Zgjidhja e hidroksidit të natriumit shtuar pluhur alumini. Detyrat e provimit në kimi me zgjidhje: Marrëdhënia e klasave të ndryshme të substancave inorganike
Përshkrimi i prezantimit në slides individuale:
1 rrëshqitje
Description Description:
Detyrat për përgatitjen për provimin e përgatitur: sviredova n.a., Mkou bolshevorea
2 rrëshqitje
Description Description:
Një substancë e thjeshtë e marrë kur fosfati i kalciumit nxehet me oksid koks dhe silikoni, të mbuluar me kalcium metalik. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, dhe gazi i shquar i gazit u mblodh dhe u humbi përmes një zgjidhjeje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. CA3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 → 3CASIO3 + 2P + 5CO 2P + 3CA → CA3P2 CA3P2 + 6H2O → 3CA (OH) 2 + 2PH3 PH3 + HCL → PH4CL
3 rrëshqitje
Description Description:
Zgjidhja e hekurit të klorit u prek nga një zgjidhje e sode kaustike, precipitati ishte i ndarë dhe i nxehtë. Produkti i reagimit të ngurtë u përzier me sode të kalcinuar dhe të kalcinuar. Substancat e mbetura shtoi hidroksid nitrat dhe natriumi dhe të nxehtë për një kohë të gjatë në temperatura të larta. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. Fecl3 + 3naoh → fe (oh) 3 + 3nacl 2fe (oh) 3 → fe2o3 + 3h2o fe2o3 + na2co3 → 2nafeo2 + 3nano3 + 2naoh → 2na2feo4 + 3nano2 + h2o
4 rrëshqitje
Description Description:
Acidi klorhidrik i koncentruar u shtua në oksid të plumbit (iv) kur nxehtë u nxehtë. Gazi i ndarë u humb me një zgjidhje të nxehtë të kaliumit kaustik. Kripë acid që përmban oksigjenFiltrimi në sediment kur ftohja e zgjidhjes u filtrua dhe u tha. Kur kripa që rezulton me acid klorhidrik është ndezur, gaz helmues dallon, dhe kur është ndezur në praninë e dioksidit mangan, gazit të përfshirë në atmosferë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. Pbo2 + 4hcl → CL2 + PBCL2 + 2H2O 3CL2 + 6KOH → 5KCL + KCLO3 + 3h2o KCLO3 + 6hcl → 3CL2 + KCL + 3H2O 2KCLO3 → 2KCL + 3O2
5 rrëshqitje
Description Description:
Një zgjidhje e tepërt e hidroksidit natriumi u shtua në zgjidhjen e sulfatit të aluminit. Në zgjidhjen rezultuese, acidi klorhidrik u shtua në pjesë të vogla, ndërsa u vërejt formimi i një sedimenti të bardhë, i cili u shpërbë me një rritje të mëtejshme në acid. Në zgjidhjen që rezulton, u respektua zgjidhja e karbonatit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. Al2 (SO4) 3 + 8NAOH → 2NA + 3NA2SO4 2NA + 3HCL → Al (OH) 3 + 3nacl + 3h2o Al (OH) 3 + 3HCL → Alcl3 + 3H2O 2 ALCL3 + 3H2O + 3NA2CO3 → 2 al (oh) 3 + 6nacl + 3Co2.
6 rrëshqitje
Description Description:
Pas ngrohjes afatshkurtër të një substance të panjohur portokalli të panjohur, fillon një reagim spontan, i cili shoqërohet me një ndryshim në ngjyrë të gjelbërt, ndarjen e gazit dhe ndezjet. Mbetjet e ngurta u përzier me kaustike dhe të nxehtë, substanca rezultuese u fut në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik, ndërsa u formua një precipituar gjelbër, i cili u shpërbë në një tepricë të acidit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. (NH4) 2Cr2O7 → N2 + CR2O3 + 4H2O CR2O3 + 2KOH → 2KCRO2 + H2O KCRO2 + H2O + HCL → KCL + CR (OH) 3 CR (OH) 3 + 3HCL → CRCL3 + 4H2O
7 rrëshqitje
Description Description:
Acid nitrik neutralizuar nga sode ushqimore, zgjidhje neutrale Avulluar me kujdes dhe mbetjet u kalcinuan. Substanca që rezulton u fut në solucionin e acidit sulfurik të acidit të acidit të acidit të permanganatit të kaliumit, ndërsa zgjidhja u dekurajua. Një produkt reagimi që përmban azot u vendos në një zgjidhje të pluhurit kaustike të Natrës dhe të zinkut, ndërsa gazi u nda me një erë të mprehtë karakteristike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. HNO3 + NAHCO3 → Nano3 + H2O + CO2 2NO3 → 2NO2 + O2 5NO2 + 2kmno4 + 3H2SO4 → 5NNO3 + 3H2SO4 + 2mnso4 + 3h2o Nano3 + 4ZN + 7NOOH + 6H2O → NH3 + 4NA2
8 rrëshqitje
Description Description:
Substanca e marrë në katodë me elektrolizën e klorurit të natriumit shkrihet, djegur në oksigjen. Produkti që rezulton u trajtua në mënyrë sekuenciale me solucionin e gazit të squfurit dhe barium hidroksid. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2NACL (shkrihet) → 2NA + CL2 (elektrolizë) 2NA + O2 → NA2O2 NA2O2 + SO2 → NA2SO4 NA2SO4 + BA (OH) 2 → BaSo4 + 2NAOH
9 rrëshqitje
Description Description:
Acidi i përbërë nga sulfurik i nxehtë u bë tela bakri, gazi i shquar kaloi përmes një zgjidhje të tepërt të sodës kaustike. Zgjidhja u zhduk me kujdes, mbetjet e ngurta u shpërbë në ujë dhe të nxehtë me gri të pluhur. Squfuri i pa grimcuar u nda nga filtrimi dhe zgjidhja u shtua acid sulfurik, ndërsa formimi i precipituar dhe lirimi i gazit me erë të mprehtë u vërejt. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2h2so4 (CON) + CU → Cuso4 + SO2 + 2H2O 2NAOH + SO2 → NA2SO3 + H2O NA2SO3 + S → NA2S2O3 NA2S2O3 + H2SO4 → NA2SO4 + SO2 + S + H2O
10 rrëshqitje
Description Description:
Substanca e provuar kur shkrirja e magnezit me silic u trajtua me ujë, u formua precipitati dhe një gaz i pangjyrë u nda. Precipitati u shpërbë në acid klorhidrik, dhe gazi u miratua përmes një zgjidhje të permanganatit të kaliumit, ndërsa dy substanca binare të pazgjidhura në ujë u formuan. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2mg + si → mg2si mg2si + 4h2o → 2mg (oh) 2 + Sih4 mg (oh) 2 + 2hcl → mgcl2 + 2h2o 3SIH4 + 8kmno4 → 8mno2 + 3SIO2 + 8KOH + 2H2O
11 rrëshqitje
Description Description:
Kripa e fituar nga ndërveprimi i oksidit të zinkut me acid sulfurik u kalcinua në 800 ° C. Produkti i reagimit solid u trajtua me një zgjidhje të koncentruar alkali dhe dioksidi i karbonit u humb përmes zgjidhjes rezultuese. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. ZNO + H2SO4 → ZNSO4 + H2O 2ZNSO4 → 2ZNO + 2SO2 + O2 ZNO + 2NAOH + H2O → NA2 NA2 + CO2 → NA2CO3 + ZN (OH) 2 + H2O
12 rrëshqitje
Description Description:
Fosfine u humb me një zgjidhje të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Produktet e reagimit u neutralizuan me gëlqere të mohuara, precipitati ishte i ndarë, i përzier me koks dhe silicë dhe kalcinuar. Produkti i reagimit që shkëlqen në ajër është ndezur në një zgjidhje të sode kaustike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. PH3 + 8HNO3 (Përfundim) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CAO → CA3 (PO4) 2 + 3SIO2 + 5C → 3CASIO3 + 5CO + 2P P4 + 3NAOH + 3H2O → 3NAH2PO2 + PP3
13 rrëshqitje
Description Description:
Substanca e marrë në një anodë me elektrolizën e zgjidhjes së jodurit të natriumit në elektrodat inerte u fut në reagimin me kalium. Produkti i reagimit u nxehtë me acid të koncentruar sulfurik, gazi i lëshuar u humbi përmes një zgjidhje të nxehtë të kromat kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2NAI + 2H2O → 2NAOH + H2 + I2 (elektrolizë) I2 + 2k → 2Ki 8Ki + 5H2SO4 (Përfunduar) → 4i2 + H2S + 4K2SO4 + 4h2o 3h2s + 2k2cr2o4 + 2h2o → 2CR (OH) 3 + 3S + 4KOH
14 rrëshqitje
Description Description:
Dy kripëra bojë flaka në ngjyrë vjollcë. Njëri prej tyre është i pangjyrë, dhe me një ngrohje të butë të saj me një acid sulfurik të koncentruar, një lëng është distiluar në të cilin bakri shpërndahet; Transformimi i fundit shoqërohet me ndarjen e gazit kafe. Kur zgjidhja e dytë e kripës së acidit sulfurik shtohet në një zgjidhje, ngjyra e verdhë e ndryshimit të zgjidhjes në portokalli, dhe kur neutralizohet zgjidhja që rezulton, ngjyra fillestare është restauruar nga alkali. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. KNO3 (TV) + H2SO4 (CON) → KHSO4 + HONO3 CU + 4HNO3 (CON) → CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O4 → K2CR2O7 + K2SO4 + H2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CRO4 + H2O
16 rrëshqitje
Description Description:
Substanca e marrë në katodë në elektrolizën e klorurit të natriumit me elektroda inerte, reagon me një jod kur të nxehtë. Produkti i reagimit ndërvepron me një acid sulfurik të koncentruar me një lëshim të gazit, i cili u humb përmes një zgjidhje hidroksid kaliumi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2naoh + 2h2o → 2naoh + h2 + cl2 (Electroohsis) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4 (Cond) → I2 + SO2 + 2H2O ose 8HI + H2SO4 (Përfunduar) → 4I2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O ose H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
17 rrëshqitje
Description Description:
Kripë e marrë nga hekuri shpërndarë në acidin e nxehtë të koncentruar sulfurik u trajtua me një zgjidhje të tepërt të hidroksidit të natriumit. Precipitati që rezulton kafe u filtrua dhe kalcinuar. Substanca që rezulton ishte e ndezur me hekur. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara. 2FE + 6H2SO4 (përfundon) → FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O FE2 (SO4) 3 + NAOH → 2FE (OH) 3 + 3NA2SO4 2FE (OH) 3 → FE2O3 + 3H2O FE2O3 + FE → 2FEO
Detyra 32 për provimin në kimikë (detyra e mëparshme C2 "Lloji i ri") përmban një përshkrim të eksperimentit të përbërë nga reaksionet kimike të kryera në mënyrë të suksesshme dhe metodat laboratorike për ndarjen e produkteve të reagimit ( eksperiment i mendjes).
Sipas vëzhgimeve të mia, shumë studentë kanë këtë detyrë shkakton kompleksitet. Në një masë të madhe, kjo shpjegohet me një natyrë gjithnjë e më akademike të mësimit të kimisë në shkolla dhe në kurse kur studimi i punës në laborator dhe eksperimentet eksperimentale të laboratorit të alokohen në të vërtetë.
Prandaj, vendosa të sistematizoj dhe përmbledh materialin në të ashtuquajturin. "Laboratori" kimi. Ky artikull diskuton shembuj të detyrës së 32 në provimin në kimi - 2018 ( detyrë e mëparshme C2), me analizë të detajuar dhe analizë të zgjidhjes.
