Co оксид кислотний або основний. амфотерні оксиди
Оксиди - це вельми поширений тип з'єднань, які містяться в земній корі і у Всесвіті взагалі.
Класифікація оксидів
Солеобразующіе оксиди -це оксиди, які в результаті хімічної реакції утворюють солі. Це оксиди металів і неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з підставами - відповідні кислі і нормальні солі.
- основні оксиди (наприклад, оксид натрію Na2O, оксид міді (II) CuO): оксиди металів, ступінь окислення яких I-II;
- кислотні оксиди (наприклад, оксид сірки (VI) SO3, оксид азоту (IV) NO2): оксиди металів зі ступенем окислення V-VII і оксиди неметалів;
- амфотерні оксиди (наприклад, оксид цинку ZnO, оксид алюмінію Al2О3): оксиди металів зі ступенем окислення III-IV і виключення (ZnO, BeO, SnO, PbO).
Несолеобразующіе оксиди:
оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту (II) NO, оксид кремнію (II) SiO.
Основні властивості хімічних оксидів
1.Розчинні у воді основні оксиди вступають в реакцію з водою, утворюючи основи:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2.Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3.Реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4.Реагують з амфотерними оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Хімічні властивості кислотних оксидів
У разі, якщо в складі оксидів другим елементом буде неметалл або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай це від IV до VII), то такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називаються такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, які відносять до класу кислот. Це, наприклад, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 і т.д. Вони розчиняються у воді і лугах, утворюючи при цьому сіль і воду.
1.Взаємодіють з водою, утворюючи кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Але не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують з водою (SiO2 і ін.).
2.Реагують з заснованими оксидами з утворенням солі:
CO2 + CaO → CaCO3
3.Взаємодіють з лугами, утворюючи сіль і воду:
CO2 + Ba (OH) 2 → BaCO3 + H2O.
Хімічні властивості амфотерних оксидів
В даному складі амфотерного оксиду є елемент, який має амфотерні свойствамі.Под амфотерного розуміють здатність з'єднань проявляти в залежності від умов кислотні та основні властивості.
1.Взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2.Реагують з твердими лугами (при сплаву), утворюючи в результаті реакції сіль - цинкат натрію і воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Фізичні властивості
Рідкі (SO3, Mn2O7); Тверді (K2O, Al2O3, P2O5); Газоподібні (CO2, NO2, SO2).
Отримати оксиди можна при ...
Взаємодія простих речовин (за винятком інертних газів, золота і платини) з киснем:
2H2 + O2 → 2H2O
2Cu + O2 → 2CuO
При горінні в кисні лужних металів (крім літію), а також стронцію та барію утворюються пероксиди і надпероксида:
2Na + O2 → Na2O2
Випал або горіння бінарних сполук в кисні:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Термічний розклад солей:
CaCO3 → CaO + CO2
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
Термічний розклад підстав або кислот:
2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Окислення нижчих оксидів до вищих і відновлення вищих до нижчих:
4FeO + O2 → 2Fe2O3
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
Взаємодія деяких металів з водою при високій температурі:
Zn + H2O → ZnO + H2
Взаємодія солей з кислотними оксидами при спалюванні коксу з виділенням летючого оксиду:
Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C (кокс) → 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Взаємодія металів з кислотами-оксілітелямі:
Zn + 4HNO3 (конц.) → Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
При дії водоотнимающих речовин на кислоти і солі:
2KClO4 + H2SO4 (конц) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O
Взаємодія солей слабких нестійких кислот з більш сильними кислотами:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
номенклатура оксидів
Слово «оксид», після якого слід найменування хімічного елемента в родовому відмінку. При утворенні декількох оксидів в їхніх назвах вказується його ступінь окислення римською цифрою в дужках відразу після назви. Часто використовують і інші найменування оксидів за кількістю атомів кисню: якщо оксид містить тільки один атом кисню, то його називають монооксидом, моноокиси або закисом, Якщо два - діоксидом або двоокисом, Якщо три - то триоксидом або тріокісью і т.д.
оксиди - це складні неорганічні сполуки, що складаються з двох елементів, один з яких кисень (в ступені окислення -2).
Наприклад, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 відносяться до оксидів. Усе перераховані речовини містять кисень і ще один елемент. Речовини Na \u200b\u200b2 O 2, H 2 SO 4, HCl не належать до оксидів: в першому ступінь окислювання кисню дорівнює -1, в складі другого не два, а три елементи, а третє взагалі не містить кисню.
