რთული რეაქციები ქიმიის გამოცდაში. IV

სლაიდი 10

დიქრომატი და ქრომატი, როგორც ოქსიდანტები.

სლაიდი 11

ქრომის დაჟანგვის ზრდა

სლაიდი 12

აზოტის მჟავა ლითონებით. - არ გამოიყოფა წყალბადის, წარმოიქმნება აზოტის შემცირების პროდუქტები

სლაიდი 13

არაპროპორციულობა

არაპროპორციული რეაქციები არის რეაქციები, როდესაც ერთი და იგივე ელემენტია როგორც მჟანგავი, ასევე შემამცირებელი საშუალება, ერთდროულად იზრდება და იკლებს მისი დაჟანგვის მდგომარეობა:

სლაიდი 14

გოგირდმჟავა ლითონებით

განზავებული გოგირდის მჟავა რეაგირებს ჩვეულებრივი მინერალური მჟავის მსგავსად ლითონებით H მარცხნივ, ძაბვის სერიით, ხოლო წყალბადის გამოყოფა; - კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ლითონებთან რეაგირებისას, არ ხდება წყალბადის გამოყოფა, წარმოიქმნება გოგირდის შემცირების პროდუქტები.

სლაიდი 15

აზოტის ოქსიდის (IV) და მარილების არაპროპორციულობა.

სლაიდი 16

C 2. არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასის ურთიერთობა

2012 წლის CMM ცვლილებები

სლაიდი 17

დავალება C2 შემოთავაზებულია ორ ფორმატში. CMM- ის ზოგიერთ ვერსიაში ის შემოთავაზდება ძველ ფორმატში, ზოგში კი ახალში, როდესაც დავალების პირობა წარმოადგენს კონკრეტული ქიმიური ექსპერიმენტის აღწერას, რომლის მსვლელობაც აისახება შესაბამისი რეაქციების განტოლებების საშუალებით.

სლაიდი 18

C2.1. (ძველი ფორმატი) - 4 ქულა. მოცემულია ნივთიერებები: აზოტის ოქსიდი (IV), სპილენძი, კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და კონცენტრირებული გოგირდმჟავა. დაწერეთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ყველა შემოთავაზებულ ნივთიერებას შორის, რეაგენტების წყვილი გამეორების გარეშე.

C2.2. (ახალ ფორმატში) - 4 ქულა. ცხელი კონცენტრირებული გოგირდმჟავაში რკინის დათხოვნის შედეგად მიღებული მარილი დამუშავებულია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. მიღებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და კალცირებული იქნა. შედეგად მიღებული ნივთიერება შერწყმულია რკინით. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.

სლაიდი 19

1 ან 2 რეაქცია ჩვეულებრივ "ზედაპირზე დევს", რაც აჩვენებს ნივთიერების მჟავე ან ძირითად თვისებებს. ოთხი ნივთიერების ნაკრებში, როგორც წესი, არსებობს ტიპური დაჟანგვითი და ამცირებელი საშუალებები. ამ შემთხვევაში, სულ მცირე, ერთი არის OVR. რეაქციების დასაწერად დაჟანგვის შემამცირებელ და შემამცირებელ საშუალებებს შორის აუცილებელია: 1. იმის გათვალისწინება, თუ რა შესაძლო მნიშვნელობაზე შემცირდება შემცირებადი ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა და რომელ რეაქციულ პროდუქტში გამოიხატება იგი; 2. ვივარაუდოთ, თუ რა შესაძლო მნიშვნელობაზე შემცირდება ჟანგვითი ატომის ჟანგვის მდგომარეობა და რა რეაქციულ პროდუქტში გამოიხატება იგი. საჭიროა მინიმალური ცოდნა

სლაიდი 20

დაჟანგვის და შემცირების თვისებების შემცირების მიზნით, ტიპიური დაჟანგვისა და შემცირების აგენტები

სლაიდი 21

მოცემულია ოთხი ნივთიერება: აზოტის ოქსიდი (IV), წყალბადის იოდიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, ჟანგბადი. 1. მჟავა + ტუტე ა) არსებობს 2 ჟანგვითი საშუალება: NO2 და О2 ბ) შემამცირებელი საშუალება: НI 2.4HI + О2 \u003d 2I2 + 2Н2О 3.NО2 + 2HI \u003d NO + I2 + Н2О დისპროპორცია ტუტე ხსნარებში 4.2NО2 + 2NaOH \u003d NaNО2 + NaNО3 + H2O

სლაიდი 22

C 3. გენეტიკური კავშირი ორგანულ ნივთიერებათა მთავარ კლასებს შორის

სლაიდი 23

ზოგადი თვისებები ორგანული ნივთიერებების კლასები ორგანული ნივთიერებების მიღების ზოგადი მეთოდები ზოგიერთი კონკრეტული ნივთიერების სპეციფიკური თვისებები სავალდებულო მინიმალური ცოდნა

სლაიდი 24

ნახშირწყალბადების გარდაქმნის უმეტესი ნაწილი ჟანგბადის შემცველ ნაერთებად ხდება ჰალოგენური წარმოებულების საშუალებით, მათზე ტუტეების შემდგომი მოქმედებით ნახშირწყალბადებისა და ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნივთიერებების ურთიერთკონვერსიები

სლაიდი 25

ბენზოლისა და მისი წარმოებულების ძირითადი გარდაქმნები

გაითვალისწინეთ, რომ ბენზოინის მჟავას და ნიტრობენზოლისთვის ჩანაცვლების რეაქციები ხდება მეტა პოზიციებში, ხოლო სხვა ბენზოლის წარმოებულების უმეტესობისთვის ორთო და პარაპოზიციებში.

სლაიდი 26

აზოტის შემცველი ორგანული ნივთიერებების მიღება

სლაიდი 27

აზოტის შემცველი ნაერთების ურთიერთკონვერტაცია

უნდა გვახსოვდეს, რომ ამინების ურთიერთქმედება ჰალოალკანებთან ხდება აზოტის ატომში რადიკალების რაოდენობის მატებასთან ერთად. ასე რომ, შესაძლებელია მეორადი ამინების მარილების მიღება პირველადი ამინებისგან, შემდეგ კი მათგან მეორადი ამინების მიღება.

სლაიდი 28

ჟანგბადის შემცველი ნაერთების რედოქსული თვისებები

ალკოჰოლური სასმელების დაჟანგვის საშუალებები ყველაზე ხშირად არის სპილენძის (II) ოქსიდი ან კალიუმის პერმანგანატი, ხოლო ალდეჰიდებისა და კეტონების დაჟანგვის საშუალებებია სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი, ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარი და სხვა დაჟანგვითი საშუალებები. წყალბადის შემამცირებელი საშუალებაა.

სლაიდი 29

კარბოქსილის მჟავების წარმოებულების მიღება

სექტორი 1 - ქიმიური რეაქციები O - H კავშირების გაწყვეტასთან (მარილების მიღება) სექტორი 2 - ქიმიური რეაქციები ჰიდროქსო ჯგუფის ჰალოგენის, ამინოჯგუფით ჩანაცვლებით ან ანჰიდრიდების მიღებით სექტორი 3 - ნიტრილების მიღება

სლაიდი 30

კარბოქსილის მჟავას წარმოებულებს შორის გენეტიკური კავშირი

სლაიდი 31

ტიპიური შეცდომები SZ ამოცანის შესრულებისას: ნაკადის პირობების არცოდნა ქიმიური რეაქციები, ორგანული ნაერთების კლასების გენეტიკური ურთიერთობა; რეაქციების მექანიზმების, არსისა და პირობების არცოდნა ორგანული ნივთიერებების, ორგანული ნაერთების თვისებებისა და ფორმულების მონაწილეობით; თვისებების პროგნოზირების შეუძლებლობა ორგანული ნაერთი მოლეკულაში ატომების ურთიერთ გავლენის შესახებ იდეების საფუძველზე; Redox რეაქციების არცოდნა (მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატთან).

სლაიდი 32

С 4. გამოთვლები რეაქციის განტოლებებით

სლაიდი 33

დავალებების კლასიფიკაცია

სლაიდი 34

გამოთვლები რეაქციების განტოლებებით. 110 მლ 18% HCl ხსნარის (ρ \u003d 1,1 გ \u200b\u200b/ მლ) და 50 გ 1,56% Na2S ხსნარის ურთიერთქმედების დროს გამოყოფილი გაზი გავიდა ტყვიის ნიტრატის 10,5% ხსნარში 64 გ. განსაზღვრეთ ნალექიანი მარილის მასა.