Për të kryer këtë detyrë, keni nevojë për një kuptim të mirë të disa prej temave të kimisë totale dhe kimisë së elementeve, domethënë: mirëmbajtje , prona kimike dhe marrjen, acidet, dhe kripërat, dhe marrëdhëniet midis klasave të ndryshme të substancave inorganike; vetitë e substancave të thjeshta - metalet dhe nonmetals; ; ; , , halogjen.
- Zgjidhja e marrë nga reagimi i bakrit me acid nitrik të koncentruar u zhduk dhe precipitati u kalcinua. Produktet e gazta të reaksionit të dekompozimit janë absorbuar plotësisht nga uji, dhe hidrogjeni humbi mbi mbetjet e ngurta. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
"Fjalë kyçe" - acid nitrik i koncentruar dhe bakri.
Bakri - metal efektiv, tregon vetitë e agjentit reduktues.
Fjalë kyçe: "... Produkti rezultues u trajtua në mënyrë sekuenciale me gazin e squfurit dhe një zgjidhje hidroksidike të bariumit". Sulfate natriumi i marrë në fazën e mëparshme hyn në reagimin e shkëmbimit jon me hidroksid barium me një precipituar barium sulfate (ekuacioni 4).
1) 2nacl \u003d 2na + cl 2
2) 2na + o 2 \u003d na 2 o 2
3) na 2 o 2 + kështu 2 \u003d na 2 kështu 4
4) na 2 kështu 4 + ba (oh) 2 \u003d Naoh + baso 4
5. Produktet e dekompozimit të klorurit të amonit u kaluan vazhdimisht përmes një tubi të nxehtë që përmban oksid bakri (ii), dhe pastaj përmes një shishe me oksid fosfor (v). Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
Fjalë kyçe: " Produktet e dekompozimit të klorurit të amonit... ". Klorid ammonium - kripë, e cila dekompozon kur kripërat e ngurta të nxehta në gazin e amoniakut dhe klorurit të gazit (ekuacioni 1)
Më tej, produktet e reagimit 2 dhe 3 kalojnë nëpër një enë me oksid fosfor (v). Ne analizojmë mundësinë e rrjedhjes reaksion kimik Midis substancave. Një bakër substance e thjeshtë është kimikisht në mënyrë inaktive dhe nuk reagon me fosfor. Një substancë e thjeshtë e azotit është gjithashtu aktive kimikisht, me oksid fosfor (v) nuk reagon. Por me fosfor acid oksid (v), avujt e ujit reagojnë tejkalojnë me formimin e acidit orto-fosforik (ekuacioni 4).
1) NH 4 CL \u003d NH 3 + HCL
2) CUO + 2HCL \u003d CUCL 2 + H2O
3) 3CUO + 2NH 3 \u003d 3CU + N 2 + 3H2O
4) 3h 2 o + p 2 o 5 \u003d 2h 3 PO 4
6. Kripë e një kripe të përdorur me kripë të përdorur në ndërtimin dhe arkitekturën e mineraleve është e pazgjidhshme në ujë, një zgjidhje e acidit hidroklorik u përdor gjerësisht, si rezultat, gazi u shpërbë dhe gazi ishte i ndarë, kur u kalua sedimenti i bardhë uji gëlqeror; Precipitati u shpërbë me transmetim të mëtejshëm të gazit. Kur vlosh zgjidhje që rezulton bie precipituar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
Nga kursi shkollor i kimisë dihet se një kripë e bardhë në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një të përdorur gjerësisht në ndërtimin dhe arkitekturën e mineralit është Caco 3 karbonat kalciumi. Kripërat e pazgjidhshme shpërndahen nën veprimin e acideve më të forta, Në këtë rast, acid klorhidrik (ekuacioni 1).
Formuar gaz kaloi përmes ujit të gëlqeres CA (OH) 2. Dioksidi i karbonit - tipik oksid acide cila, kur ndërveprojnë me alkali, formon një kripë - karbonat kalciumi (ekuacioni 2). Me tutje precipitati u shpërbë me transmetim të mëtejshëm të gazit.Një pronë shumë e rëndësishme është konsideruar këtu: kripërat mesatare të acideve polipike nën veprimin e formës së acidit të tepërt më shumë kripëra kosi . Karbonat kalciumi në tejkalimin e dioksidit të karbonit formon një kripë më acidike - bikarbonat kalciumi CA (HCO 3) 2, i cili është i tretshëm në ujë (ekuacioni 3).
Vetitë e kripërave acidike kryesisht del nga vetitë e formimit të kripërave acidike të përbërësve. Vetitë e bikarbonatit të kalciumit përcaktohen nga vetitë e komponimeve të saj - acid i thatë H 2 CO 3 dhe karbonat kalciumi. Është e lehtë të nxirret se kur vlot, bikarbonati do të zbulohet në karbonat kalciumi (shpërndahet në temperatura më të larta, rreth 1,200 gradë Celsius), dioksid karboni dhe ujë (ekuacioni 4).
1) CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + CA (OH) 2 \u003d Caco 3 + H 2 O
3) CACO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d CA (HCO 3) 2
4) CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O + CO 2
7. Substancë Anode me elektrolizë të solucionit të jodideve të natriumit me elektroda inerte, reagoi me sulfide hidrogjeni. Substanca solide që rezulton ishte e ndezur me alumin dhe produkti u shpërbë në ujë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
Elektroliza e solucionit të jodideve të natriumit me elektroda inerte përshkruhet nga ekuacioni:
1. 2NAI + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2 + I 2
2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
Në të njëjtën kohë, u formua një squfuri i fortë. Sulfur reagon me alumin kur tallet, duke formuar sulfide alumini. Shumica e jo-metaleve reagojnë me metale me formimin e përbërësve binar:
3. 3s 0 + 2al 0 \u003d al 2 +3 s 3 -2
Produkti i reagimit të aluminit me sulfur gri - alumini - kur tretur në ujë, prishet në mënyrë të pakthyeshme për hidroksid alumini dhe sulfide hidrogjeni:
4. AL 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2 S
Reagimet e tilla quhen edhe reagime. Në detaje rastet e hidrolizës së pakthyeshme janë konsideruar në.
8 . Gazi që u dallua nga ndërveprimi i klorurit të hidrogjenit me permanganat kalium, reagon me hekur. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe sulfide natriumi u shtua në të. Më e lehtë e substancave të pazbuluara të formuara u nda dhe u prezantua në reagimin me acid nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
9. Kromi (iii) sulfidi u trajtua me ujë, ndërsa gazi ishte i ndarë dhe mbeti një substancë e pazgjidhshme. Një zgjidhje e Caustic Natra shtoi në këtë substancë dhe gazi i klorit u humb, ndërsa zgjidhja fitoi errësirë \u200b\u200btë verdhë. Zgjidhja u acituan me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli; Nëpërmjet zgjidhjes rezultuese, gazi u humb, me përpunimin e sulfide ujit, dhe ngjyra e zgjidhjes ka ndryshuar në të gjelbër. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
Fjalë kyçe: " Kromi (iii) sulfuri u trajtua me ujë, dhe gazi ishte i ndarë dhe mbeti një substancë e pazgjidhshme«. Kromi (iii) sulfuri nën veprimin e ujit dekompozohet në hidroksid dhe sulfide hidrogjeni . Janë shqyrtuar detajet e reagimit të hidrolizës së komponimeve të tilla. (Reagimi 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2CR (OH) 3 + 3H 2 S
Fjalë kyçe: "... Unë shtova një zgjidhje të Caustic Natra dhe gazit klor u humb, ndërsa zgjidhja fitoi njollën e verdhë". Nën veprimin e klorit në një krom të mesëm alkaline +3 oksidizon në krom +6 . Kromi +6 formon oksid acid dhe hidroksid, në zgjidhjen e natriumit kaustik formojnë një kripë të qëndrueshme të ngjyrës së verdhë - kromat natriumi (reagimi 2).
2) 2CR +3 (OH) 3 + 3CL 0 2 + 10NAOH \u003d 2NA 2 CR +6 o 4 + 6NACL - + 8H 2 O
Tjetra, fjalë kyçe: " Zgjidhja u acituan me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli«. Kromat e kripës në një medium acid po lëvizin në dicheromate. Kromati i verdhë i natriumit në një medium acid është konvertuar në një shpërndarës me natriumi portokalli (reagimi 3). Kjo nuk është një HRP!
3) 2NA 2 CRO 4 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 CR 2 O 7 + NA 2 SO 4 + H 2 O.
Më tej: "... përmes zgjidhjes rezultuese, gazi u humb, me përpunimin e sulfideve të ujit, dhe ngjyra e zgjidhjes ndryshoi në të gjelbër". Dikromati natriumi është një agjent i fortë oksidues, ndërsa bashkëveprimi me sulfid hidrogjeni është restauruar në kripën trivalente të kromit. Komponimet e kromit (iii) janë amfoterikë, në kripërat e formës së mesme acid. Kripërat e kromit (iii) janë njollosur me një zgjidhje në të gjelbër (reagimi 4).
4) NA 2 CR +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 \u003d 3S 0 + CR +3 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 7H 2 O
10. Marrja e një imazhi të zi dhe të bardhë kur fotografohet bazohet në dekompozimin e një kripe të një metali të panjohur nën veprimin e dritës. Kur shpërbërja e këtij metali të shpërndahet në acid nitrik të holluar, një gaz i pangjyrë dallon, i cili shpejt ndryshon ngjyrën e saj në kafe, dhe një kripë që ndërvepron me bromidi natriumi me formimin e një sedimenti të lesht të ngjyrës së verdhë. Anioni në kripën e përdorur në foto është një acid anion, i cili formohet njëkohësisht me acid sulfurik, me bashkëveprimin e ujit të bromit dhe gazit të squfurit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
11. Zgjidhja e marrë nga ndërveprimi i aluminit me acid sulfurik të holluar u shtua me dy rrota një zgjidhje e hidroksid natriumi në formimin e precipituar. Sedimenti i bardhë i precipituar u filtrua dhe kalcinuar. Substanca që rezulton ishte e ndezur me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Analiza dhe Zgjidhja.