Якщо ви не розумієте сенс терміна "ступінь окислення", нічого страшного. По-перше, можна звернутися до відповідної статті на цьому сайті. По-друге, навіть без розуміння цього терміна можна продовжувати читання. Тимчасово можете забути про згадка про ступінь окислення.
Отримано оксиди практично всіх відомих на сьогоднішній день елементів, крім деяких благородних газів і "екзотичних" трансуранових елементів. Більш того, багато елементів утворюють кілька оксидів (для азоту, наприклад, їх відомо шість).
номенклатура оксидів
Ми повинні навчитися називати оксиди. Це дуже просто.приклад 1. Назвіть такі сполуки: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - оксид літію,
Al 2 O 3 - оксид алюмінію,
N 2 O 5 - оксид азоту (V),
N 2 O 3 - оксид азоту (III).
Зверніть увагу на важливий момент: якщо валентність елемента постійна, ми НЕ згадуємо її в назві оксиду. Якщо валентність змінюється, слід обов'язково вказати її в дужках! Літій і алюміній мають постійну валентність, у азоту валентність змінна; саме з цієї причини назви оксидів азоту доповнені римськими цифрами, які символізують валентність.
Завдання 1. Назвіть оксиди: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Не забувайте, що існують елементи як з постійною, так і зі змінною валентністю.
Ще один важливий момент: речовина F 2 O правильніше називати не "оксид фтору", а "фторид кисню"!
Фізичні властивості оксидів
Фізичні властивості дуже різноманітні. Обумовлено це, зокрема, тим, що в оксидах можуть проявлятися різні типи хімічного зв'язку. Температури плавлення і кипіння варіюються в широких межах. При нормальних умовах оксиди можуть перебувати в твердому стані (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), рідкому стані (N 2 O 3, H 2 O), у вигляді газів (N 2 O, SO 2, NO, CO).
Різноманітна забарвлення: MgO і Na 2 O білого кольору, CuO - чорного, N 2 O 3 - синього, CrO 3 - червоного і т. Д.
Розплави оксидів з іонним типом зв'язку добре проводять електричний струм, Ковалентні оксиди, як правило, мають низьку електропровідність.
Класифікація оксидів
Всі існуючі в природі оксиди можна розділити на 4 класи: основні, кислотні, амфотерні і несолеобразующіе. Іноді перші три класи об'єднують в групу солеобразующіе оксидів, але для нас це зараз несуттєво. Хімічні властивості оксидів з різних класів відрізняються досить сильно, тому питання класифікації дуже важливий для подальшого вивчення цієї теми!
Почнемо з несолеобразующіе оксидів. Їх потрібно запам'ятати: NO, SiO, CO, N 2 O. Просто вивчите ці чотири формули!
Для подальшого просування ми повинні згадати, що в природі існують два типи простих речовин - метали і неметали (іноді виділяють ще групу полуметаллов або металлоидов). Якщо ви чітко розумієте, які елементи належать до металів, продовжуйте читати цю статтю. Якщо є найменші сумніви, зверніться до матеріалу "Метали і неметали" на цьому сайті.
Отже, повідомляю вам, що все амфотерні оксиди є оксидами металів, але не всі оксиди металів відносяться до амфотерним. Я перерахую найбільш важливі з них: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Список не є повним, але перераховані формули слід обов'язково запам'ятати! У більшості амфотерних оксидів метал проявляє ступінь окислення +2 або +3 (але є винятки).
В наступній частині статті ми продовжимо говорити про класифікацію; обговоримо кислотні та основні оксиди.
кислотні оксиди
кислотні оксиди (Ангідриди) - оксиди, що проявляють кислотні властивості і утворюють відповідні кислородсодержащие кислоти. Утворені типовими неметалами і деякими перехідними елементами. Елементи в кислотних оксидах зазвичай виявляють ступінь окислення від IV до VII. Вони можуть взаємодіяти з деякими основними і амфотерними оксидами, наприклад: з оксидом кальцію CaO, оксидом натрію Na 2 О, оксидом цинку ZnO, або з оксидом алюмінію Al 2 O 3 (амфотерний оксид).
характерні реакції
кислотні оксиди можуть реагувати з:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
2NaOH + CO 2 \u003d\u003e Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2 \u003d\u003e Fe 2 (CO 3) 3
кислотні оксиди можуть бути отримані з відповідною кислоти:
H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O
приклади
- Оксид марганцю (VII) Mn 2 O 7;
- Оксид азоту NO 2;
- Оксид хлору Cl 2 O 5, Cl 2 O 3
Див. також
Wikimedia Foundation. 2010 року.