სლაიდი 35

II დავალებები ნივთიერებების ნარევზე 35 მლ 20% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (სიმკვრივე 1.20 გ / მლ) მოხმარდა ფორმიკური და ძმარმჟავას 7.6 გ ნარევის გასანეიტრალებლად. გამოთვალეთ ძმარმჟავას მასა და მისი მასობრივი წილი მჟავების საწყის ნარევში.

სლაიდი 36

III რეაქციის პროდუქტის შემადგენლობის განსაზღვრა (”მარილის ტიპის” პრობლემა) ამიაკი 4,48 ლ მოცულობით (NU) გადაეცა ორთოფოსფორის მჟავას 4,9% -იანი ხსნარის 200 გ. დაასახელეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილი და განსაზღვრეთ მისი მასა.

სლაიდი 37

IV ერთ – ერთი რეაქციის პროდუქტის მასობრივი წილის პოვნა ხსნარში მატერიალური ბალანსის განტოლების შესაბამისად. 44,8 ლ (NU) ჟანგბადში 18,6 გ ფოსფორის დაწვით წარმოქმნილი ოქსიდი დაიშალა 100 მლ გამოხდილ წყალში. გამოთვალეთ ფოსფორმჟავის მასობრივი წილი მიღებულ ხსნარში.

სლაიდი 38

ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების მასის პოვნა მატერიალური ბალანსის განტოლების მიხედვით, ლითიუმის ჰიდრიდის რა მასა უნდა გაიხსნას 200 მლ წყალში, რომ ხსნარი მივიღოთ მასობრივი წილი ჰიდროქსიდი 10%? რა ფერის გახდება მეთილის ფორთოხალი მიღებულ ხსნარს დამატებისას? დაწერეთ რეაქციის განტოლება და შუალედური გამოთვლების შედეგები.

მუნიციპალური საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება

”37-ე საშუალო სკოლა

ინდივიდუალური საგნების სიღრმისეული შესწავლით "

ვიბორგი, ლენინგრადის რეგიონი

"გაზრდილი სირთულის გამოთვლითი პრობლემების მოგვარება"

(მასალები გამოცდისთვის მოსამზადებლად)

ქიმიის მასწავლებელი

პოდკლადოვა ლიუბოვი მიხაილოვნა

2015 წ

გამოყენების სტატისტიკური მონაცემები აჩვენებს, რომ სკოლის მოსწავლეების დაახლოებით ნახევარი ასრულებს დავალებების ნახევარს. ჩვენი სკოლის მოსწავლეების ქიმიაში გამოყენების შედეგების შემოწმების შედეგების ანალიზით მივედი დასკვნამდე, რომ აუცილებელია გაანგარიშების პრობლემების გადაჭრაზე მუშაობის გაძლიერება, ამიტომ მე ავირჩიე მეთოდოლოგიური თემა "გაზრდილი სირთულის პრობლემების გადაჭრა".

დავალებები სპეციალური ტიპის დავალებებია, რომლებიც მოსწავლეებს ცოდნის გამოყენებას სჭირდებათ რეაქციის განტოლებების შედგენაში, ზოგჯერ რამდენიმე, ლოგიკური ჯაჭვის შედგენა გამოთვლების განხორციელებისას. გადაწყვეტილების შედეგად, საწყისი ფაქტების გარკვეული ნაკრებიდან უნდა იქნას მიღებული ახალი ფაქტები, ინფორმაცია, რაოდენობების სიდიდეები. თუ დავალების შესრულების ალგორითმი წინასწარ არის ცნობილი, ის დავალებიდან სავარჯიშოდ იქცევა, რომლის მიზანია უნარების უნარებად გარდაქმნა, ავტომატიზმამდე მიყვანა. ამიტომ, პირველ გაკვეთილზე სტუდენტების გამოცდისთვის მომზადების შესახებ, შეგახსენებთ მათი გაზომვის მნიშვნელობებსა და ერთეულებს.

Რაოდენობა

Დანიშნულება

ერთეულები

სხვადასხვა სისტემაში

გ, მგ, კგ, ტ, ... * (1 გ \u003d 10 -3 კგ)

ლ, მლ, სმ 3, მ 3, ...

* (1 მლ \u003d 1 სმ 3, 1 მ 3 \u003d 1000 ლ)

სიმჭიდროვე

გ / მლ, კგ / ლ, გ / ლ, ...

ფარდობითი ატომური მასა

შედარებითი მოლეკულური წონა

Მოლური მასა

გ / მოლი, ...

მოლური მოცულობა

V მ ან V მ

ლ / მოლ, ... (ნორმალურ დონეზე - 22,4 ლ / მოლი)

ნივთიერების რაოდენობა

მოლი, კმოლი, მლ მოლი

ერთი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე სხვაზე

ნივთიერების მასობრივი წილი ნარევში ან ხსნარში

ნივთიერების მოცულობითი წილი ნარევში ან ხსნარში

მოლური კონცენტრაცია

მოლ / ლ

პროდუქტის მოსავლიანობა თეორიულად

ავოგადროს მუდმივი

N ა

6.02 10 23 მოლი -1

ტემპერატურა

t 0 ან

ცელსიუსის მასშტაბით

კელვინის მასშტაბით

წნევა

პა, კპა, ატმოსფერო, მმ. rt Ხელოვნება.

უნივერსალური გაზის მუდმივა

8.31 ჯ / მოლი ∙ კ

ნორმალური პირობები

t 0 \u003d 0 0 C ან T \u003d 273K

P \u003d 101,3 kPa \u003d 1 ატმოსფერო \u003d 760 მმ. rt Ხელოვნება.

შემდეგ მე ვთავაზობ პრობლემების გადაჭრის ალგორითმს, რომელსაც რამდენიმე წლის განმავლობაში ვიყენებდი მუშაობაში.

"გამოთვლითი პრობლემების გადაჭრის ალგორითმი".

ვ(გამოსავალი)ვ(გამოსავალი)

↓ρ ∙ ვმ/ ρ

მ(გამოსავალი)მ(გამოსავალი)

↓მ∙ ω მ/ ω

მ(in-va)მ(in-va)

↓ მ/ მმ∙ ნ

ნ 1 (in-va)-- თქვენ მიერ ur. რაიონი.→ ნ 2 (in-va)→

ვ (გაზი) / ვ მ ↓ ნ∙ ვ მ

ვ 1 (გაზი)ვ 2 (გაზი)

პრობლემების გადასაჭრელად გამოყენებული ფორმულები.

ნ = მ / მნ (გაზი) \u003d ვ (გაზი) / ვ მ ნ = ნ / ნ ა

ρ = მ / ვ

დ = მ 1 (გაზი) / მ 2 (გაზი)

დ(ჰ 2 ) = მ (გაზი) / 2 დ(ჰაერი) \u003d მ(გაზი) / 29

(M (H 2) \u003d 2 გ / მოლი; M (ჰაერი) \u003d 29 გ / მოლი)

ω = მ (in-va) / მ (ნარევი ან ხსნარი)  \u003d ვ (in-va) / ვ (ნარევი ან ხსნარი)

 = მ (პრაქტიკული) / მ (თეორია)  \u003d ნ (პრაქტიკული) / ნ (თეორია)  \u003d ვ (პრაქტიკული) / ვ (თეორია.)

C \u003d ნ / ვ

M (გაზების ნარევი) \u003d ვ 1 (გაზი) ∙ მ 1 (გაზი) + ვ 2 (გაზი) ∙ მ 2 (გაზი) / ვ (გაზების ნარევები)

მენდელეევი - კლაპეირონის განტოლება:

პ∙ ვ = ნ∙ რ∙ თ

გამოცდის ჩასაბარებლად, სადაც დავალებების ტიპები საკმაოდ სტანდარტულია (No 24, 25, 26), სტუდენტმა პირველ რიგში უნდა გამოავლინოს სტანდარტული გაანგარიშების ალგორითმების ცოდნა და მხოლოდ No39 დავალებაში შეხვდეს დავალებას მისთვის გაურკვეველი ალგორითმით.

კლასიფიკაცია ქიმიური ამოცანები გაზრდილი სირთულის ართულებს ის ფაქტი, რომ მათი უმეტესობა კომბინირებული ამოცანებია. გაანგარიშების პრობლემები დავყავი ორ ჯგუფად.