Acid sulfurik i holluar kur ndërveprojnë me metale sillet si acid mineral i zakonshëm. Metale të vendosura në një seri të aktivitetit elektrokimik të së majtës së hidrogjenit, kur bashkëveprojnë me acide minerale, zhvendosjen e hidrogjenit:
1. 2AL 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d AL +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Më tej, me hidroksid natriumi ndërvepron sulfat alumini. Gjendja tregon se hidroksid natriumi është shtuar dropwise. Kjo do të thotë që hidroksid natriumi u shkurtua, dhe sulfati i aluminit është tepër i rëndësishëm. Në kushte të tilla, formohen precipitat e hidroksidit të aluminit:
2. Al 2 (so 4) 3 + 6naoh \u003d 2al (oh) 3 + 3NA 2 Pra 4
Vërshëllima e bardhë - hidroksid alumini i pazgjidhshëm në ujë. P pompimi i hidroksidit të pazgjidhshëm dekompozohet në ujë dhe oksid të përshtatshëm :
3. 2al (oh) 3 \u003d al 2 o 3 + 3h 2 o
Substanca që rezulton - oksid alumini - i shpërdoruar me karbonat natriumi. Në shkrihet, oksidet më pak të paqëndrueshme zhvendosin kripërat më të paqëndrueshme. Karbonat është një kripë, e cila korrespondon me oksidin e paqëndrueshëm, dioksid karboni. Prandaj, kur fusing karbonate metalike alkali me oksidet e ngurta (acid dhe amfoter), kripë që korrespondon me këtë oksid, dhe dioksid karboni:
4. Al 2 O 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2NAALO 2 + CO 2
12. Përmes një zgjidhjeje të klorurit të bakrit (ii) me ndihmën e elektrodave të grafit kaluan të përhershëm elektricitet. Produkti i elektrolizës shkonte në katodë u shpërbë në acid nitrik të koncentruar. Në të njëjtën kohë, gazi u mblodh dhe u humb përmes një zgjidhje të hidroksid natriumi. Elektroliza e prodhuar në anodë në anodë u humbën përmes një zgjidhje hidroksid të nxehtë të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
13. Një substancë e thjeshtë e marrë nga ngrohja e përzierjes së fosfatit të kalciumit me oksidin e koksit dhe silikonit shpërbëhet në një zgjidhje të kaliumit kaustik. Substanca e gaztë e lëshuar u dogj, produktet e djegies u grumbulluan dhe u ftohën, dhe nitrat argjendi u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
14. Lëngu i fetid u formua në ndërveprimin e bromideve të hidrogjenit me permanganat kalium, të ndara dhe të nxehta me një patate të skuqura hekuri. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe një zgjidhje e hidroksidit të Cezullit u shtua në të. Precipitati u formua u filtrua dhe kalcinuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
15. Gjatë sipërfaqes së një zgjidhjeje të sode kaustike, shkarkimet elektrike u humbën, ndërsa ajri ishte njollosur në një ngjyrë kafe, dhe ngjyra u zhduk pas një kohe. Zgjidhja rezultuese u avullua me kujdes dhe gjeti se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Mbajtja e një përzierje të kripërave në ajër çon në formimin e një substance. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
16. Kalciumi u shpërbë në ujë. Kur formohet zgjidhja që rezulton e gazit të squfurit, formohet një precipituar i bardhë, i cili shpërndahet kur kalon gazi i tepërt. Shtimi i zgjidhjes së heshtur rezulton në formimin e precipituar të bardhë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
17. Kur djegia në ajër të një substance të thjeshtë, gazi është formuar me një erë të mprehtë. Ky gaz gjithashtu dallon nga qitjen e një mineral që përmban hekur, në ajër. Me veprimin e acidit të holluar sulfurik në një substancë të përbërë nga të njëjtat elemente si mineral, por në një lidhje tjetër, gazi është lëshuar me një erë karakteristike të vezëve të kalbura. Në bashkëveprimin e gazrave të excreted me njëri-tjetrin, është formuar substanca fillestare e thjeshtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
18. Produkti i gaztë i ndërveprimit të një kripë të thatë të gatuar me acid sulfurik të koncentruar u fut në reagim me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit. Gazi i ndarë u humb përmes zgjidhjes sulfide natriumi. Sedimenti i precipituar i ngjyrës së verdhë shpërndahet në një zgjidhje hidroksid të koncentruar të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
19. Gazi i formuar duke kaluar klorur hidrogjeni përmes zgjidhjes së nxehtë të kromat kaliumit, ndërvepron me hekur. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe sulfide natriumi u shtua në të. Më e lehtë e substancave të pazgjidhura të formuara u nda dhe u fut në një reagim me një acid të koncentruar sulfurik kur nxehej. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
20. Dy kripëra përmbajnë të njëjtën kim. Shkathtësia termike e të parit të tyre i ngjan shpërthimit të vullkanit, ndërsa gazi i papërlyer me ngjyrë të ulët është lëshuar, i cili është pjesë e atmosferës. Me bashkëveprimin e kripës së dytë me një zgjidhje të nitratit të argjendtë, formohet një sediment i bardhë i pambukut, dhe kur është ndezur me një zgjidhje të feta, një gaz helmues i pangjyrë me erë të mprehtë dallon; Ky gaz mund të merret gjithashtu duke bashkëvepruar nitride magnez me ujë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
21. Një zgjidhje e tepërt e hidroksidit natriumi u shtua në zgjidhjen e sulfatit të aluminit. Në zgjidhjen që rezulton, acidi klorhidrik u shtua në pjesë të vogla, ndërsa u vërejt formimi i një sedimenti të volumit me ngjyrë të bardhë, e cila u shpërbë me një rritje të mëtejshme në acid. Në zgjidhjen që rezulton, u respektua zgjidhja e karbonatit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
22. Aborti i sipërfaqes së një derdhur në shishe të sodës kaustike u kalua shkarkimet elektrike, ndërsa ajri në shishe u pikturua në një ngjyrë kafe, e cila u zhduk pas një kohe. Zgjidhja rezultuese u avullua me kujdes dhe gjeti se mbetja e ngurtë është një përzierje e dy kripërave. Kur përzierja është e nxehtë, gazi është lëshuar dhe mbetet e vetmja substancë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
23. Oksidi i zinkut u shpërbë në një zgjidhje të acidit klorhidrik dhe zgjidhja u neutralizua duke shtuar Nat Caustic. Substanca e ngritur me ngjyrë të bardhë u nda dhe u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së shtrydhjes, ndërsa precipitati u shpërbë plotësisht. Neutralizimi i zgjidhjes që rezulton me acid, për shembull, azot, çon në ri-edukimin e nxënësit të sedimentit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
24. Substanca e marrë në katodë me elektrolizën e shkrirjes së klorurit të bakrit (ii) reagon me gri. Produkti që rezulton u trajtua me acid nitrik të koncentruar dhe gazit medalizues u kalua përmes një zgjidhje hidroksidike të bariumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
25. Një përzierje e ortophosphate kalciumi, koks dhe rërës të nxehtë në një furre elektrike. Një nga produktet e këtij reagimi mund të jetë vetë-propagated në ajër. Produkti i ngurtë i djegies së kësaj substance gjatë ngrohjes u shpërbë në ujë dhe përmes zgjidhjes rezultuese u humb nga Amoniaku i gaztë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
26. Substanca e marrë në katodë në elektrolizën e zgjidhjes së klorurit të hekurit (ii), splasted me gri dhe produkt i këtij reagimi iu nënshtrua djegies. Gazi që rezulton u humbën përmes një zgjidhje të bariumit hidroksid. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
27. Acidi i përbërë nga sulfurik i nxehtë u bë tela bakri dhe gazi i lirimit u humb me një zgjidhje të tepërt të sodës kaustike. Zgjidhja u zhduk me kujdes, mbetjet e ngurta u shpërbë në ujë dhe të nxehtë me gri të pluhur. Squfuri i pa grimcuar u nda nga filtrimi dhe zgjidhja u shtua acid sulfurik, ndërsa formimi i precipituar dhe lirimi i gazit me erë të mprehtë u vërejt. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
28. Pas një ngrohje afatshkurtër të një substance portokalli të panjohur, një reagim spontan fillon, i cili shoqërohet me një ndryshim në ngjyrë të gjelbër, izolimin e gazit dhe ndezjet. Mbetjet e ngurta u përzier me kaustike dhe të nxehtë, substanca rezultuese u fut në zgjidhjen e holluar të acidit hidroklorik, ndërsa u formua sedimenti, i cili shpërndahet në një tepricë të acidit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
29. Dy kripëra bojë flaka në ngjyrë vjollcë. Njëri prej tyre është i pangjyrë, dhe kur është ndezur me acid sulfurik të koncentruar, një lëng është distiluar në të cilin bakri shpërndahet; Transformimi i fundit shoqërohet me ndarjen e gazit kafe. Kur kripa e dytë e zgjidhjes së acidit sulfurik është shtuar në zgjidhje, ngjyra e verdhë e zgjidhjes ndryshon në portokalli, dhe gjatë neutralizimit të zgjidhjes rezultuese, ngjyra fillestare është restauruar me katran. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
30. Zgjidhja e hekurit (iii) klorur iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafit. Sedimenti i ngjyrës ngjyrë kafe, e formuar si një nënprodukt i elektrolizës, u filtrua dhe kalcinuar. Substanca e formuar në katodë u shpërbë në acid nitrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Produkti i alokuar në anodë u humb përmes një zgjidhje të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
31. Gazit të zgjedhur gjatë ndërveprimit të klorurit të hidrogjenit me kripën e pijeve u prezantua në reagimin me alumin. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe hidroksid natriumi u shtua deri sa u ndërpre sedimenti, i cili u nda dhe kalcitoi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
32. Kripë e panjohur është e pangjyrë dhe ngjyrosja e flakës në ngjyrë të verdhë. Me një ngrohje të lehtë të këtij kripë me një acid sulfurik të koncentruar, një lëng është distiluar në të cilin bakri shpërndahet; Transformimi i fundit shoqërohet me ndarjen e gazit kafe dhe formimin e kripës së bakrit. Me prishjen termike të të dy kripërave, një nga produktet e dekompozimit është oksigjeni. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
33. Substanca e marrë në anodën me elektrolizën e shkrirjes së jodurit të natriumit me elektroda inerte u izolua dhe hyri në ndërveprim me sulfidin e hidrogjenit. Produkti i gaztë i reagimit të fundit u shpërbë në ujë dhe hekuri i klorit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Precipitimi i formuar u filtrua dhe u trajtua me një zgjidhje hidroksid të nxehtë të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
34. Gazrat që ndahen kur qymyri nxehet në acide nitrike dhe sulfurike të koncentruara, të përziera me njëri-tjetrin. Produktet e reagimit të humbura përmes qumështit të gëlqeres. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
35. Një përzierje e pluhurit të hekurit dhe një produkt solid i marrë në ndërveprimin e gazit të squfurit dhe sulfidit të hidrogjenit, të nxehtë pa qasje në ajër. Produkti që rezulton iu nënshtrua qitjes në ajër. Substanca solide që rezulton reagon me alumin me theksimin e një sasi të madhe të nxehtësisë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
36. Substanca e zezë me ngjyrë është marrë, duke e përplasur precipitat, e cila formohet nga ndërveprimi i zgjidhjeve hidroksiduese të natriumit dhe sulfatit të bakrit (ii). Kur kjo substancë nxehet me qymyr, është marrë një metal, i cili shpërndahet në acidin sulfurik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
37. Një substancë e thjeshtë, një përzierje e së cilës me një kripë berthal, përdoret në ndeshjet dhe spammified me fërkime, të djegura në një tejkalim të oksigjenit. Çështja e ngurta e bardhë, që rezulton nga djegia, u shpërbë më tepër se zgjidhja e hidroksidit të natriumit. Kripë me një zgjidhje të nitratit të argjendtë formon një sediment të verdhë të ndritshme. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
38. Zinku u shpërbë në acid nitrik shumë të holluar dhe në zgjidhjen rezultuese u shtua një gjë e tepërt e një katran, duke marrë një zgjidhje të qartë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
39. Zgjidhja e fituar duke kaluar gazin e squfurit përmes uji i bromit, hydroksid barium neutralizuar. Precipitati ishte i ndarë, i përzier me koks dhe bërtiti. Kur përpunoni produktin e kalcinimit klorur hydrochilddo Është lëshuar gaz me erë të vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
40. Substanca e formuar duke shtuar një pluhur zinku në një zgjidhje të klorid hekuri u nda nga filtrimi dhe u tretur në acid nitrik të holluar të nxehtë. Zgjidhja u zhduk, mbetjet e ngurta u kalcinuan dhe gazrat e shquar u humbën përmes një zgjidhjeje të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
41. Gazit të zgjedhur gjatë ngrohjes një zgjidhje të klorurit të hidrogjenit me oksid mangan (iv) u fut në ndërveprim me alumin. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe së pari shtoi një zgjidhje të tepërt të hidroksidit të natriumit, dhe pastaj acidit hidroklorik (tepërt). Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
42. Përzierja e dy ngjyrave të pangjyrë, që nuk kanë ngjyra dhe erë, gazrat A dhe B u humbën kur u nxehtë mbi një katalizator që përmban hekur, dhe një zgjidhje e acidit bromomrogjenik u neutralizua në neutralizim. Zgjidhja u avullua dhe mbetja u nxehtë me kalium kaustik, si rezultat, një gaz i pangjyrë me një erë të mprehtë u nda. Kur djegia e gazit në ajër, uji dhe gazi formohen nga A. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
43. Gazi i squfurit u humb përmes një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit. Uji u avullua nga zgjidhja që rezulton dhe një patate të skuqura magnez u shtua në mbetje. Gazi i lëshuar u humb përmes një zgjidhjeje të humorit të bakrit. Sedimenti rrjedh i ngjyrës së zezë u nda dhe iu nënshtrua qitjes. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
44. Një zgjidhje e acidit klorhidrik të përdorur në formën e një kripe të përdorur në formën e një të përdorur gjerësisht në ndërtimin dhe arkitekturën e mineraleve të përdorura gjerësisht në ndërtimin dhe arkitekturën, kripë u shpërbë dhe gazi u dallua, kur u dallua me ngjyrë të bardhë Sedimenti kaloi përmes ujit të gëlqeres, i cili u shpërbë gjatë transmetimit të mëtejshëm të gazit. Kur shtoni një ujë të tepërt shtohet në zgjidhjen që rezulton, një precipituar bie. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
45. Me një qitje të disa mineraleve një, që përbëhet nga dy elemente, një gaz është formuar që ka një erë të mprehtë karakteristike dhe duke zbutur ujin e bromin për të formuar dy acide të forta në një zgjidhje. Kur ndërveprimi i substancës b, i përbërë nga elementet e njëjta si minerale, por në një lidhje tjetër, me acid të koncentruar klorur, gaz helmues dallon me një erë të vezëve të kalbura. Në bashkëveprimin e gazrave të excreted me njëri-tjetrin, formohet një substancë e thjeshtë me ngjyrë të verdhë dhe ujë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
46. Substanca e lëshuar në katodë me elektrolizën e klorurit të natriumit shkrihet, djegur në oksigjen. Produkti që rezulton u vendos në një matës të gazit të mbushur me dioksid karboni. Substanca që rezulton është shtuar në një zgjidhje të klorurit të amonit dhe zgjidhja u nxehtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
47. Acidi nitrik u neutralizua nga sode ushqimore, zgjidhja neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca që rezulton u fut në solucionin e acidit sulfurik të acidit të acidit të acidit të permanganatit të kaliumit, ndërsa zgjidhja u dekurajua. Një produkt reagimi që përmban azot u vendos në një zgjidhje të pluhurit kaustike të Natrës dhe të zinkut, ndërsa gazi u nda me një erë të mprehtë karakteristike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
48. Me bashkëveprimin e zgjidhjes së kripës, dhe me një pitching, një student i pazgjidhshëm në ujë është marrë në ujë, i cili u shpërbë në një lëng të pangjyrë të përdorur për të formuar një zgjidhje blu. Produkti i ngurtë i mbetur pas një avullimi të kujdesshëm të zgjidhjes, të kalcinuar; Në të njëjtën kohë, dy gaz u ndanë, njëra prej të cilave ishte kafe, dhe e dyta është pjesë e ajrit atmosferik, dhe një substancë solide me ngjyrë të zezë mbetet, e cila shpërndan në lëngje B për të formuar një substancë A. Shkruani ekuacionet e A. Reagimet e përshkruara.