Дивитися що таке "Кислотні оксиди" в інших словниках:
оксиди металів - це з'єднання металів з киснем. Багато з них можуть з'єднуватися з однією або декількома молекулами води з утворенням гідроксидів. Більшість оксидів є основними, так як їх гідроксиди поводяться як підстави. Однак деякі ... ... Офіційна термінологія
Оксид (оксид, окис) бінарна сполука хімічного елемента з киснем в ступені окислення -2, в якому сам кисень пов'язаний тільки з менш електронегативний елементом. Хімічний елемент кисень по електронегативності другий ... ... Вікіпедія
Скульптура, що постраждала від кислотного дощу Кислотний дощ всі види метеорологічних опадів дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, при якому спостерігається зниження pH дощових опадів через забруднень повітря кислотними оксидами (зазвичай ... Вікіпедія
географічна енциклопедія
оксиди - З'єднання хімічного елемента з киснем. За хімічними властивостями все оксиди поділяються на солеобразующіе (наприме, Na2О, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) і несолеобразующіе (наприклад, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующіе оксиди поділяють на ... ... Довідник технічного перекладача
оксид - хім. з'єднання елементів з киснем (застаріла назва оксиди); один з найважливіших класів хім. речовин. О. утворюються найчастіше при безпосередньому окисленні простих і складних речовин. Напр. при окисленні вуглеводнів утворюються О. ... ... Велика політехнічна енциклопедія
- (кислі дощі), характеризуються підвищеним вмістом кислот (в основному сірчаної); водневий показник pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … сучасна енциклопедія
З'єднання елементів з киснем. В О. ступінь окислення атома кисню Ч2. До О. відносяться всі сполуки. елементів з киснем, крім містять атоми О, з'єднані один з одним (пероксиди, надпероксида, озо Ніди), і сполуки. фтору з киснем ... ... Хімічна енциклопедія
Дощ, сніг або дощ зі снігом, що мають підвищену кислотність. Кислотні опади виникають головним чином через викидів оксидів сірки та азоту в атмосферу при спалюванні викопного палива (вугілля, нафти і природного газу). Розчиняючись в ... ... Енциклопедія Кольєра
оксиди - з'єднання хімічного елемента з киснем. За хімічними властивостями все оксиди поділяються на солеобразующіе (наприклад, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) і несолеобразующіе (наприклад, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующіе оксиди ... ... Енциклопедичний словник по металургії
Несолеобразующіе (байдужі, індиферентні) оксиди СО, SiO, N 2 0, NO.
Солеобразующіе оксиди:
Основні. Оксиди, гідрати яких є підстави ми. Оксиди металів зі ступенями окислення +1 і +2 (рідше +3). Приклади: Na 2 O - оксид натрію, СаО - оксид кальцію, CuO - оксид міді (II), СоО - оксид кобальту (II), Bi 2 O 3 - оксид вісмуту (III), Mn 2 O 3 - оксид марганцю (III ).
Амфотерні. Оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами. Оксиди металів зі ступенями окислення +3 і +4 (рідше +2). Приклади: Аl 2 O 3 - оксид алюмінію, Cr 2 O 3 - оксид хрому (III), SnO 2 - оксид олова (IV), МnO 2 - оксид марганцю (IV), ZnO - оксид цинку, ВеО - оксид берилію.
Кислотні. Оксиди, гідрати яких є кислородсодержащими кислотами. Оксиди неметалів. Приклади: Р 2 О 3 - оксид фосфору (III), СО 2 - оксид вуглецю (IV), N 2 O 5 - оксид азоту (V), SO 3 - оксид сірки (VI), Cl 2 O 7 - оксид хлору ( VII). Оксиди металів зі ступенями окислення +5, +6 і +7. Приклади: Sb 2 O 5 - оксид сурми (V). СrОз - оксид хрому (VI), МnОз - оксид марганцю (VI), Мn 2 O 7 - оксид марганцю (VII).
Зміна характеру оксидів при збільшенні ступеня окислення металу
Фізичні властивості
Оксиди бувають тверді, рідкі та газоподібні, різного кольору. Наприклад: оксид міді (II) CuO чорного кольору, оксид кальцію СаО білого кольору - тверді речовини. Оксид сірки (VI) SO 3 - безбарвна летюча рідина, а оксид вуглецю (IV) СО2 - безбарвний газ при звичайних умовах.