1. პრობლემები რეაქციის განტოლებების გამოყენების გარეშე. აღწერილია ნივთიერების ან რთული სისტემის გარკვეული მდგომარეობა. ამ მდგომარეობის ზოგიერთი მახასიათებლის ცოდნამ უნდა მოიძიოს სხვები. მაგალითად იქნება ამოცანები:

1.1 გაანგარიშება ნივთიერების ფორმულის მიხედვით, ნივთიერების ნაწილის მახასიათებლები

1.2 გამოთვლები ნარევის შემადგენლობის მახასიათებლების, ხსნარის შესახებ.

გამოცდაში პრობლემები გვხვდება - № 24. სტუდენტებისათვის ასეთი პრობლემების გადაჭრა სირთულეებს არ იწვევს.

2. პრობლემები ერთი ან მეტი რეაქციის განტოლების გამოყენებით. მათი გადასაჭრელად, გარდა ნივთიერებების მახასიათებლებისა, აუცილებელია პროცესების მახასიათებლების გამოყენება. ამ ჯგუფის ამოცანებში გამოიყოფა გაზრდილი სირთულის შემდეგი ტიპების ამოცანები:

2.1 ხსნარების ფორმირება.

1) ნატრიუმის ოქსიდის რა მასა უნდა დაიხსნას 33,8 მლ წყალში 4% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მისაღებად.

Პოვნა:

მ (Na 2 O)

მოცემულია:

V (H 2 O) \u003d 33,8 მლ

ω (NaOH) \u003d 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 გ / მლ

M (NaOH) \u003d 40 გ / მოლ

მ (H 2 O) \u003d 33,8 გ

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 მოლი 2 მოლი

მოდით მასა Na 2 O \u003d x.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n (NaOH) \u003d x / 31

მ (NaOH) \u003d 40x / 31

მ (ხსნარი) \u003d 33.8 + x

0,04 \u003d 40x / 31 ∙ (33,8 + x)

x \u003d 1,08, მ (Na 2 O) \u003d 1,08 გ

პასუხი: მ (Na 2 O) \u003d 1,08 გ

2) 200 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარამდე (ρ \u003d 1,2 გ / მლ) ტუტე მასობრივი ფრაქციით 20%, დაემატა მეტალის ნატრიუმი მასით 69 გ.

რა არის ნივთიერების მასობრივი წილი მიღებულ ხსნარში?

Პოვნა:

ω 2 (NaOH)

მოცემულია:

V (NaO H) ხსნარი \u003d 200 მლ

ρ (ხსნარი) \u003d 1,2 გ / მლ

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

მ (Na) \u003d 69 გ

M (Na) \u003d 23 გ / მოლი

მეტალის ნატრიუმი წყალთან ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნარში.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 მოლი 2 მოლი

მ 1 (ხსნარი) \u003d 200 ∙ 1.2 \u003d 240 (გ)

მ 1 (NaOH) კუნძულებზე \u003d 240 ∙ 0.2 \u003d 48 (გ)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (მოლი)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (მოლი)

მ 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 \u003d 120 (გ)

მ სულ (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (გ)

n (H 2) \u003d 1.5 მოლი

მ (H 2) \u003d 3 გ

მ (ხსნარი ხსნარის შემდეგ) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (გ)

ω 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0,55 (55%)

პასუხი: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) რა არის სელენის ოქსიდის მასა (VI) უნდა დაემატოს 100 გრ 15% სელენინის მჟავის ხსნარი, რომ გაიზარდოს მისი მასობრივი წილი?

Პოვნა:

მ (SeO 3)

მოცემულია:

მ 1 (H 2 SeO 4) ხსნარი \u003d 100 გ

ω 1 (H 2 SeO 4) \u003d 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) \u003d 30%

M (SeO 3) \u003d 127 გ / მოლ

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 გ / მოლ

მ 1 (H 2 SeO 4) \u003d 15 გ

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 მოლი 1 მოლი

მოდით m (SeO 3) \u003d x

n (SeO 3) \u003d x / 127 \u003d 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4) \u003d 0.0079x

მ 2 (H 2 SeO 4) \u003d 145 ∙ 0,079x \u003d 1,1455x

მ სულ (H 2 SeO 4) \u003d 1,1455x + 15

მ 2 (ხსნარი) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d მ (NaOH) / მ (ხსნარი)

0,3 \u003d (1,1455x + 1) / 100 + x

x \u003d 17,8, მ (SeO 3) \u003d 17,8 გ

პასუხი: მ (SeO 3) \u003d 17,8 გ

2.2 გამოთვლა რეაქციების განტოლებებით, როდესაც რომელიმე ნივთიერება ჭარბია /

1) 9,84 გ კალციუმის ნიტრატის შემცველ ხსნარს დაემატა 9,84 გ ნატრიუმის ორთოფოსფატის შემცველი ხსნარი. წარმოქმნილი ნალექი გაფილტრული იქნა და ფილტრაცია ორთქლდება. ფილტრატის აორთქლების შემდეგ დაადგინეთ რეაქციის პროდუქტების მასები და მშრალი ნარჩენების შემადგენლობა მასობრივ ფრაქციებში, ვთქვათ უწყლო მარილების წარმოქმნა.

Პოვნა:

ω (NaNO 3)

ω (Na 3 PO 4)

მოცემულია:

მ (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 გ

მ (Na 3 PO 4) \u003d 9,84 გ

M (Na 3 PO 4) \u003d 164 გ / მოლ

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 გ / მოლ

M (NaNO 3) \u003d 85 გ / მოლ

M (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 გ / მოლ

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2

2 მოლი 3 მოლი 6 მოლი 1 მოლი

n (Ca (NO 3) 2) გენ. \u003d n (Na 3 PO 4) სულ. \u003d 9.84 / 164 \u003d

Ca (NO 3) 2 0,06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 მიიღება ზედმეტად,

გამოთვლები ტარდება n (Ca (NO 3) 2) –ზე.

n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 0,02 მოლი

მ (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (გ)

n (NaNO 3) \u003d 0,12 მოლი

მ (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (გ)

ფილტრატი შეიცავს NaNO 3 და

na 3 PO 4 ჭარბი ხსნარი.

n წინააღმდეგი. (Na 3 PO 4) \u003d 0,04 მოლი

n დაისვენე (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (მოლი)

მ დაისვენე (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (გ)

მშრალი ნარჩენების შემადგენლობაში შედის NaNO 3 და Na 3 PO 4 მარილების ნარევი.

მ (მშრალი) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (გ)

ω (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

პასუხი: ω (NaNO 3) \u003d 76%, ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

2) რამდენი ლიტრი ქლორი გამოიყოფა, თუ 200 მლ 35% მარილმჟავა

(ρ \u003d 1,17 გ / მლ) დაამატეთ 26,1 გ მანგანუმის ოქსიდი (IV)? რამდენი გრამი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ცივ ხსნარში იმოქმედებს ამ რაოდენობის ქლორთან?

Პოვნა:

V (Cl 2)

მ (NaO H)

მოცემულია:

მ (MnO 2) \u003d 26,1 გ

ρ (HCl ხსნარი) \u003d 1,17 გ / მლ

ω (HCl) \u003d 35%

V (HCl) ხსნარი) \u003d 200 მლ.

M (MnO 2) \u003d 87 გ / მოლ

M (HCl) \u003d 36,5 გ / მოლ

M (NaOH) \u003d 40 გ / მოლ

V (Cl 2) \u003d 6.72 (ლ)

მ (NaOH) \u003d 24 (გ)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 მოლი 4 მოლი 1 მოლი

2 NaO H + Cl 2 \u003d Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 მოლი 1 მოლი

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (მოლი)

მ ხსნარი (НCl) \u003d 200 ∙ 1.17 \u003d 234 (გ)

მ სულ (HCl) \u003d 234 ∙ 0.35 \u003d 81,9 (გ)

n (НCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (მოლი)

0,3 < 2.24 /4

НCl - ჭარბი, გამოთვლები n– ით (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.3 მოლი

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22.4 \u003d 6.72 (ლ)

n (NaOH) \u003d 0,6 მოლი

მ (NaOH) \u003d 0,6 ∙ 40 \u003d 24 (გ)

2.3 რეაქციის დროს მიღებული ხსნარის შემადგენლობა.