49. Fosfori i bardhë shpërbëhet në një zgjidhje të kaliumit kaustik me lirim me gaz me erë hudhra, e cila është vetë-përhapur në ajër. Produkti i ngurtë i reagimit të djegies reagoi me kaustik në një raport të tillë që në substancën e bardhë që rezulton përmban një atom hidrogjeni; Gjatë llogaritjes së substancës së fundit, është formuar pirofosfat natriumi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
50. Zgjidhja e hekurit të klorit u prek nga një zgjidhje e sode kaustike, precipitati ishte i ndarë dhe i nxehtë. Produkti i ngurtë i reagimit ishte i përzier me sode të kalcinuar dhe të kalcinuar. Nitrat dhe hidroksid natriumi shtohen gjithashtu në substancën e mbetur dhe të nxehtë për një kohë të gjatë në temperatura të larta. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi i zgjedhur gjatë ndërveprimit të klorurit të hidrogjenit me permanganat kalium, kaloi nëpër një zgjidhje të tetrahidroxalum natriumi. Precipitimi i formuar u filtrua, kalcinuar dhe mbetjet e ngurta u trajtuan me acid klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Përzierja e azotit u nxehtë në një temperaturë prej 500 ° C dhe nën presion të lartë u humbën mbi katalizatorin e hekurit. Produktet e reagimit u miratuan përmes një zgjidhjeje nitrike të acidit para neutralizimit. Zgjidhja rezultuese u zhduk me kujdes, mbetjet e ngurta u kalcinuan dhe gazi i medalizohej u humbi mbi bakër gjatë ngrohjes, rezultati ishte një substancë solide e zezë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Hidroksid i kromit Trivalent u trajtua me acid klorhidrik. Potash u shtua në zgjidhjen që rezulton, precipitati u nda dhe u prezantua në një zgjidhje të koncentruar të kaliumit kaustik, si rezultat i precipituar u shpërbë. Pas shtimit të një të tepërt të acidit hidroklorik, u mor një zgjidhje e gjelbër. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e marrë në një anodë me elektrolizë të zgjidhjeve të jodideve të natriumit me elektroda inerte u prezantua në reagimin me kalium. Produkti i reagimit u nxehtë me acid të koncentruar sulfurik dhe gazit të shquar të gazit u humbën përmes një zgjidhje të nxehtë të kromat kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Oksidi i hekurit bivalent është ndezur me acid nitrik të holluar. Zgjidhja u zhduk me kujdes, mbetjet e ngurta u shpërbë në ujë, pluhuri i hekurit u fut në zgjidhjen që rezulton dhe pas disa kohësh u filtrua. Një zgjidhje e tenxhere kaustike mund të shtohet në filtrate, precipitati u nda dhe u largua në ajër, ndërsa ngjyra e substancës ndryshoi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një nga substancat e formuara kur tallesh me oksid silikon me magnez është tretur në fushë. Gazi i lëshuar u prezantua në reagimin me squfur, dhe produkti i ndërveprimit të tyre u trajtua me klor. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca solide që formon në ndërveprimin e gazit të squfurit dhe sulfidit të hidrogjenit, ndërsa ngrohja ndërvepron me alumin. Produkti i reagimit u shpërbë në acid të holluar sulfurik dhe djersa u shtua në zgjidhjen rezultuese. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Metal i panjohur u dogj në oksigjen. Produkti i reagimit, bashkëveprimi me dioksid karboni, formon dy substanca: të ngurta, e cila ndërvepron me zgjidhjen e acidit hidroklorik me dioksid karboni hidrogjen dhe një substancë të thjeshtë të thjeshtë që mbështet djegien. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Produkti i ndërveprimit të azotit dhe litiumit u trajtua me ujë. Gazi i shquar si rezultat i reagimit u përzier me një tejkalim të oksigjenit dhe kur u humbën mbi katalizatorin e platinës; Përzierja e gazit që rezulton kishte një ngjyrë kafe. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Patate të skuqura bakri u shpërbë në acid nitrik të holluar dhe zgjidhja u neutralizua nga kaliumi kaustik. Substanca e theksuar e ngjyrës blu ishte e ndarë, e kalcinuar (ngjyra e substancës ka ndryshuar në të zezë), të përzier me koks dhe përforcuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Fosfori u dogj në një tepricë të klorit, substanca solide e provuar ishte e përzier me fosfor dhe të nxehtë. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, ndërsa një gaz i pangjyrë u dallua nga një erë e mprehtë. Zgjidhja u shtua në zgjidhjen e tretshme të permanganave acid të kaliumit, i cili u dekurajua si rezultat i reagimit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Klorid hekuri u trajtua me acid nitrik të koncentruar me acid nitrik të koncentruar dhe zgjidhja u avullua me kujdes. Produkti i ngurtë u shpërbë në ujë, i shtoi zgjidhjes rezultuese, potasë dhe precipituar u ndanë dhe kalcinuar. Mbi substancën rezultuese u humb kur ngrohur hidrogjenin e gaztë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kripë e panjohur kur bashkëveprimi me një zgjidhje të nitratit të argjendtë formon një precipituar të bardhë dhe njollat \u200b\u200bflakën e ndezësit në të verdhë. Kur ndërveprimi i acidit sulfurik të koncentruar, një gaz toksik është formuar me këtë kripë, të tretshëm në ujë. Në zgjidhjen që rezulton, hekuri shkrihet, me gaz shumë të pangjyrë, e cila përdoret për të marrë metale, për shembull, bakër, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Silicid i magnezit u trajtua me një zgjidhje të acidit hidroklorik dhe gazit të lëshuar u dogj. Produkti i ngurtë i reagimit u përzier me sode të kalcinuar, përzierja u nxehtë për të shkrirë dhe për të qëndruar disa kohë. Pas ftohjes së produktit të reagimit (përdoret gjerësisht nën emrin "Glass Liquid") u shpërbë në ujë dhe trajtohej me një zgjidhje të acidit sulfurik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një përzierje e gazit të amoniakut dhe një ajër i madh i tepërt u humb kur nxehet mbi prodhimet e platinës dhe reagimit u absorbuan nga një zgjidhje e sodës kaustike. Pas avullimit të zgjidhjes, është marrë një produkt i vetëm. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Soda e kalcinuar u shtua në zgjidhjen e hekurit të klorit dhe precipitat u ndanë dhe kalcinuar. Mbi substancën rezultuese u humb kur monoksidi i karbonit të nxehtë dhe produkti i ngurtë i reagimit të fundit u fut në ndërveprim me bromin. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Produkti i ndërveprimit të squfurit me alumin (të ardhurat e reagimit gjatë ngrohjes) u shpërbë në acid të ftohtë të holluar sulfurik dhe karbonat kalium u shtua në zgjidhje. Precipitati ishte i ndarë, i përzier me kaustike dhe të nxehtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Klorid i silikonit (iv) u nxehtë në një përzierje me hidrogjen. Produkti i reagimit ishte i përzier me një pluhur magnez, të nxehtë dhe të trajtuar me ujë; Një nga substancat që rezultojnë është vetë-propozimi në ajër. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Përmes zgjidhjes së tepërt të kaustike Kali, gazit kafe u humbën në praninë e një ajri të madh të tepërt. Zgjidhja rezultuese u shtua patate të skuqura magnez dhe të nxehtë; Acid nitrik i neutralizuar me gaz të theksuar. Zgjidhja rezultuese u zhduk me kujdes, produkti i ngurtë i reagimit u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Varkë e hekurt u shpërbë në acid nitrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Zgjidhja u avullua me kujdes dhe produkti i reagimit u shpërbë në ujë. Një pluhur hekuri u shtua në zgjidhjen që rezulton, pas disa kohësh zgjidhja u filtrua dhe filtrimi u trajtua me një zgjidhje të kaliumit kaustik, si rezultat, një precipituar u nda dritë e gjelbërtë cilat shpejt u rrëmbyen në ajër. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një zgjidhje e zgjidhjes së klorurit të aluminit u shtua në zgjidhjen e klorurit të aluminit, substanca e alokuar u nda dhe hyri në një zgjidhje të sodës kaustike. Një zgjidhje e acidit hidrogjenik u shtua në zgjidhjen rezultuese të rënë në ndërprerjen e një precipitate, e cila ishte e ndarë dhe e kalcinuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një patate të skuqura bakri u shtua në zgjidhjen e nitrat Mercury (II). Pas përfundimit të reagimit, zgjidhja u filtrua dhe filtrati ra bie deri në një zgjidhje që përmban shkeljen kaustike dhe hidroksidin e amonit. Në këtë rast, u vëzhgua një formim afatshkurtër i një precipitimi, i cili u shpërbë për të formuar një zgjidhje të ndritshme blu. Kur një zgjidhje e tepërt e acidit sulfurik u shtua në zgjidhjen rezultuese, ndodhi një ndryshim në ngjyrë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Produkti i ndërveprimit të fosfadisë së magnezit me ujë u dogj dhe produktet e reagimit u absorbuan nga uji. Substanca që rezulton përdoret në industri për të prodhuar superfosfat të dyfishtë nga fosfori. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kripa e fituar duke bashkëvepruar me oksid zinku me acid sulfurik u kalcinua në 800 ° C. Produkti i ngurtë i reagimit u trajtua me zgjidhje të koncentruar me feta dhe përmes zgjidhjes rezultuese ishte humbur dioksidi i karbonit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Një pluhur hekuri u shtua në zgjidhjen e hekurit të klorit dhe pas disa kohësh zgjidhja u filtrua. Hidroksid natriumi u shtua në filtrate, precipitati u nda dhe u trajtua me peroksid hidrogjeni. Substanca që rezulton shtoi një zgjidhje të tepërt të kaliumit kaustik dhe bromin; Si rezultat i reagimit të ngjyrës së bromit u zhduk. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Bakri (i) oksid u trajtua me acid nitrik të koncentruar, zgjidhja u avullua me kujdes dhe mbetjet e ngurta u kalcinuan. Produktet e reagimit të gaztë u humbën përmes një sasi të madhe të ujit dhe një patate të skuqura magnezike u shtua në zgjidhjen rezultuese, gazi i përdorur në mjekësi ishte i ndarë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi i squfurit u humb përmes një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit. Zgjidhja u avullua dhe lëngu i mbetur u shtua patate të skuqura bakri. Gazi i ndarë ishte i përzier me gaz, i cili formohet nga ndërveprimi i hekurit (ii) sulfid me një zgjidhje të acidit bromomik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kur shtohet në një kripë të kripërave të verdha, një flakë njollash në ngjyrë vjollcë, acid hidroklorik të holluar, ngjyra ka ndryshuar në portokalli të kuqe. Pas neutralizimit të zgjidhjes me një fushë të koncentruar, ngjyra e zgjidhjes u kthye në origjinalin. Kur zgjidhja e klorurve të bardhë është shtuar në zgjidhjen që rezulton, sedimenti i ngjyrës së verdhë bie. Precipitati u filtrua dhe një zgjidhje e nitratit të argjendtë u shtua në filtrat. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Silicid i magnezit u trajtua me një zgjidhje të acidit klorhidrik, produkti i reagimit u dogj, substanca solide që rezultoi ishte e përzier me sode të kaldhura dhe të nxehta për shkrirjen. Pas ftohjes së shkrirjes, ajo u trajtua me ujë dhe acid nitrik u shtua në zgjidhjen rezultuese. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e pazgjidhshme, duke formuar kur shton klorur klorur klorur të sodës kaustike, u nda dhe u tretur në acid sulfurik të holluar. Një pluhur zinku u shtua në zgjidhjen që rezulton, precipitati u filtrua dhe u tretur në acid klorhidrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Nitrat alumini u kalcinuan, produkti i reagimit u përzier me sode të kalcinuar dhe të nxehtë për shkrirjen. Substanca që rezulton u shpërbë në acid nitrik dhe zgjidhja rezultuese u neutralizua me një zgjidhje të amoniakut, ndërsa vëzhgonte ndarjen e sedimentit volumetrik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Nitride magnez u trajtua me ujë të tepërt. Kur gazi i lëshuar kalon si nëpërmjet ujit të bromit ose përmes një zgjidhje neutrale të permanganatit të kaliumit, dhe kur është e krehur, është formuar i njëjti produkt i gazit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Uji i klorit ka aromën e klorit. Kur aplikoni erë zhduket, dhe kur shtohet acidi klorhidrik - bëhet më e fortë se sa ishte më parë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca solide e formuar kur malakiti është ndezur, i nxehtë në atmosferën e hidrogjenit. Produkti i reagimit u trajtua me acid sulfurik të koncentruar dhe, pas ndarjes nga acidi sulfurik, u prezantua në një zgjidhje klorur të natriumit që përmbante tallash bakri, dhe u formua një precipituar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Fosfine u humb me një zgjidhje të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Zgjidhja u neutralizua me gëlqere të neglasuar, precipitati ishte i ndarë, i përzier me koks dhe silicë dhe kalcinuar. Produkti i reagimit që shkëlqen në ajër është ndezur në një zgjidhje të sode kaustike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Pluhuri i hekurit u shpërbë në një numër të madh të acidit sulfurik të holluar dhe ajri u humb përmes zgjidhjes rezultuese, dhe pastaj gazit me erë të vezëve të kalbura. Kripë e pazgjidhshme që rezulton ishte e ndarë dhe e tretur në një zgjidhje të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazet e pangjyrë janë të izoluara kur përballen me acidin sulfurik të koncentruar me klorur natriumi dhe jodur natriumi. Kur këto gazra kalojnë nëpër një zgjidhje ujore të amoniakut, formohen kripërat. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Pluhur magnez u përzier me silikon dhe të nxehtë. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të ftohtë dhe gazi i lirimit u humb përmes ujit të nxehtë. Precipitati i formuar ishte i ndarë, i përzier me kaustike, dhe të nxehtë për të shkrirë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një nga produktet e ndërveprimit të amoniakut me gaz bromi, i cili është pjesë e atmosferës, u përzier me hidrogjen dhe të nxehtë në prani të platinës. Përzierja rezultuese e gazeve u miratua përmes një zgjidhjeje të acidit klorhidrik dhe në zgjidhjen rezultuese u shtuan me një ngrohje të lehtë të nitritit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kripë e marrë nga shpërndarja e bakrit në acid nitrik të holluar u nënshtrua elektrolizës duke përdorur elektroda grafit. Substanca e zgjedhur në anodë u fut në ndërveprim me natriumin, dhe produkti i reagimit rezultues u vendos në një anije dioksidi të karbonit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një substancë e panjohur A është tretur në acid klorhidrik të koncentruar, procesi i shpërbërjes shoqërohet me lëshimin e gazit me erën e vezëve të kalbur; Pas neutralizimit të zgjidhjes, sedimenti i vëllimit të ngjyrës së bardhë (të gjelbër) është formuar me një katran. Kur lëshohen substanca, formohen dy oksid. Njëri prej tyre është një gaz që ka një erë të mprehtë karakteristike dhe zbardhjen e ujit bromine për të formuar dy acide të forta në një zgjidhje. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Magnezi nxehet në një anije të mbushur me amoniak të gaztë. Substanca që rezulton u shpërbë në një zgjidhje të koncentruar të acidit bromomik, zgjidhja u avullua dhe mbetja u ndez në shfaqjen e erës, pas së cilës u shtua zgjidhja e feta. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një sodë e kalcinuar u shtua në zgjidhjen sulfate sulfate shtuar. Precipitat e ndara u ndanë, u transferuan në një zgjidhje të sode kaustike, shtoi bromin dhe të nxehtë. Pas neutralizimit të produkteve të reagimit me acid sulfurik, zgjidhja merr një ngjyrë portokalli, e cila zhduket pas kalimit përmes një zgjidhje të gazit të squfurit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Negaine Lime u pengua me një tepricë të koksit. Produkti i reagimit pas trajtimit të ujit përdoret për të absorbuar squfur dhe dioksid karboni. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Sulfuri i hekurit bivalent ishte avioni me një zgjidhje të acidit klorhidrik, gazi i lëshuar u mblodh dhe u dogj në ajër. Produktet e reagimit u miratuan përmes një zgjidhje të tepërt të kaliumit kaustik, pas së cilës një zgjidhje e permanganatit të kaliumit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Produkti i ngurtë i dekompozimit termik të malakit u shpërbë kur nxehej në acid nitrik të koncentruar. Zgjidhja u avullua me kujdes dhe mbetjet e ngurta u kalcinuan, duke marrë një substancë të ngjyrës së zezë, e cila nxehej në një tepricë të amoniakut (gaz). Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Fosfor i kuq u dogj në atmosferën e klorit. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të tepërt dhe zinku pluhur u shtua në zgjidhje. Gazi i lëshuar u humbën mbi oksidin e nxehtë të hekurit bivalent. Shkruani ekuacionet e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Metal argjendi-gri, i cili është tërhequr nga një magnet, u prezantua në acid të nxehtë të koncentruar sulfurik dhe të nxehtë. Zgjidhja u ftoh dhe shtoi sode kaustike në ndërprerjen e formimit të sedimentit amorf të ngjyrës ngjyrë kafe. Precipitati u nda, të kalcinuar dhe të tretur në acid klorhidrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Patate të skuqura magnez u nxehtë në atmosferën e azotit dhe produkti i reagimit u trajtua në mënyrë sekuenciale me ujë të valë, zgjidhje të acidit sulfurik dhe nitratit të bariumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Me dekompozimin termik të kripës A në prani të dioksidit mangan, kripërat binare b dhe djegia mbështetëse e gazit dhe pjesë e ajrit u formuan; Kur kjo kripë nxehet pa një katalizator, krijohen kripë B dhe kripë e acidit më të lartë që përmbajnë oksigjen. Në bashkëveprimin e kripës dhe me acid klorhidrik, gazi helmues i verdhë-jeshil është i dalluar (substancë e thjeshtë) dhe B. Salo B shkurton flakën në ngjyrë të purpurt; Kur ndërvepron me një zgjidhje të nitratit të argjendtë bie sedimentet e bardha. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Precipitati i marrë duke shtuar zgjidhjen e sulfatit të sodës së aluminit u ndanë, të kalcinuar, të përzier me sode të kaldhura dhe të nxehta për shkrirjen. Pas përpunimit të mbetjeve me acid sulfurik, u mor kripa fillestare e aluminit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e provuar kur shkrirja e magnezit me silic u trajtua me ujë, u formua precipitati dhe një gaz i pangjyrë u nda. Precipitati u shpërbë në acid klorhidrik, dhe gazi u miratua përmes një zgjidhje të permanganatit të kaliumit, ndërsa dy substanca binare të pazgjidhura në ujë u formuan. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e marrë nga ngrohja e shkallës së hekurt në atmosferën e hidrogjenit u fut në acid të nxehtë të koncentruar sulfurik dhe të nxehtë. Zgjidhja rezultuese u zhduk, mbetja u shpërbë në ujë dhe u trajtua me një zgjidhje të klorurit të bariumit. Zgjidhja u filtrua dhe një pjatë bakri u bë në filtrate, e cila u shpërbë pas një kohe. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
NEGICED LIME "shpenguar" ujë. Në zgjidhjen që rezulton, gazi u humb, i cili është lëshuar gjatë kalcimit të bikarbonatit të natriumit, si dhe formimin dhe shpërbërjen e mëvonshme të precipituar janë vërejtur. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një përzierje e azotit dhe hidrogjenit u humb vazhdimisht mbi platinën e nxehtë dhe përmes një zgjidhjeje të acidit sulfurik. Klorium barium u shtua në zgjidhje dhe pas ndarjes së qumështit të precipituar - gëlqere dhe të nxehtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Jepni shembuj të ndërveprimit:
dy acide
dy baza
dy kripëra acid
dy oksidet acid
Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Zgjidhja e kripës së mesme, e cila formohet duke kaluar gazin e squfurit përmes një zgjidhjeje të një petë, u la mbi ajër për një kohë të gjatë. Substanca solide e provuar pas avullimit të zgjidhjes ishte e përzier me koks dhe të nxehtë temperatura të larta. Kur reagimi i acidit hidroklorik shtohet në produktin e ngurtë me një erë të vezëve të kalbura. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një zgjidhje e acidit sulfurik të holluar dhe të nxehtë në substancën pluhur të ngjyrës së zezë dhe të nxehtë. Një zgjidhje e Caustic Natra u derdh në zgjidhjen rezultuese të blu, derisa sedimenti ndërpritet. Precipitati u filtrua dhe u nxehtë. Produkti i reagimit u nxehtë në një atmosferë të hidrogjenit, duke rezultuar në një substancë të kuqe. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Phosphori i kuq i djegur në atmosferë të klorit dhe një sasi të vogël (disa pika) të ujit të shtuar në produktin e reagimit. Substanca e lëshuar u shpërbë në një ujë të tepërt, pluhuri i hekurt u shtua në zgjidhjen që rezulton, produkti i reagimit u kalua mbi të nxehtë, të oksiduar në oksid bakri bakëror, një pjatë bakri. Shkruani ekuacionet e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Zgjidhja e hekurit (iii) klorur iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafit. Precipitati i ngjyrës ngjyrë kafe të formuar gjatë elektrolizës u filtrua dhe u tretur në zgjidhje hidroksid natriumi, pas së cilës u shtua sasia e acidit sulfurik për të formuar një zgjidhje transparente. Produkti i alokuar në anodë u humb përmes një zgjidhje hidroksid të nxehtë të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Klorid alumini u shtua në zgjidhjen e sodës kristaline, precipitati u nda dhe u trajtua me një zgjidhje të sodës kaustike. Zgjidhja rezultuese u neutralizua me acid nitrik, precipitati u nda dhe kalcinuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Amoniaku u përzier me një ajër të madh të tepërt, të nxehtë në prani të platinës dhe pas një kohe u absorbua me ujë. Patate të skuqura bakri shtuar në zgjidhjen rezultuese shpërndahen me ndarjen e gazit kafe. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Me shtimin e një zgjidhjeje të një acid a të dioksidit mangan, një gaz helmues i ngjyrës së verdhë të gjelbër lëshohet. Pas kalimit të gazit të ndarë përmes një zgjidhjeje të nxehtë të kaliumit kaustik, është marrë një substancë, e cila është përdorur në prodhimin e ndeshjeve dhe disa kompozime të tjera ndezëse. Në dekompozimin termik të kësaj të fundit në praninë e dioksidit mangan, është formuar kripë, nga e cila, kur ndërveprojnë me acidin sulfurik të koncentruar, është e mundur për të marrë acidin origjinal A, dhe gazi i pangjyrë, i cili përfshin ajror atmosferik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Produkti i ndërveprimit të silikonit me klorin hidrolizohet lehtë. Kur bashkimi i produktit solid të hidrolizës, të dy sode kaustike dhe të kalcinuar formon xham të lëngët. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Për zgjidhjen e fituar duke shpërndarë hekur në acid hidroklorik të koncentruar të nxehtë, shtoi Caustic Nat. Precipitat e shquar u ndanë, për një kohë të gjatë të mbetur në ajër, pas së cilës ata u shpërbë në acid klorhidrik të holluar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kur ngrohja e substancës portokalli, ajo dekompozon; Ndër produktet e dekompozimit - gaz i pangjyrë dhe lëndë të ngurta të gjelbër. Gazi i alokuar reagon me litium edhe me një ngrohje të lehtë. Produkti i reagimit të fundit ndërvepron me ujë, dhe gazi është lëshuar me një erë të mprehtë, e cila mund të rivendosë metalet, të tilla si bakri, nga oksidet e tyre. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi me erë të vezëve të kalbur u humbën përmes acidit sulfurik të koncentruar në temperaturën e dhomës. Precipitimi i formuar u nda dhe u trajtua me acid nitrik të koncentruar; Gazi i lirimit u shpërbë në një sasi të madhe uji dhe një copë bakri u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Kripë e marrë nga hekuri shpërndarë në acidin e nxehtë të koncentruar sulfurik u trajtua me një zgjidhje të tepërt të hidroksidit të natriumit. Precipitati që rezulton kafe u filtrua dhe kalcinuar. Substanca që rezulton ishte e ndezur me hekur. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një zink metalik u shtua në acidin sulfurik të koncentruar. Kripë që rezulton ishte e izoluar, e tretur në ujë dhe nitrat e bariumit u shtua në zgjidhje. Pas ndarjes së sedimentit, një çip magnez u fut në zgjidhje, zgjidhja u filtrua, filtrati u avullua dhe kalcinuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e panjohur e ngjyrës së kuqe u nxehtë në klor dhe produkti i reagimit u shpërbë në ujë. Ajo u shtua në zgjidhjen që rezulton, precipitata e zbritur blu u filtrua dhe kalcinuar. Kur produkti i kalcinimit nxehet, i cili ka një të zezë, me koks, është marrë substanca origjinale e kuqe. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Jodi u nxehtë me një tepricë të fosforit dhe produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël të ujit. Produkti i gazit të reagimit u neutralizua plotësisht me një zgjidhje të Caustic Natra dhe u shtua në zgjidhjen rezultuese të nitratit të argjendtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Hekuri i djegur në klor. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe hekuri tallash u prezantua në zgjidhje. Pas një kohe, zgjidhja u filtrua dhe sulfidi i natriumit u shtua në filtrate. Precipitimi i ndarë u nda dhe u trajtua me 20% acid sulfurik, duke marrë një zgjidhje pothuajse të pangjyrë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi që është lëshuar kur nxehet nga një kripë solide kuzhinier me acid sulfurik të koncentruar u humb përmes një zgjidhje permanganate të kaliumit. Produkti i reagimit të gaztë u absorbua nga një zgjidhje e ftohtë e sode kaustike. Pas shtimit të një zgjidhjeje të acidit klorhidrik Iodium në zgjidhjen rezultuese, shfaqet një erë e mprehtë dhe zgjidhja merr një ngjyrë të errët. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Përmes zgjidhjes së fituar gjatë shuarjes së gëlqeres, gazi u humb, i cili formohet kur merret nga gëlqeror negativ; Si rezultat, një precipituar i bardhë dallon. Nën veprimin e acidit acetik, i njëjti gaz dallon në precipitat që rezulton, i cili formohet gjatë karbonit të kalciumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca e kuqe, e cila përdoret në prodhimin e ndeshjeve, të djegura në një tejkalim të ajrit dhe produktit të reagimit gjatë ngrohjes u shpërbë në një sasi të madhe uji. Pas neutralizimit të zgjidhjes rezultuese të sode ushqimore, nitrat argjendi u shtua në të. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Nëpërmjet një zgjidhje të bromidit natriumi, gazi u humb gjatë ndërveprimit të acidit klorhidrik me permanganat kalium. Pas përfundimit të reagimit, zgjidhja u avullua, mbetja u shpërbë në ujë dhe iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafit. Produktet e reagimit të gaztë u përzier me njëri-tjetrin dhe të ndriçuar, dhe ndodhi një shpërthim. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi i formuar gjatë djegies së koksit, për një kohë të gjatë në kontakt me qymyrin e pjekur në skarë. Produkti i reagimit u humb vazhdimisht përmes një shtrese prej mineral hekuri të nxehtë dhe gëlqere të neglasuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një patate të skuqura bakri u shtua në acidin sulfurik të përbërë të nxehtë dhe gazit të shquar të gazit u humbën përmes një zgjidhjeje të sodës kaustike (të tepërt). Produkti i reagimit ishte i izoluar, u shpërbë në ujë dhe u nxehtë me squfur, i cili u shpërbë si rezultat i reagimit. Acidi i holluar sulfurik u shtua në zgjidhjen rezultuese. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Për zgjidhjet e substancave L dhe B, të cilat janë njollosur me një flakë në të verdhë, u shtua acidi klorur: me ndërveprimin e një zgjidhjeje të substancës A me acid klorur, është theksuar një gaz i pangjyrë erë e pakëndshmeDuke formuar një sediment të ngjyrës së zezë kur transmetohet përmes një zgjidhje të nitratit të plumbit (ii). Kur zgjidhja e substancës B me një acid klorid të zgjidhjes, zgjidhja zëvendësohet me një të gjelbër të verdhë dhe një gaz helmues me ngjyrë të verdhë të gjelbër me një erë të mprehtë karakteristike. Kur substanca shtohet në substancën e përdorur nitrat barium bie sedimentet e ngjyrës së verdhë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Zgjidhja e acidit klorhidrik dhe gazit të lëshuar u kaluan me kujdes të shtuar në Pydomyat, gazi u rrëmbye në një gotë kimike, gjysma e mbushur me një zgjidhje të ftohtë të kaliumit kaustik. Pas përfundimit të reagimit, xhami u mbulua me karton dhe u largua, ndërsa xhami u ndez rrezet e diellit; Pas një kohe, xhami u shtua në xhami, e cila shpërtheu me shkëlqim. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Precipitat e marra nga ndërveprimi i zgjidhjes së aluminit dhe kripërat e katranit u kalcinuan. Produkti i reagimit u shpërbë në një zgjidhje të koncentruar të nxehtë të pic. Përmes zgjidhjes që rezulton, dioksidi i karbonit u humb, si rezultat i të cilit u formua precipitati. Shkruani ekuacionet e transformimeve të përshkruara.
Pluhur i zi, i cili formohet gjatë ngrohjes afatgjatë të metalit të kuq në një ajër të tepërt, u shpërbë në 10% acid sulfurik dhe mori një zgjidhje blu. Ajo u shtua në zgjidhje dhe precipitati ishte i ndarë dhe tretur në tejkalimin e zgjidhjes së amoniakut. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Për substancën solide, e cila është formuar kur fosforit po digjet në një tepricë të klorit, shtohet fosfor dhe përzierja u nxehtë. Produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël të ujit të nxehtë dhe një zgjidhje e permanganatit të kaliumit u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Një dioksid i karbonit u kalua përmes ujit të Baritit. Hidroksid barium u shtua në zgjidhjen rezultuese, produkti i reagimit ishte i ndarë dhe i tretur në acid ortofoskorik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Nitrat zinku u përpoq, produkti i reagimit u trajtua me një zgjidhje të sode kaustike. Përmes zgjidhjes rezultuese, dioksidi i karbonit u lejua të ndalojë sedimentimin, pas së cilës ata u trajtuan me një alkool të madh të amoniakut të koncentruar, ndërsa precipitati u shpërbë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Në dy anije ka zgjidhje të substancave të panjohura. Kur substanca e klorurit të bariumit shtohet në zgjidhjen e substancës së parë, precipitat e bardhë është precipituar, i pazgjidhshëm në ujë dhe acide. Precipitimi i bardhë gjithashtu bie poshtë kur zgjidhja e nitrateve argjendi shtohet në mostrën e zgjedhur nga anija e dytë. Kur hidroksid natriumi natriumi është ndezur me hidroksid natriumi, gazi dallon nga një erë e mprehtë. Me ndërveprimin e zgjidhjes së dytë me Chromat natriumi, një sediment me ngjyrë të verdhë bie. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi i sulfurizuar u shpërbë në ujë dhe zgjidhja u neutralizua duke shtuar Nat Caustic. Peroksid hidrogjeni u shtua në zgjidhjen që rezulton dhe pas përfundimit të reagimit është acidi sulfurik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Zink u shpërbë në acid nitrik shumë të holluar, zgjidhja rezultuese u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Produktet e reagimit ishin të përziera me koks dhe të nxehtë. Bëjnë ekuacionin e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Substancat që janë lëshuar në katodë dhe anodë me elektrolizë të zgjidhjeve të jodidës natriumi me elektroda grafit reagojnë me njëri-tjetrin. Produkti i reagimit ndërvepron me një acid sulfurik të koncentruar me një lëshim të gazit, i cili u humb përmes një zgjidhje hidroksid kaliumi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca që është formuar gjatë elektrolizës së shkrirjes së boksit në besim është shpërndarë si në një zgjidhje të acidit hidroklorik dhe në një zgjidhje të një ritmi me ndarjen e gazit të njëjtë. Kur përzihet zgjidhjet rezultuese, formohet një sediment i vëllimit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Acidi klorhidrik i koncentruar u shtua në oksid të plumbit (iv) kur nxehtë u nxehtë. Gazi i lirimit u humb me një zgjidhje të nxehtë të kaliumit kaustik. Zgjidhja u ftoh, kripa e acidit që përmbante oksigjen u filtrua dhe u tha. Kur kripa që rezulton me acid klorhidrik është e nxehtë, gaz helmues dallon, dhe kur CE është ndezur në praninë e dioksidit mangan, gazit dhe përbërjen e atmosferës. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Sedimentet kafe të fituara në ndërveprimin e sulfit të natriumit me të zgjidhje ujore Permanganati i kaliumit u filtrua dhe u trajtua me acid të koncentruar sulfurik. Gazi i lirimit në ngrohje reagon me alumin, dhe substancën e diagraced me një zgjidhje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të transformimeve të përshkruara.