Агрегатний стан
CaO, СuО, Li 2 O і ін. Основні оксиди; ZnO, Аl 2 O 3, Сr 2 O 3 і ін. Амфотерні оксиди; SiO 2, P 2 O 5, СRO 3 і ін. Кислотні оксиди.
SO 3, Cl 2 O 7, Мn 2 O 7 і ін ..
газоподібні:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 і ін ..
Розчинність в воді
розчинні:
а) основні оксиди лужних і лужноземельних металів;
б) практично всі кислотні оксиди (виняток: SiO 2).
нерозчинні:
а) всі інші основні оксиди;
б) всі амфотерні оксиди
Хімічні властивості
1. Кислотно-основні властивості
Спільними властивостями основних, кислотних і амфотерних оксидів є кислотно-основні взаємодії, які ілюструються наступною схемою:
(Тільки для оксидів лужних і лужно-земельних металів) (крім SiO 2).
Амфотерні оксиди, володіючи властивостями і основних і кислотних оксидів, взаємодіють з сильними кислотами і лугами:
2. Окисно - відновні властивості
Якщо елемент має змінну ступінь окислення (с. О.), То його оксиди з низькими с. о. можуть проявляти відновні властивості, а оксиди з високими с. о. - окисні.
Приклади реакцій, в яких оксиди виступають в ролі відновників:
Окислення оксидів з низькими с. о. до оксидів з високими с. о. елементів.
2C +2 O + O 2 \u003d 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 \u003d 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2
Оксид вуглецю (II) відновлює метали з їх оксидів і водень із води.
C +2 O + FeO \u003d Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O \u003d H 2 + 2C +4 O 2
Приклади реакцій, в яких оксиди виступають в ролі окислювачів:
Відновлення оксидів з високими з о. елементів до оксидів з низькими с. о. або до простих речовин.
C +4 O 2 + C \u003d 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S \u003d 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg \u003d C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 \u003d Cu 0 + H 2 O
Використання оксидів малоактивних металів дпя окислення органічних речовин.
Деякі оксиди, в яких елемент має проміжну с. о., здатні до диспропорціонування;
наприклад:
2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
способи отримання
1. Взаємодія простих речовин - металів і неметалів - з киснем:
4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O;
2Cu + O 2 \u003d 2CuO;
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2. Дегідратація нерозчинних підстав, амфотерних гідроксидів і деяких кислот:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 \u003d SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
3. Розкладання деяких солей:
2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Окислення складних речовин киснем:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
5.Восстановленіе кислот-окислювачів металами і неметалами:
Cu + H 2 SO 4 (конц) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (конц) + 4Ca \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (разб) + S \u003d H 2 SO 4 + 2NO
6. Взаємоперетворення оксидів в ході окислювально-відновних реакцій (див. Окислювально-відновні властивості оксидів).
Взаємодія оксидів з кислотами
З кислотами реагують основні та амфотерні оксиди. При цьому утворюються солі і вода:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
Несолеобразующіе оксиди не реагують з кислотами взагалі, а кислотні оксиди не реагують з кислотами в більшості випадків.
Коли все-таки кислотний оксид реагує з кислотою?
Вирішуючи частину ЄДІ з варіантами відповіді, ви повинні умовно вважати, що кислотні оксиди не реагують ні з кислотними оксидами, ні з кислотами, за винятком таких випадків:
1) діоксид кремнію, будучи кислотним оксидом, реагує з плавиковою кислотою, розчиняючись в ній. Зокрема, завдяки цій реакції в плавикової кислоті можна розчинити скло. У разі надлишку HF рівняння реакції має вигляд:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
а в разі нестачі HF:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, будучи кислотним оксидом, легко реагує з сірководневою кислотою H 2 S по типу сопропорціонірованія:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) Оксид фосфору (III) P 2 O 3 може реагувати з кислотами-окислювачами, до яких відносяться концентрована сірчана кислота і азотна кислота будь-якої концентрації. При цьому ступінь окислення фосфору підвищується від значення +3 до +5:
| P 2 O 3 | + | 2H 2 SO 4 | + | H 2 O | =t o=> | 2SO 2 | + | 2H 3 PO 4 | ||||||||
| (Конц.) | ||||||||||||||||
| 3P 2 O 3 | + | 4HNO 3 | + | 7H 2 O | =t o=> | 4NO | + | 6H 3 PO 4 | ||||||||
| (Разб.) | ||||||||||||||||
| P 2 O 3 | + | 4HNO 3 | + | H 2 O | =t o=> | 2H 3 PO 4 | + | 4NO 2 |
| (Конц.) |
4) Оксид сірки (IV) SO 2 може бути окислений азотною кислотою, Взятої в будь-якої концентрації. При цьому ступінь окислення сірки підвищується з +4 до +6.