1) 25 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 25% ხსნარში (ρ \u003d 1,28 გ / მლ) ფოსფორის ოქსიდი იხსნება (ვ), მიღებული 6,2 გ ფოსფორის დაჟანგვით. როგორია მარილის შემადგენლობა და რა არის მისი მასობრივი წილი ხსნარში?

Პოვნა:

ω (მარილი)

მოცემულია:

V (NaOH) ხსნარი \u003d 25 მლ

ω (NaOH) \u003d 25%

მ (P) \u003d 6,2 გ

ρ (NaOH) ხსნარი \u003d 1,28 გ / მლ

M (NaOH) \u003d 40 გ / მოლ

M (P) \u003d 31 გ / მოლ

M (P 2 O 5) \u003d 142 გ / მოლ

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 გ / მოლ

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4 მოლი 2 მოლი

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (მოლი)

n (P 2 O 5) \u003d 0,1 მოლი

მ (P 2 O 5) \u003d 0,1 ∙ 142 \u003d 14,2 (გ)

მ (NaO H) ხსნარი \u003d 25 ∙ 1.28 \u003d 32 (გ)

მ (NaO H) კუნძულები \u003d 0,25 ∙ 32 \u003d 8 (გ)

n (NaO H) კუნძულებზე \u003d 8/40 \u003d 0,2 (მოლი)

NaO H და P 2 O 5 რაოდენობრივი თანაფარდობით

შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ა მჟავა მარილი NaH 2 PO 4.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2 მოლი 1 მოლი 2 მოლი

0,2 მოლი 0,1 მოლი 0,2 მოლი

n (NaH 2 PO 4) \u003d 0,2 მოლი

მ (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 \u003d 24 (გ)

მ (ხსნარი ხსნარის შემდეგ) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46,2 (გ)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

პასუხი: ω (NaH 2 PO 4) \u003d 52%

2) ელექტროლიზის დროს, 2 ლიტრი ნატრიუმის სულფატის წყალხსნარში მარილის მასობრივი წილით 4%

(ρ \u003d 1.025 გ / მლ) 448 ლიტრი გაზი (ნ.ო.) გამოიყოფა უხსნად ანოდზე. განისაზღვრება ნატრიუმის სულფატის მასობრივი წილი ხსნარში ელექტროლიზის შემდეგ.

Პოვნა:

მ (Na 2 O)

იმის გათვალისწინებით:

V (ხსნარი Na 2 SO 4) \u003d 2 ლ \u003d 2000 მლ

ω (Na 2 SO 4) \u003d 4%

ρ (p-pa Na 2 SO 4) \u003d 1 გ / მლ

M (H 2 O) \u003d 18 გ / მოლ

V (О 2) \u003d 448 ლ

V М \u003d 22,4 ლ / მოლ

ნატრიუმის სულფატის ელექტროლიზის დროს წყალი იშლება, ანოდში გამოიყოფა ჟანგბადის გაზი.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 მოლი 1 მოლი

n (О 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (მოლი)

n (H 2 O) \u003d 40 მოლი

მ (H 2 O) დეკომპანირება. \u003d 40 ∙ 18 \u003d 720 (გ)

მ (p-ra to el-za) \u003d 2000 ∙ 1.025 \u003d 2050 (გ)

მ (Na 2 SO 4) კუნძულები \u003d 2050 ∙ 0,04 \u003d 82 (გ)

მ (გამოსავალი ელ-ფორის შემდეგ) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (გ)

ω (Na 2 SO 4) \u003d 82/1330 \u003d 0,062 (6,2%)

პასუხი: ω (Na 2 SO 4) \u003d 0,062 (6,2%)

2.4. რეაქციაში შედის ცნობილი შემადგენლობის ნარევი; საჭიროა მოხმარებული რეაგენტების ან / და მიღებული პროდუქტების ნაწილების პოვნა.

1) განსაზღვრეთ გოგირდის ოქსიდის გაზის ნარევის მოცულობა (IV) და აზოტს, რომელიც მასობრივად შეიცავს 20% გოგირდის დიოქსიდს, რომელიც უნდა გაიაროს 1000 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 4% ხსნარში, რომ ხსნარში წარმოქმნილი მარილების მასობრივი ფრაქციები იგივე გახდეს.

Პოვნა:

V (გაზები)

მოცემულია:

მ (NaOH) \u003d 1000 გ

ω (NaOH) \u003d 4%

მ (საშუალო მარილი) \u003d

მ (მჟავე მარილი)

M (NaOH) \u003d 40 გ / მოლ

პასუხი: V (გაზები) \u003d 156.8

NaO H + SO 2 \u003d NaHSO 3 (1)

1 მოლი 1 მოლი

2NaO Н + SO 2 \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 მოლი 1 მოლი

მ (NaOH) კუნძულებზე \u003d 1000 ∙ 0,04 \u003d 40 (გ)

n (NaOH) \u003d 40/40 \u003d 1 (მოლი)

მოდით n 1 (NaOH) \u003d x, შემდეგ n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1 - x)

მ (Na 2 SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1 - x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x \u003d 0,38 მოლი

n 1 (SO 2) \u003d 0,38 მოლი

n 2 (SO 2) \u003d 0,31 მოლი

n სულ (SO 2) \u003d 0,69 მოლი

მ სულ (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44,16 (გ) - ეს არის გაზის ნარევის მასის 20%. მასა აზოტის გაზის 80%.

მ (N 2) \u003d 176.6 გ, n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 მოლი

n სულ (გაზები) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 მოლი

V (გაზები) \u003d 7 ∙ 22.4 \u003d 156.8 (ლ)

2) 18,25% მარილმჟავას ხსნარში 2.22 გ რკინისა და ალუმინის ნახერხის ნარევის გახსნისას (ρ \u003d 1,09 გ / მლ) 1344 მლ წყალბადის (n.a.) განვითარდა. იპოვნეთ თითოეული ლითონის პროცენტული წილი ნარევში და განსაზღვრეთ მარილმჟავას მოცულობა, რომელიც საჭიროა 2,22 გ ნარევის დასაშლელად.

Პოვნა:

ω (თებ)

ω (ალ)

V (HCl) ხსნარი

მოცემულია:

მ (ნარევი) \u003d 2,22 გ

ρ (HCl ხსნარი) \u003d 1,09 გ / მლ

ω (HCl) \u003d 18.25%

M (Fe) \u003d 56 გ / მოლ

M (Al) \u003d 27 გ / მოლი

M (HCl) \u003d 36,5 გ / მოლ

პასუხი: ω (Fe) \u003d 75,7%,

ω (Al) \u003d 24,3%,

V (HCl) ხსნარი) \u003d 22 მლ.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 მოლი 2 მოლი 1 მოლი

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 მოლი 6 მოლი 3 მოლი

n (Н 2) \u003d 1,344 / 22,4 \u003d 0,06 (მოლი)

მოდით m (Al) \u003d x, შემდეგ m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (Н 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 \u003d x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0,54, მ (Al) \u003d 0,54 გ

ω (ალ) \u003d 0,54 / 2,22 \u003d 0,243 (24,3%)

ω (Fe) \u003d 75,7%

n (ალ) \u003d 0,54 / 27 \u003d 0,02 (მოლი)

მ (Fe) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (გ)

n (Fe) \u003d 1,68 / 56 \u003d 0,03 (მოლი)

n 1 (НCl) \u003d 0,06 მოლი

n (NaOH) \u003d 0,05 მოლი

მ ხსნარი (NaOH) \u003d 0,05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (გ)

V (HCl) გადაწყვეტა \u003d 24 / 1.09 \u003d 22 (მლ)

3) კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში 9,6 გ სპილენძის გახსნით მიღებული გაზს გადაეცა 200 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (ρ \u003d 1 გ / მლ, ω (TO ოჰ) \u003d 2.8%). როგორია მარილის შემადგენლობა? განსაზღვრეთ მისი მასა.

