2 O dhe NH 4 NO 3:

8Al + 30HNO 3 (i holluar) \u003d 8Al (NO 3) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (shumë i holluar) \u003d 8Al (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

me alkale

Alumini reagon si me solucionet ujore të alkaleve:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

dhe me alkale të pastra gjatë bashkimit:

Në të dy rastet, reagimi fillon me shpërbërjen e filmit mbrojtës të oksidit të aluminit:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Në rastin e një tretësire ujore, alumini, i pastruar nga filmi oksid mbrojtës, fillon të reagojë me ujë sipas ekuacionit:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Hidroksidi i aluminit që rezulton, duke qenë amfoterik, reagon me tretësirë \u200b\u200bujore hidroksid natriumi për të formuar tetrahidroksoaluminat natriumi të tretshëm:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na