| 2HNO 3 | + | SO 2 | =t o=> | H 2 SO 4 | + | 2NO 2 | ||
| (Конц.) | ||||||||
| 2HNO 3 | + | 3SO 2 | + | 2H 2 O | =t o=> | 3H 2 SO 4 | + | 2NO |
| (Разб.) |
Взаємодія оксидів з гідроксидами металів
З гидроксидами металів як основними, так і амфотерними реагують кислотні оксиди. При цьому утворюється сіль, що складається з катіона металу (з вихідного гідроксиду металу) і кислотного залишку кислоти, що відповідає кислотному оксиду.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Кислотні оксиди, яким відповідають слабкі кислоти або кислоти середньої сили, з лугами можуть утворювати як нормальні, так і кислі солі:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH \u003d NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
«Вибагливі» оксиди CO 2 і SO 2, активності яких, як уже було сказано, не вистачає для протікання їх реакції з малоактивними основними і амфотерними оксидами, проте, реагують з більшою частиною відповідних їм гідроксидів металів. Точніше, вуглекислий і сірчистий гази взаємодіють з нерозчинними гідроксидами у вигляді їх суспензії у воді. При цьому утворюються тільки осн провние солі, звані гідроксокарбонатамі і гідроксосульфітамі, а освіту середніх (нормальних) солей неможливо:
2Zn (OH) 2 + CO 2 \u003d (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O (В розчині)
2Cu (OH) 2 + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O (В розчині)
Однак з гідроксидами металів в ступені окислення +3, наприклад, такими, як Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3 і т.д., вуглекислий і сірчистий газ не реагують зовсім.
Слід зазначити також особливу інертність діоксиду кремнію (SiO 2), в природі найбільш часто встречаемого у вигляді звичайного піску. Даний оксид є кислотним, проте з гідроксидів металів здатний реагувати лише з концентрованими (50-60%) розчинами лугів, а також з чистими (твердими) лугами при сплаву. При цьому утворюються силікати:
2NaOH + SiO 2 \u003dt o \u003d\u003e Na 2 SiO 3 + H 2 O
Амфотерні оксиди з гідроксидів металів реагують тільки з лугами (гидроксидами лужних і лужноземельних металів). При цьому при проведенні реакції у водних розчинах утворюються розчинні комплексні солі:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 - тетрагідроксоцінкат натрію
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 - тетрагідроксоберіллат натрію
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na - тетрагідроксоалюмінат натрію
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3 - гексагідроксохромат (III) натрію
А при сплаву цих же амфотерних оксидів з лугами виходять солі, що складаються з катіона лужного або щелочноземельного металу і аніона виду MeO 2 x-, де x \u003d 2 в разі амфотерного оксиду типу Me +2 O і x \u003d 1 для амфотерного оксиду виду Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH \u003dt o \u003d\u003e Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH \u003dt o \u003d\u003e Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o \u003d\u003e 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o \u003d\u003e 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003dt o \u003d\u003e 2NaFeO 2 + H 2 O
Слід зазначити, що солі, одержувані сплавом амфотерних оксидів з твердими лугами, можуть бути легко отримані з розчинів відповідних комплексних солей їх упариванием і подальшим прожарюванням:
Na 2 \u003dt o \u003d\u003e Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na \u003dt o \u003d\u003e NaAlO 2 + 2H 2 O
Взаємодія оксидів з солями
Найчастіше солі з оксидами не реагують.
Однак слід вивчити такі винятки з цього правила, часто зустрічаються на іспиті.
Одним з таких винятків є те, що амфотерні оксиди, а також діоксид кремнію (SiO 2) при їх сплаві з сульфітами і карбонатами витісняють з останніх сірчистий (SO 2) і вуглекислий (CO 2) гази відповідно. наприклад:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003dt o \u003d\u003e 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003dt o \u003d\u003e K 2 SiO 3 + SO 2
Також до реакцій оксидів з солями можна умовно віднести взаємодію сірчистого і вуглекислого газів з водними розчинами або суспензіями відповідних солей - сульфітів і карбонатів, що приводить до утворення кислих солей:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Також сірчистий газ при пропущенні його через водні розчини або суспензії карбонатів витісняє з них вуглекислий газ завдяки тому, що сірчиста кислота є більш сильною і стійкою кислотою, ніж вугільна:
K 2 СО 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
ОВР за участю оксидів