Პოვნა:

მ (მარილები)

მოცემულია:

მ (Cu) \u003d 9,6 გ

V (KO H) ხსნარი \u003d 200 მლ

ω (KOH) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 გ / მლ

M (Cu) \u003d 64 გ / მოლ

M (KOH) \u003d 56 გ / მოლ

M (KHSO 3) \u003d 120 გ / მოლ

პასუხი: მ (KHSO 3) \u003d 12 გ

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 მოლი 1 მოლი

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 მოლი 1 მოლი

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 მოლი 1 მოლი

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (მოლი)

მ (KO H) ხსნარი \u003d 200 გ

მ (KO H) ინ – ვა \u003d 200 გ ∙ 0,028 \u003d 5,6 გ

n (KO H) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (მოლი)

SO 2 და KOH რაოდენობრივი თანაფარდობით შეიძლება დავასკვნათ, რომ წარმოიქმნება მჟავე მარილი KHSO 3.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 მოლი 1 მოლი

n (KHSO 3) \u003d 0,1 მოლი

მ (KHSO 3) \u003d 0,1 ∙ 120 \u003d 12 გრ

4) 100 მლ რკინის ქლორიდის 12,33% ხსნარის საშუალებით (II) (ρ \u003d 1.03 გ / მლ) გავიდა ქლორი რკინის ქლორიდის კონცენტრაციამდე (III) ხსნარში არ გაუტოლდა რკინის ქლორიდის კონცენტრაცია (II) განსაზღვრეთ შთანთქმული ქლორის რაოდენობა (ნ.ო.)

Პოვნა:

V (Cl 2)

მოცემულია:

V (FeCl 2) \u003d 100 მლ

ω (FeCl 2) \u003d 12,33%

ρ (ხსნარი FeCl 2) \u003d 1,03 გ / მლ

M (FeCl 2) \u003d 127 გ / მოლ

M (FeCl 3) \u003d 162.5 გ / მოლ

V М \u003d 22,4 ლ / მოლ

მ (FeCl 2) ხსნარი \u003d 1.03 ∙ 100 \u003d 103 (გ)

მ (FeCl 2) r-in-va \u003d 103 ∙ 0,1233 \u003d 12,7 (გ)

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3

2 მოლი 1 მოლი 2 მოლი

მოდით n (FeCl 2) წინასწარ განვავითაროთ. \u003d x, შემდეგ n (FeCl 3) ნიმუში. \u003d x;

მ (FeCl 2) წინა რეაქცია. \u003d 127x

მ (FeCl 2) დასვენება. \u003d 12,7 - 127 ც

მ (FeCl 3) ნიმუში \u003d 162,5 ქ

პრობლემის პირობით, m (FeCl 2) ისვენებს. \u003d მ (FeCl 3)

12,7 - 127x \u003d 162,5x

x \u003d 0,044, n (FeCl 2) წინა რეაქცია. \u003d 0,044 მოლი

n (Cl 2) \u003d 0,022 მოლი

V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22.4 \u003d 0.5 (ლ)

პასუხი: V (Cl 2) \u003d 0,5 (ლ)

5) მაგნიუმის და კალციუმის კარბონატების ნარევის გამოანგარიშების შემდეგ, განვითარებული გაზის მასა აღმოჩნდა მყარი ნარჩენის მასის ტოლი. განსაზღვრეთ ნივთიერებების მასობრივი წილი თავდაპირველ ნარევში. ნახშირორჟანგის რა მოცულობის (n.u.) ათვისება შეუძლია ამ ნარევის 40 გ-ს, რომელიც სუსპენზიის სახით არის.

Პოვნა:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

მოცემულია:

მ (ტელევიზორი) \u003d მ (გაზი)

მ ( კარბონატების ნარევები) \u003d 40 გრ

M (MgO) \u003d 40 გ / მოლ

M CaO \u003d 56 გ / მოლ

M (CO 2) \u003d 44 გ / მოლ

M (MgCO 3) \u003d 84 გ / მოლ

M (CaCO 3) \u003d 100 გ / მოლ

1) მოდით განვახორციელოთ გამოთვლები 1 მოლი კარბონატების ნარევის გამოყენებით.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი

მოდით n (MgCO 3) \u003d x, შემდეგ n (CaCO 3) \u003d 1 - x.

n (MgO) \u003d x, n (CaO) \u003d 1 - x

m (MgO) \u003d 40x

მ (CaO) \u003d 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

1 მოლის რაოდენობით მიღებული ნარევიდან წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი 1 მოლის რაოდენობით.

მ (CO 2) \u003d 44 გ

მ (ტვ. პროდუქტი) \u003d 40x + 56 - 56x \u003d 56 - 16x

56 - 16x \u003d 44

x \u003d 0,75,

n (MgCO 3) \u003d 0,75 მოლი

n (CaCO 3) \u003d 0,25 მოლი

მ (MgCO 3) \u003d 63 გ

მ (CaCO 3) \u003d 25 გ

მ (კარბონატების ნარევი) \u003d 88 გ

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

ω (CaCO 3) \u003d 28,4%

2) კარბონატების ნარევის სუსპენზია, ნახშირორჟანგის გავლისას, ნახშირწყალბადების ნარევად გარდაიქმნება.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d მგ (HCO 3) 2 (1)

1 მოლი 1 მოლი

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 მოლი 1 მოლი

მ (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 \u003d 28,64 (გ)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (მოლი)

მ (CaCO 3) \u003d 11,36 გ

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 მოლი

n სულ (CO 2) \u003d 0,4546 მოლი

V (CO 2) \u003d n სულ. (CO 2) ∙ V M \u003d 0.4546 ∙ 22.4 \u003d 10.18 (ლ)

პასუხი: ω (MgCO 3) \u003d 71.6%, ω (CaCO 3) \u003d 28.4%,

V (CO 2) \u003d 10,18 ლიტრი.

6) 2.46 გ მასის ალუმინის და სპილენძის ფხვნილების ნარევი თბებოდა ჟანგბადის ნაკადში. მიღებული მყარი დაიშალა 15 მლ გოგირდმჟავას ხსნარში (მჟავას მასის ფრაქცია 39,2%, სიმკვრივე 1,33 გ / მლ). ნარევი მთლიანად დაიშალა გაზების ევოლუციის გარეშე. ჭარბი მჟავის გასანეიტრალებლად საჭიროა 21 მლ ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარი 1.9 მოლ / ლ კონცენტრაციით. გამოთვალეთ ნარევში ლითონების მასობრივი ფრაქციები და რეაქცია მოახდინა ჟანგბადის მოცულობამ (n.o.).

Პოვნა:

ω (ალ); ω (Cu)

V (O 2)

მოცემულია:

მ (ნარევი) \u003d 2,46 გ

V (NaHCO 3) \u003d 21 მლ \u003d

0,021 ლ

V (H 2 SO 4) \u003d 15 მლ

ω (H 2 SO 4) \u003d 39,2%

ρ (H 2 SO 4) \u003d 1,33 გ / მლ

C (NaHCO 3) \u003d 1,9 მოლი / ლ

M (Al) \u003d 27 გ / მოლი

M (Cu) \u003d 64 გ / მოლ

M (H 2 SO 4) \u003d 98 გ / მოლ

V მ \u003d 22,4 ლ / მოლი

პასუხი: ω (Al) \u003d 21,95%;

ω ( კუ) = 78.05%;

ვ (ო 2) = 0,672

4ალ + 3ო 2 = 2ალ 2 ო 3

4 მოლი 3 მოლი 2 მოლი

2კუ + ო 2 = 2CuO

2 მოლი 1 მოლი 2 მოლი

ალ 2 ო 3 + 3 თ 2 ᲘᲡᲔ 4 \u003d ალ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 3 თ 2 O (1)

1 მოლი 3 მოლი

CuO + H 2 ᲘᲡᲔ 4 \u003d CuSO 4 + თ 2 O (2)

1 მოლი 1 მოლი

2 NaHCO 3 + თ 2 ᲘᲡᲔ 4 \u003d ნა 2 ᲘᲡᲔ 4 + 2 სთ 2 ო +კომპანია 2 (3)

2 მოლი 1 მოლი

მ (ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4) ხსნარი \u003d 15 ∙ 1.33 \u003d 19.95 (გ)

მ (ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4) კუნძულებზე \u003d 19,95 ∙ 0.393 \u003d 7.8204 (გ)

n ( ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4) ჯამური \u003d 7.8204 / 98 \u003d 0.0798 (მოლი)

ნ (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 \u003d 0,0399 (მოლი)

ნ 3 (ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ) = 0,01995 (მოლი )

ნ 1+2 (ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (მოლი )

4) დაე n (Al) \u003d x,. მ (ალ) \u003d 27x

n (Cu) \u003d y, m (Cu) \u003d 64y

27x + 64y \u003d 2.46

ნ (ალ 2 ო 3 ) \u003d 1.5x

n (CuO) \u003d წ

1.5x + y \u003d 0.0585

x \u003d 0,02; n (Al) \u003d 0,02მოლი

27x + 64y \u003d 2.46

y \u003d 0,03; n (Cu) \u003d 0,03მოლი

მ (ალ) \u003d 0,02∙ 27 = 0,54

ω (ალ) \u003d 0,54 / 2,46 \u003d 0,2195 (21,95%)

ω (Cu) \u003d 78.05%

ნ 1 (ო 2 ) = 0.015 მოლი

ნ 2 (ო 2 ) = 0.015 მოლი

ნ სულ . (ო 2 ) = 0.03 მოლი

V (O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (ლ )

7) როდესაც წყალში იხსნება 15.4 გ კალიუმის შენადნობი ნატრიუმთან, გამოიყოფა 6,72 ლიტრი წყალბადის (n.u.) განსაზღვრავს შენადნობში ლითონების მოლური თანაფარდობა.