Kalciumi i nxehtë në atmosferë të hidrogjenit. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, gazi i lëshuar u humb për oksidin e ndezur të zinkut, dhe soda e kalcinuar u shtua në zgjidhje. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Nitrat argjendi u kalcinua dhe produkti i ngurtë i reagimit u ndez në oksigjen. Substanca rezultuese shpërndahet në tejkalimin e alkoolit të koncentruar të amoniakut. Kur zgjidhja e sulfidës kalon përmes zgjidhjes rezultuese, formohet një sediment i zi. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Substanca solide që është formuar kur fosforit është ndezur dhe fosfor pesë klorur u tretur në një sasi të madhe të ujit. Një pjesë e zgjidhjes rezultuese u shtua në acid acid të permanganatit të kaliumit, në të njëjtën kohë, kjo e fundit e zbardhur. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Disa granula zinkesh kontribuan në një anije me acid të koncentruar sulfurik. Gazi i lirimit u humb nëpërmjet një zgjidhje të acetatit të plumbit (ii), precipitati ishte i ndarë, i nënshtruar qitjes dhe gazit që rezulton u prezantua në ndërveprim me zgjidhjen ujore të permanganatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Disa granula zinkesh u shpërbë kur nxehen në një zgjidhje natriumi kaustike. Një acid nitrik u shtua në zgjidhjen që rezulton në një acid nitrik para formimit të një precipituar. Precipitati u nda, të tretur në acid nitrik të holluar, zgjidhja u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Gazi që është i shpërndarë në shpërbërjen e bakrit në acid nitrik të koncentruar mund të ndërveprojë me të dy gazit të lëshuar kur trajtohen bakër me acid të nxehtë të koncentruar sulfurik dhe bakër. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Zgjidhja e hekurit (iii) klorur iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafit. Sedimentet e ndara të ngjyrës ngjyrë kafe (nënprodukt i elektrolizës) u filtrua, kalcinuar dhe spamen me një substancë të formuar në katodë. Një tjetër, gjithashtu i dalluar në katodë, substanca u prezantua në reagimin me produktin e alokuar gjatë elektrolizës në anodë; Reagimi ndodh kur ndriçimi dhe me një shpërthim. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
I pazgjidhshëm në kripë të bardhë uji, e cila takim Është në natyrë në formën e një të përdorur gjerësisht në ndërtimin dhe arkitekturën e mineralit, të kalcinuar në 1000 ° C. Uji u shtua në mbetjet e ngurta pasi ftohja dhe produkti i gaztë i reaksionit të dekompozimit u ngjit përmes zgjidhjes rezultuese, u formua precipitati i bardhë që rezultoi, i cili u shpërbë me gaz të mëtejshëm duke transmetuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
Kontrolloni, ju duhet të kaloni në një orë!
1) Cila volum hidrogjeni shtrihet me 2.3 g natriumi me alkool etilik, nëse prodhimi H2 është 80%
2) Kryen reagime
C2N5ON-C2N4 - [- CH2-CH2-]
/ \
CO2 C2H4BR
Faleminderit paraprakisht!
për
Reagentët e mëposhtëm janë propozuar për eksperimentin: bakër, acid klorhidrik dhe
Zgjidhjet e sulfatit të bakrit (II ),
Klorid ammoni, hidroksid natriumi dhe peroksid hidrogjeni. Duhet të merrni klorur bakri 2
Nga 134 g të një zgjidhjeje me një fraksion masiv të klorurit të bakrit (ll) 2% shtoi një zgjidhje të tepërt të nitratit të argjendtë. Përcaktojnë masën e precipituar.
Nga 106 g të një zgjidhjeje me një pjesë masive të fosfatit të kaliumit 4% shtoi një zgjidhje të tepërt të klorurit të bakrit (ll). Përcaktojnë masën e precipituar.
Nga 56 g të një zgjidhjeje me një pjesë masive të hidroksidit të kaliumit 6% shtoi një zgjidhje të tepërt të nitratit të aluminit. Përcaktojnë masën e precipituar.
Me 132.4 g të zgjidhjes me një pjesë masive të një nitrat të plumbit prej 5% shtoi një sodium sulfide të tepërt. Përcaktojnë masën e mbetjes.
Në 63.5 g zgjidhje me një fraksion masiv të klorur hekuri (ll) 6% shtuar një zgjidhje të tepërt të sulfidit të kaliumit. Përcaktojnë masën e precipituar.
Kur kloruri barium është shtuar në një zgjidhje me një fraksion masiv prej 4% të zgjidhjes së tepërt të sulfatit të aluminit, një precipituar e një mase prej 4.66 g. Të përcaktojë masën e zgjidhjes fillestare të klorurit të bariumit.
Kur natriumi (ll) është shtuar në një zgjidhje me një fraksion masiv prej 4% të zgjidhjes së tepërt të hidroksidit të kaliumit, një precipituar e një mase prej 4.9 g. Përcaktoni masën e zgjidhjes së kripës së papërpunuar.
Në 240 g të një zgjidhjeje me një pjesë masive të nitratit të hekurit (ll) 2% shtuar një zgjidhje të tepërt të hidroksid natriumi. Përcaktojnë masën e precipituar.
Pas kalimit përmes një zgjidhjeje të hidroksidit të kaliumit 1.12 litra dioksid karboni (n.u.), u mor 138 g zgjidhje karbonat kaliumi. Llogaris aksion masiv Kripërat në zgjidhjen që rezulton.
Në kimi nuk është një furyer (
№1) Çfarë është një substancë e pastër ndryshe nga përzierja? 1) Ajri 2) Stainless Steel 3) "Vodka Car" 4) Sucrose №2Chtoi referohet përzierjeve homogjene?
2) Zgjidhja e alkoolit
№3 Mbajtja e përzierjes është një përzierje në të cilën:
1) grimcat e gazta shpërndahen në lëng
2) grimcat e gazta shpërndahen në gaz
3) një lëng është i fragmentuar në një lëng tjetër jo-shpërndarës
4) grimcat e ngurta shpërndahen në të ngurta
№4Chto është një përzierje inhomogjene?
1) Zgjidhja e jodinës së alkoolit
2) Zgjidhja e sulfatit të bakrit (ii)
3) Zgjidhja Alkali
№5CAK është metoda e pastrimit të një përzierje homogjene?
1) filmim
2) ftohje
3) avullim
4) Mbështetja
№6чо ndodh me gazrat në procesin e shpërbërjes duke rritur temperaturën?
1) tronditësia e tyre zvogëlohet
2) solubility e tyre nuk ndryshon
3) qëndron solubility e tyre
4) solubility e tyre është në rënie të parë, dhe pastaj ngrihet
№7Amay gazit shpërndahet vetëm kur ajri kalon përmes ujit?
1) vetëm oksigjen
2) vetëm azot
3) oksigjen dhe azot
4) dioksid karboni
Nr. 8 është një përzierje e gaztë?
2) pije të gazuara
3) një përzierje e hidrogjenit dhe oksigjenit
Ndihmoni ju lutem !!! Faleminderit paraprakisht !!!
Nga testet e provave (V.N. Doronekin "Përgatitja për EGE -2012")
1. Zgjidhja e marrë duke reaguar bakër me acid nitrik të koncentruar u zhduk dhe precipitati u kalcinua. Produktet e gazta të reaksionit të dekompozimit janë absorbuar plotësisht nga uji, dhe hidrogjeni humbi mbi mbetjet e ngurta. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
C. përgjigje e gabuar
1) CU + 4HNO 3 (konkludon) → CU (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 cu (nr. 3) 2 → 2cuo + 4no 2 + o 2
3) CUO + H 2 → CU + H 2
4) 4no 2 + 2h 2 o + o 2 → 4nno 3
2. Një substancë e thjeshtë e marrë kur fosfatati i kalciumit nxehet me oksid koks dhe silikoni, të mbuluar me kalcium metalik. Produkti i reagimit u trajtua me ujë, dhe gazi i shquar i gazit u mblodh dhe u humbi përmes një zgjidhjeje të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
C. përgjigje e gabuar
1) CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2p + 5Co
2) 2p + 3s → ca 3 p 2
3) ca 3 p 2 + 6n 2 o → 3 (oh) 2 + 2rn 3
4) PH 3 + NS1 → PH 4 C1
3) Në zgjidhjen e klorit u prek nga një zgjidhje e sode kaustike. Precipitati ishte i ndarë dhe i nxehtë. Produkti i reagimit të ngurtë u përzier me sode të kalcinuar dhe të kalcinuar. Substancat e mbetura shtoi hidroksid nitrat dhe natriumi dhe të nxehtë për një kohë të gjatë në temperatura të larta.
Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
C. përgjigje e gabuar
1) fec1 3 + 3naon → fe (oh) 3 ↓ + 3nas1
2) 2FE (IT) 3 → Fe 2 o 3 ↓ + 3H 2
3) FE 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NFEO 2 + CO 2
4) 2nafeo 2 + 3nano 3 + 2oon → 2NA 2 Feo 4 + 2nono 2 + H 2 o
4) Acidi klorhidrik i koncentruar u shtua në oksid të plumbit (iv) kur nxehtë u nxehtë. Gazi i ndarë u humb me një zgjidhje të nxehtë të kaliumit kaustik. Kripë e acidit që përmban oksigjen që bie në sediment gjatë ftohjes së zgjidhjes u filtrua dhe u tha. Kur kripa që rezulton me acid klorhidrik është e nxehtë, gaz helmues dallon, dhe kur është ndezur në praninë e dioksidit mangan, gazit, i cili është pjesë e atmosferës, shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
C. përgjigje e gabuar
1) 4ncl + pbo 2 → rbc1 2 ↓ + 2n 2 o + cl 2
2) 6koh + 3cl 2 → 5x1 + ks1o 3 + 3n 2
3) KS1O 3 + 6NS1 → KS1 + 3C1 2 + 3N 2
4) 2x1O 3 → 2x1 + 3o 2
5) Një zgjidhje e tepërt e hidroksidit natriumi u shtua në zgjidhjen e sulfatit të aluminit. Në zgjidhjen që rezulton, acidi klorhidrik u shtua në pjesë të vogla, ndërsa u vërejt formimi i një sedimenti të volumit, i cili u shpërbë me një rritje të mëtejshme në acid. Në zgjidhjen që rezulton, u respektua zgjidhja e karbonatit të natriumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve me shkrim.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NAOH → 2NA + 3NA 2 SO 4 ose 1 2 (SO 4) 3 + 12NAO → 2NA 3 + 3NA 2 SO 4A
2) na 3 + 3ns1 → 3nac1 + al (oh) 3 ↓ + 3n 2
3) al (oh) 3 ↓ + 3ns1 → A1C1 3 + 3n 2
4) 2s1 3 + 3H 2 O + 3NA 2 CO 3 → 3 → 2 + 2A1 (oh) 3 ↓ + 6nac1
6) Pas ngrohjes afatshkurtër të një substance të panjohur portokalli të panjohur, fillon një reagim spontan, i cili shoqërohet me një ndryshim në ngjyrë të gjelbërt, ndarjen e gazit dhe ndezjet. Mbetjet e ngurta u përzier me kaustike dhe të nxehtë, substanca rezultuese u fut në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik, ndërsa u formua një precipituar gjelbër, i cili shpërndahet në një tepricë të acidit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) (nh 4) 2 cr 2 o 7 → cr 2 o 3 + n 2 + 4h 2 o
2) cr 2 o 3 + 4koh → 2kcro 2 + h 2 o
3) kcro 2 + hcl + h 2 o → cr (oh) 3 ↓ + kcl
4) cr (oh) 3 + 3hcl (tepërt) → CRCL 3 + 3H 2 O
7) Acidi nitrik u neutralizua nga sode ushqimore, zgjidhja neutrale u avullua me kujdes dhe mbetja u kalcinua. Substanca rezultuese u fut në acidin e acidit të acidit të acidit të acidit të acidit sulfurik. Në këtë rast, zgjidhja u dekurajua. Një produkt reagimi që përmban azot u vendos në një zgjidhje të pluhurit kaustike të Natrës dhe të zinkut, ndërsa gazi u nda me një erë të mprehtë karakteristike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) NAHCO 3 + HNO 3 → Nano 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 nano 3 → 2nano 2 + o 2
3) 5 Nano 2 + 2kmno 4 + 3H 2 SO 4 → 5NO 3 + K 2 SO 4 + MN 2 SO 4 + 3H 2 O
4) Nano 3 + 4zn + 7naoh + 6h 2 o → NH 3 + 4NA 2
8) Substanca e marrë në katodë me elektrolizën e klorurit të natriumit shkrihet, djegur në oksigjen. Produkti që rezulton u trajtua në mënyrë sekuenciale me solucionin e gazit të squfurit dhe barium hidroksid. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) 2nacl → 2NA + CL 2
2) 2na + o 2 → na 2 o 2
3) na 2 o 2 + kështu 2 → na 2 kështu 4
4) na 2 kështu 4 + ba (oh) 2 → baso 4 ↓ + 2naoh
9) Lime negative u penguan me një tepricë të koksit. Produkti i reagimit pas trajtimit të ujit përdoret për të absorbuar squfur dhe dioksid karboni. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) Sao + 3C → CAC 2 + CO
2) cac 2 + 2n 2 o → ca (oh) 2 ↓ + c 2n 2
3) SA (OH) 2 + CO 2 → SASI 3 ↓ + H 2 O ose CA (OH) 2 + 2 → CA (NSO 3) 2
4) SA (IT) 2 + SO 2 → SSO 3 ↓ + H 2 O ose CA (OH) 2 + 2SO 2 → CA (NSO 3) 2
10) Acidi i përbërë nga sulfurik i nxehtë u bë tela bakri dhe gazi i lirimit u humb përmes një sode të tepërt të kaustikës. Zgjidhja u zhduk me kujdes, mbetjet e ngurta u shpërbë në ujë dhe të nxehtë me gri të pluhur. Squfuri i papërfunduar i ndarë nga filtrimi dhe u shtua në zgjidhjen me acid sulfurik, ndërsa formimi i precipituar dhe lirimi i gazit me erë të mprehtë u vëzhgua.
Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) CU + 2H 2 SO 4 → Cuso 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2naoh + kështu 2 → na 2 kështu 3 + h 2 o
3) na 2 kështu 3 + s → na 2 s 2 o 3
4) NA 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) Substanca e provuar kur shkrirja e magnezit me silic u trajtua me ujë, u formua precipitati dhe një gaz i pangjyrë u nda. Precipitati u shpërbë në acid klorhidrik, dhe gazi u humb me një zgjidhje të permanganat të kaliumit. Në të njëjtën kohë, u formuan dy komponime binare në ujë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) SI + 2mg \u003d mg 2 si
2) mg 2 si + 4h 2 o \u003d 2mg (oh) 2 + sih 4
3) mg (oh) 2 + 2hcl → mgcl 2 + 2h 2 o
4) 3SIH 4 + 8kmno 4 → 8mno 2 ↓ + 3sio 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12 ) Kripë e bardhë është e pazgjidhshme në ujë, e cila gjendet në natyrë në formën e një zgjidhjeje të acidit klorhidrik të përdorur gjerësisht në ndërtimin dhe arkitekturën. Si rezultat, kripa u shpërbë dhe gazi u dallua, kur sedimenti me ngjyrë të bardhë ra në të gjithë ujin e gëlqeres, i cili u shpërbë me transmetimin e mëtejshëm të gazit. Kur vlot zgjidhja rezultuese bie precipitat dhe gazit është lëshuar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) SASO 3 + 2NS1 → CAC1 2 + CO 2 + H 2
2) sa (it) 2 + co 2 → saso 3 ↓ + h 2 o
3) SASO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → CA (NSO 3) 2
4) CA (NSO 3) 2 → SASO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Kripë e marrë nga bashkëveprimi i oksidit të zinkut me acid sulfurik u kalcinua në 800 0 C. Produkti i reagimit të ngurtë u trajtua me një zgjidhje të koncentruar alkali dhe dioksidi i karbonit u humb përmes zgjidhjes rezultuese. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) ZNO + H 2 SO 4 → ZNSO 4 + H 2 O
2) 2 ZNSO 4 → ZNO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO + 2naoh + h3o → na 2
4) NA 2 + 2CO 2 → 2nahco 3 + ZN (OH) 2 ↓ ose NA 2 + CO 2 → NA 2 CO 3 + ZN (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Një sode e kalcinuar u shtua në zgjidhjen trivalente të sulfatit të kromit. Precipitati u nda, u zhvendos në një zgjidhje të sode kaustike, shtoi bromin dhe të nxehtë. Pas neutralizimit të produkteve të reagimit me acid sulfurik, zgjidhja fiton një ngjyrë portokalli, e cila ndryshon në të gjelbër pas kalimit përmes zgjidhjes së gazit të squfurit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2CR (OH) 3 + 10NAOH + 3BR 2 → 2NA 2 CRO 4 + 6NABR + 8H 2 O
3) 2NA 2 CRO + H 2 SO 4 → NA 2 CR 2 O 7 + NA 2 SO 4 + H 2 O
4) na 2 cr 2 o 7 + 3SO 2 + H 2 kështu 4 → na 2 kështu 4 + cr 2 (kështu 4) 3 + h 2 o
15) Fosfine u humb me një zgjidhje të nxehtë të acidit nitrik të koncentruar. Produktet e reagimit u neutralizuan me një gëlqere të zezakëve, precipitati ishte i ndarë, i përzier me koks dhe silicë dhe kalcinuar. Produkti i reagimit që shkëlqen në errësirë \u200b\u200bështë ndezur në një zgjidhje të sode kaustike. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) PH 3 + 8HNO 3 (KLNC) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4N 2
2) 2N 3 PO 4 + 3SAO → ca 3 (po 4) 2 ↓ + 3h 2 o dhe 2hno 3 + Sao → ca (nr 3) 2 + h 2
3) CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2p + 5Co
4) p 4 +3 Naoh + 3n 2 o → 3NA 2 PO 2 + PH 3
16) Një pluhur i zi që u formua kur digjej një metal të kuq në një tejkalim të ajrit, u shpërbë në 10% acid sulfurik. Ajo u shtua në zgjidhjen që rezulton dhe ngjyra blu e precipituar u nda dhe u tretur në një zgjidhje të tepërt të amoniakut. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) 2CU + O 3 → 2Cuo
2) cuo + h 2 kështu 4 → cuso 4 + h 2 o
3) cuso 4 + 2naoh → cu (oh) 2 ↓ + na 2 kështu 4
4) cu (oh) 2 ↓ + 4nh 3 ∙ h 2 o → (oh) 2 + 4h 2 o
17) Fosfor i kuq u dogj në atmosferën e klorit. Produkti i reagimit u trajtua me ujë të tepërt dhe zinku pluhur u shtua në zgjidhje. Gazi i lirimit u humb mbi pllakën e nxehtë të bakrit të oksiduar. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) 2p + 5cl 2 → 2pcl 5
2) PCL 5 + 4H 2 o → H 3 PO 4 + 5HCL
3) 3ZN + 2H 3 PO 4 → ZN 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 dhe ZN + 2HCL → ZNCL 2 + H 2
4) cuo + h 2 → cu + h 2 o
18) Substanca e marrë në një anodë nën elektrolizën e zgjidhjes së naodilës natriumi në elektrodat inerte u fut në reagimin me kalium. Produkti i reagimit u nxehtë me acid të koncentruar sulfurik dhe gazit të shquar të gazit u humbën përmes një zgjidhje të nxehtë të kromat kaliumit. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) 2Ki + 2h 2 o → 2koh + i 2 ↓
2) i 2 + 2k → 2ki
3) 8ki + 5h 2 kështu 4 → 4 i 2 ↓ + h 2 s + 4k 2 Pra, 4 + 4h 2 ose 8ki + 9h 2 kështu 4 → 4 i 2 ↓ + h 2 s + 8khso 4 + 4h 2 o
4) 3h 2 S + 2K 2 Cro 4 + 2H 2 o → 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4K
19) Gazi i formuar nga reagimi i klorurit të hidrogjenit me një zgjidhje të nxehtë të kromat kalium ndërvepron me hekur. Produkti i reagimit u shpërbë në ujë dhe sulfide natriumi u shtua në të. Një substancë më e lehtë nga komponimet që rezultojnë të pazgjidhshme u nda dhe u fut në një reagim me një acid sulfurik të koncentruar kur të nxehtë. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara.
1) 2K 2 CRO 4 + 16HCL → 4KCL + 2CRCLCLCL 7 + 3CL 2 + H 2 O
2) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
3) 2FECL 3 + 3NA 2 S → S ↓ + FES ↓ + 6nacl
4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Dy kripëra bojë flaka në ngjyrë vjollcë. Njëri prej tyre është i pangjyrë, dhe në ngrohje të lehtë të saj me acid të koncentruar sulfurik, lëngu është distiluar në të cilin bakri shpërndahet; Transformimi i fundit shoqërohet me ndarjen e gazit kafe. Kur zgjidhja e acidit sulfurik është shtuar në një zgjidhje të një kripë të dytë, ngjyra e verdhë e zgjidhjes ndryshon në portokall, dhe kur neutralizohet zgjidhja rezultuese, ngjyra fillestare është restauruar nga alkali. Shkruani ekuacionet e reagimeve të përshkruara
1) Kno 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) CU + 4HNO 3 (përfundon) → Cu (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2k 2 cro 4 + h 2 kështu 4 → k 2 cr 2 o 7 + k 2 kështu 4 + h 2 o
4) k 2 cr 2 o 7 + 2koh → 2k 2 cro 4 + h 2 o