Პოვნა:

n (K): n ( ნა)

მ (ნა 2 ო)

მოცემულია:

მ (შენადნობი) \u003d 15,4 გ

ვ (ჰ 2) \u003d 6,72 ლ

მ ( ნა) =23 გ / მოლი

M (K) \u003d 39 გ / მოლი

n (K): n ( ნა) = 1: 5

2K + 2 ჰ 2 ო \u003d 2 კ ოჰ+ ჰ 2

2 მოლი 1 მოლი

2ნა + 2ჰ 2 ო = 2 NaOH+ ჰ 2

2 მოლი 1 მოლი

მოდით n (K) \u003d x, n ( ნა) \u003d y, მაშ

n 1 (H 2) \u003d 0,5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5 წ

n (H 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (მოლი)

მ (K) \u003d 39 x; მ (ნა) \u003d 23 წ

39x + 23 y \u003d 15,4

x \u003d 0,1, ნ (K) \u003d 0,1 მოლი;

0.5x + 0.5y \u003d 0.3

y \u003d 0,5, n ( ნა) \u003d 0,5 მოლი

8) 9 გ ალუმინის ნარევის დამუშავებისას ალუმინის ოქსიდთან 40% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით (ρ \u003d 1,4 გ / მლ) გამოიყოფა 3,36 ლიტრი გაზი (n.o.). განსაზღვრეთ ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციები საწყის ნარევში და რეაქციაში შესული ტუტე ხსნარის მოცულობა.

Პოვნა:

ω (ალ)

ω (ალ 2 ო 3)

ვ გამოსავალი ( NaOH)

მოცემულია:

მ (იხ.) \u003d 9 გ

ვ(ჰ 2) \u003d 33,8 მლ

ω (NaOH) = 40%

მ ( ალ) = 27 გ / მოლი

მ ( ალ 2 ო 3) = 102 გ / მოლი

მ ( NaOH) = 40 გ / მოლი

2Al + 2 NaOH + 6H 2 O \u003d 2 Na + 3H 2

2 მოლი 2 მოლი 3 მოლი

ალ 2 ო 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2 Na

1 მოლი 2 მოლი

n ( ჰ 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (მოლი)

n ( ალ) \u003d 0,1 მოლი მ (ალ) \u003d 2,7 გ

ω (Al) \u003d 2.7 / 9 \u003d 0.3 (30%)

ω (ალ 2 ო 3 ) = 70%

მ (ალ 2 ო 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 (რ )

ნ (ალ 2 ო 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (მოლი )

ნ 1 (NaOH) \u003d 0,1მოლი

ნ 2 (NaOH) \u003d 0,12მოლი

ნ სულ . (NaOH) \u003d 0,22მოლი

მ რ - რა (NaOH) \u003d 0,22∙ 40 /0.4 = 22 (რ )

ვ რ - რა (NaOH) \u003d 22 / 1.4 \u003d 16 (მლ )

პასუხი : ω (Al) \u003d 30%, ω (Al 2 ო 3 ) \u003d 70%, V რ - რა (NaOH) \u003d 16მლ

9) 2 გ მასის ალუმინის და სპილენძის შენადნობი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით, ტუტე მასობრივი წილით 40% (ρ \u003d 1,4 გ / მლ). უხსნადი ნალექი გაფილტრული იქნა, გარეცხილი და დამუშავებული იყო აზოტის მჟავის ხსნარით. შედეგად მიღებული ნარევი აორთქლდა სიმშრალემდე, ნარჩენების კალცირება მოხდა. მიღებული პროდუქტის მასა იყო 0,8 გ. განისაზღვრება შენადნობის ლითონების მასობრივი წილი და მოხმარებული ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მოცულობა.

Პოვნა:

ω (კუ); ω (ალ)

ვ გამოსავალი ( NaOH)

მოცემულია:

მ(ნარევი) \u003d 2 გ

ω (NaOH)=40%

მ ( ალ) \u003d 27 გ / მოლ

მ ( კუ) \u003d 64 გ / მოლ

მ ( NaOH) \u003d 40 გ / მოლი

მხოლოდ ალუმინის იხსნება ტუტეში.

2Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 Na + 3 H 2

2 მოლი 2 მოლი 3 მოლი

სპილენძი არის გაუხსნელი ნარჩენი.

3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (არა 3 ) 2 + 4 სთ 2 O + 2 არა

3 მოლი 3 მოლი

2Cu (არა 3 ) 2 \u003d 2 CuO + 4NO 2 + ო 2

2 მოლი 2 მოლი

ნ (CuO) \u003d 0.8 / 80 \u003d 0.01 (მოლი)

n (CuO) \u003d n (Cu (NO) 3 ) 2 ) \u003d n (Cu) \u003d 0,1მოლი

მ (Cu) \u003d 0.64რ

ω (Cu) \u003d 0.64 / 2 \u003d 0.32 (32%)

ω (Al) \u003d 68%

მ(ალ) \u003d 9 - 0.64 \u003d 1.36 (გ)

n ( ალ) \u003d 1.36 / 27 \u003d 0.05 (მოლი)

n ( NaOH) \u003d 0,05 მოლი

მ გამოსავალი ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (გ)

ვ გამოსავალი ( NaOH) \u003d 5 / 1.43 \u003d 3.5 (მლ)

პასუხი: ω (კუ) = 32%, ω (ალ) = 68%, ვ გამოსავალი ( NaOH) \u003d 3,5 მლ

{!LANG-a171b27225dc1ad691a1e7903799a43a!}

{!LANG-2460534e7b626f0b8837ed007ab286b5!}:

{!LANG-d6ee81002bdf554d75e1dcf7153a90af!} 3 )

{!LANG-8f0ea013d51353cc058959fc9adfbdf9!} 3 ) 2 )

ω ({!LANG-a67f11a50eba21331ba9fb60b3ad4a36!} 3)

მოცემულია:

მ{!LANG-94109d01d5474cb21603d13063b2c214!}

∆მ({!LANG-df821e0f31f44b897b7fa8b499fd9d1b!}{!LANG-a6af603405423f921b3b0e56f9972477!}

ვ ({!LANG-7942a7ec45f66ea9f1bea5abca22ea17!}{!LANG-c6bbd6f4ed3ba642c4765967bb5b34e2!}

{!LANG-aa81d407f786c086e5fbd703f3b40c80!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-903189ec42bb404f5855376282db7c55!}

{!LANG-aa81d407f786c086e5fbd703f3b40c80!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3) =101 გ / მოლი

{!LANG-7127ea482db7f250ad2eed64adb18ec6!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-239dcfa9bd43fdc0ba3d6eae83ce3d09!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 2 + ო 2 (1)

{!LANG-16f99dacc048e7e38f32c0368567f704!}

{!LANG-2b7b135f4803b082c7c44db7abc3a2f1!} 3 ) 2 {!LANG-aa1f4e2a73bb031348546883264b2cd0!} 2 + ო 2 (2)

{!LANG-b26b60909614ddb7ab27670048db2bd4!}

2 {!LANG-a67f11a50eba21331ba9fb60b3ad4a36!} 3 = 2 {!LANG-e59e06d2a8b63f23e230003b5a15e2d0!} + 2 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 2 + ო 2 (3)

{!LANG-e7a74bdb7b280c8004c8acab53500ad0!}

CuO + 2ჰ 2 ო{!LANG-01b1e926fa46e83af5c9e96f5dd19336!}

{!LANG-e59e06d2a8b63f23e230003b5a15e2d0!}+ 2ჰ 2 ო{!LANG-01b1e926fa46e83af5c9e96f5dd19336!}

{!LANG-1cdfe6d19ee8c5433577b70198164821!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 2 + 2ჰ 2 ო{!LANG-dddf327c2a40fe78fb98507198c1342e!}

{!LANG-042cc36abf436fd7b5842ee580d4d43d!}

მ{!LANG-d681debaa3156be030bf238551b27cde!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-e0be59505a5067aed38fbe67688da288!}

{!LANG-5ea0685c44bf372d64fba4e9ad5dbd64!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-1bbfa2f3ac0d5ebe199ab7e613eb8d72!}

{!LANG-5ea0685c44bf372d64fba4e9ad5dbd64!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-e45c73c0d30e83afcf9d251f7439ed2f!}

მ{!LANG-d681debaa3156be030bf238551b27cde!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3) = 0,04∙ {!LANG-5b6b85030a1ba1f85d0e460d0d34b2da!}

ω ({!LANG-e76b4af8350d769c6d5946b864a7aa53!} 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

ნ 1 (ო{!LANG-3a9fe03dc81c069680364168d71abb6f!}

{!LANG-ab090827ef4d713435d5f7cd2b65328d!}

{!LANG-07db84aa5ff1b7cde7f6f6ced5ff63f2!}

მ{!LANG-40473e1d03a98ebace80ec90a8642be7!} {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-8d5c57c1e03c929c04d9167bf71935a5!}

დაე {!LANG-5d14b826a864d19b5c08d17bf8f6ff07!} 3 ) 2 {!LANG-bbbd9c9088dcc058fe19ba114d3d2f39!}{!LANG-8c01e3a36e21147ae8a4c6d4abdd34df!} {!LANG-42856d964bde3062221e48c6c8aa64f5!} 3 {!LANG-425a5ff4f1f065ff0a9d730f4e488828!}

{!LANG-e9f552068c107495f4579e278147a02a!} 3 ) 2 {!LANG-8ae37de6778d455e2f43a3fa171ff5a0!}

ნ ({!LANG-a67f11a50eba21331ba9fb60b3ad4a36!} 3) = (14,32 – x) / 170

{!LANG-62813d592d1803adf6800cb20300b9a1!}

{!LANG-e20785d0756886e05b367f520a7c4b2c!} ∙ {!LANG-da762f0da66a20e70a1cf764199a0149!}

{!LANG-5d660736d77ff55353ff3ff73b7ca9e3!} ∙ {!LANG-ac5111eab10296631c54fbcc7d6175d9!}

{!LANG-b40165c9db29fc8fd17e74ccc38e1b3b!} {!LANG-fdbae485db33a1e759479dd4130b81a1!} 3 ) 2 ) = 9,75 რ

{!LANG-8f0ea013d51353cc058959fc9adfbdf9!} 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

{!LANG-6e835803ba4d68c0a9294a31db6ea8cf!} 3 ) = 24,09%

პასუხი {!LANG-283666a36192a5d22fcb1792d978494b!} 3 {!LANG-6ce6e6aabc03f889efb3210bbd417c05!} 3 ) 2 {!LANG-4623b49a2f3ad076f07002a8b6f5b231!} 3 ) = 24,09%.

{!LANG-d9770e8ae0aea7bded1b6061e344c4c4!}

ω {!LANG-ef6af46db0eb3ffc60249ddd87ee49d8!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-98735518bfc21925f88b91a123708c0d!}

ω {!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3)

ω ({!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3)

მ{!LANG-7d0207240ad1342964b15e1f0e1e1955!}

მ{!LANG-5e721aada74fd7da8aa9d333326e7714!}

∆ მ{!LANG-2a0cfb4df1fef80e3326c36110b45fb7!}

მ ( ჰ 2 ო{!LANG-65a0fdc3a072ba336df4b4ebdcabe010!}

{!LANG-5088aedbd5e0a172418654a7bd5c77a5!}

{!LANG-22bb9c99c590b0f7d778565c5c86b973!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-d61e6995540877b645b100ba974c72c8!}

{!LANG-6f635db07dbf54ed9c27a17a66bb325b!}

მ ( {!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-48c35f0031be62df5b2d1184622d65fe!}

{!LANG-aee26eef8e5cccffba1091b226674940!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-4e292677181755fc5128fb3c40e07e96!} ჰ 2 ო{!LANG-8fdea1aca156e68ad58a75e01fdb484e!} {!LANG-b7adadd31cf858f5baf11594f5746b3e!}

1 მოლი 1 მოლი

{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო{!LANG-3343f6db41cf8ba24142898242005bf8!} {!LANG-b7adadd31cf858f5baf11594f5746b3e!}

1 მოლი 1 მოლი

{!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო{!LANG-628a033f97e035b43ae75d8740640047!} {!LANG-fa2558c5edb881602e249248addb2eda!}

1 მოლი 1 მოლი

{!LANG-362e87605a28fe33d1c39f6b39083db8!}

{!LANG-6748df3303da6f9e789b70ccd73b7cbd!}

{!LANG-8433d030060907b5a5bec9039834d4c0!}

მ (ჰ 2 ო{!LANG-a53e52293d6789625840a3094f8250bf!}

n ( ჰ 2 ო{!LANG-5f4247fcf990f2e6d2bffefeacd8f0ff!}

{!LANG-cecdab0f192c5161bbc5cf2c748cafc1!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-1b2245892394ab5125339ba5c2b8cb21!}

მ{!LANG-ef6af46db0eb3ffc60249ddd87ee49d8!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-ef236a212fc8e2d740c99d341f1d3aa4!}

ω {!LANG-ef6af46db0eb3ffc60249ddd87ee49d8!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-95d86d619a7b5a55c9c91d4ce22ef48e!}

მ{!LANG-25d8ff2deb12c6b455dea6cfa39925bf!}

{!LANG-5132beec13c9bb82fb30320aed5dea2c!} მ{!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = x{!LANG-6040c1a4143b7f84b1f32cc30b658517!} მ{!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = 1,34 – x

{!LANG-e5d6098d83fb531061da02dccf080f53!} ო{!LANG-43419d50b97f292b098bea0c1a4aa9b0!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = x /100

{!LANG-c88387d841188004817cb31bfdaff7b8!} ო{!LANG-b9584f753d1112859dddc5fb977ada18!} {!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, მ{!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო{!LANG-a011a52848ee388400757b1e8b64397e!}

ω {!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω ({!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) =28%

პასუხი: ω {!LANG-ef6af46db0eb3ffc60249ddd87ee49d8!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}(ო{!LANG-f85539afe9d0263b9e03aa59191cde57!} ω {!LANG-f028b938164c0f0854b24ce73d07af8d!} {!LANG-60b725f10c9c85c70d97880dfe8191b3!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) = 16%, ω ({!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}{!LANG-b3f907c04a31f371eafacd3ab644c27c!} ო 3) =28%

{!LANG-282ea2fdb47d65b514599f2cab874e6c!} {!LANG-e73af36376314c7c0022cb1d204f76b3!} {!LANG-f001f248b86230cb38fc3eca747d72cb!}

{!LANG-d5a1afd9e0eb1662a9b0de3d8940668d!} {!LANG-a1e1dfe7637d774a93c3235b95c5a295!}{!LANG-f428aac548022926b8bdb9a52c364e6e!}

Პოვნა:

მოცემულია:

მ (ჰ 2 ო{!LANG-2e6cf6b94de364d5173145ed39900473!}

ω {!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ოჰ) = 2,38%

∆ მ{!LANG-e1e0b6db474c1fabeeac858da7489f26!}

მ ( ჰ 2 ო) = 18 გ / მოლი

{!LANG-6e1d4ad6f9c09fbb20495af4aefe08fe!} ჰ 2 ო{!LANG-9e7801a34be4bc78b36ab2ae0ccde45d!} ოჰ{!LANG-5a1e3008475753085819fd511907cd90!}

1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი

{!LANG-beaa2c27b5cec433196d74f6207b5013!}

{!LANG-9421cd361789a35f59ef7bc5c79d7ce5!}

{!LANG-9adc33707da8427ae81dedf48b027bb0!}

n ( ჰ 2 ო{!LANG-59730527e9100dd3de4462b9cf4702ed!}

მ (ჰ 2 ო{!LANG-0c9f8a3a35fdf3088e83789a5049eecd!}

მ (ჰ 2 ო {!LANG-1afff118e58cb1ea3e1d1a3d3e399f19!}{!LANG-503a9a6eeab9b97d53cdfa1df5b51c60!}

ω {!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ოჰ) = მ{!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ოჰ) / მ{!LANG-4414bb2eb56981de49d910c1c1f6d97a!} {!LANG-98c11c4bec6c419adedd8355506bcf5e!}

{!LANG-5132beec13c9bb82fb30320aed5dea2c!} მ{!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ოჰ{!LANG-9b0f16ae33922504dfa8634772a7217f!}

{!LANG-cc09ced760b37ce44cf8ab066e634995!} x)

x = 2,4, მ{!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ო{!LANG-824a9f16506d7c94cc99cfd1f2aee03f!}

ნ{!LANG-43138f5f73ea2228d463605b7e26e00d!} ო{!LANG-e61f10b9722176719d3f9c4dccd9fc8d!}

{!LANG-517493ca4d306de9417b1cecc7ecaf33!} ო{!LANG-b059c86c6de9244345470f5bc1325006!}

{!LANG-d265c0716f5af7ebbabf742fcdfe729d!}

{!LANG-6eb38eab38e163ce9933b83e1993e52a!} {!LANG-68d30ad5883437fe463d033d76b38d6d!}

პასუხი: {!LANG-68d30ad5883437fe463d033d76b38d6d!}{!LANG-74045263c6b146d7e683c065681f6ffd!}

{!LANG-52cec9970d1c19f981438a7ad2fd107a!} {!LANG-3975c458a26ed63b3abb4b085c631af4!}{!LANG-541a2004ed009e0a1a2df531449ef421!}{!LANG-5e07141d73470853a4d31f05ff2ecf3e!}{!LANG-ada0dfe5df14550398a2128eecfb1423!} 3 ) 2 {!LANG-fa7bdd840bf402221932197035625ab0!}{!LANG-253bcac7dd806bb7cf57dc19f71f2fa0!}{!LANG-d085c47056c76676e858bc044e13dc04!}{!LANG-253bcac7dd806bb7cf57dc19f71f2fa0!}{!LANG-77ee2b601def90e408829f9db182e8b9!}{!LANG-253bcac7dd806bb7cf57dc19f71f2fa0!}.

Პოვნა:

მოცემულია:

მ{!LANG-220e26faea4b8eb8af5b27086f61cc00!}

მ (({!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4) 2 {!LANG-417fd18dfd844c93e50be5149e4d97bf!}{!LANG-ffa6ba2a38649fa9b880dd0638064918!}

{!LANG-defc2f6ca4168f0c22385ba4f30bc863!} {!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4) 2 {!LANG-417fd18dfd844c93e50be5149e4d97bf!} 4) =132 გ / მოლი

პასუხი: {!LANG-7434ac6982ef97d5785c2c4354d2043f!}{!LANG-56ed2bbd1e81e68cd769be75e3e21089!} {!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3.

{!LANG-6fcaf4a76daf37812f1e539dd36eee51!} 3 {!LANG-ebe0d205135f57b7ee0365fba804750b!} 3 ) 2 {!LANG-81d55bfbcecb3ae6117196b8057f23de!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3 + 3 თ 2 ო

4 მოლი 1 მოლი

{!LANG-c99e49f077eae7fd49345bb293a2a675!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3 {!LANG-b0d4c84ad17388b16d6d4fd3e773c8c6!} 2 {!LANG-e126aadbe4bb26679c9ec9f9dcb38094!} 3 ) 2 {!LANG-bd1eecb0e962b1f97f247413efb8a965!} 3 {!LANG-4dfc1a0699a3ef032aaf06ea66d683c5!} 2 ო

2 მოლი 2 მოლი

{!LANG-c99e49f077eae7fd49345bb293a2a675!} 3 + თ 3 {!LANG-3835f12efaca3ab92297aacef68af2b2!} 4 {!LANG-a39043292d12154204c6c05f262496d0!} 4 ) 2 {!LANG-417fd18dfd844c93e50be5149e4d97bf!} 4

2 მოლი 1 მოლი

ნ (({!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4) 2 {!LANG-417fd18dfd844c93e50be5149e4d97bf!}{!LANG-88a5780b4bba03951fd5a8673194d884!}

ნ ({!LANG-5e07141d73470853a4d31f05ff2ecf3e!}{!LANG-fb522f9f9dedcb3afd2ef0f3da6af817!} ნ ({!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!}{!LANG-e47f8adcd70248c486b395c7b1cfaea5!}

{!LANG-b469045ffc64f22426a3bdeb5044bf6d!}

{!LANG-268875c91fcdce5d6333e421068fe1a9!}

{!LANG-6eb38eab38e163ce9933b83e1993e52a!} {!LANG-7434ac6982ef97d5785c2c4354d2043f!}

{!LANG-27510fdb0aca2eb02d87ed1da32a1b7e!}ρ {!LANG-42b17c743a64cc3f2737ba2d3a1afd13!}

Პოვნა:

ω 2 (NaOH)

მოცემულია:

ვ{!LANG-af27ab18b150cc813ef0226ee29166a0!}

ρ {!LANG-297b17b58f5f00cf41e4f1f3c0cba646!}

ω {!LANG-421b5608bb6fdf378128045002036775!}

∆მ{!LANG-167749323c7c4f7ba1d1734f99848cef!}

მ ( ალ{!LANG-b572a58e93422061ff5a054192b0dfc5!}

ალ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 {!LANG-f8cc0dcbfe0ea4b4e7ea7f38865798da!} 4

3 მოლი 2 მოლი 3 მოლი

მ{!LANG-ffb7ab09e8e39d0e1656de3d204ccd02!}

მ{!LANG-61c8ed7eb0189ef11e5a7193db75affb!}

მ ({!LANG-1d4a787a43e7b533c7ed84f9adc92247!}{!LANG-7cdd3af084a83f333331f39dfd9c88f8!} ∙ {!LANG-24f247346bfb286c8431554870136cc1!}

{!LANG-7f3e47b04ed5ef678cfd5aa9f195920d!} {!LANG-1d4a787a43e7b533c7ed84f9adc92247!}{!LANG-872dcae6a9bc62266b4a2a83e96cc4bb!}

n ( {!LANG-1d4a787a43e7b533c7ed84f9adc92247!}{!LANG-f4e79a40038a654668bb7a3f267cfdf8!}

{!LANG-9ff0a657af3ace4835d83bea7d94ff24!}

მ{!LANG-047d827f4adb994e5fd98894a7122977!} x{!LANG-f9a5d25eee1d7aedbdc2453c997bd827!}

n ( ალ{!LANG-061760b2b1474552e23e857ee35b2a4d!}

მ (ალ) = 24 ∙ {!LANG-199981a42e52c52c38daad72b02888a7!}

მ{!LANG-a8062da51796aded1bbb09e7068601d5!} მ (ალ) = ∆მ{!LANG-bfa134627ffc09914c1d02a05293af79!}

36x{!LANG-ba932ead9c0ec839c62c078c99d9eb4f!} ∙ {!LANG-5dc66e65aa7b27b849d888b87d16c0cd!}

{!LANG-10156c9cbae97839840db755d57489b0!}

{!LANG-de7d348cc9b17f1870c0d5117f570c42!} {!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}

პასუხი: {!LANG-9748e575c4a338b842c41582226a42a7!}.

{!LANG-8aa0c2c06be37b549d6713d2ec2fac1e!} 0 {!LANG-e6f760aff9825a97fa4daae68b9f3a93!}

Პოვნა:

{!LANG-869643fd62b96bd56d1a0dd44acb397b!}

მოცემულია:

მ{!LANG-f5861768f9fb1baf3fd109ae29585227!}

ვ{!LANG-e41a3dadbe663e7c5aa14b2fe5501745!}

{!LANG-45db984c22af81198fb23b94e7f6cf15!}

{!LANG-b7269fa2508548e4032c455818f1e321!}=300.3 0 {!LANG-b39bfc0e26a30024c76e4dcb8a1eae87!}

{!LANG-485bdbacefe22344f6e78ca58a669242!}{!LANG-09894688d3519812c17d084b74d02427!} ∙ {!LANG-1cdfe6d19ee8c5433577b70198164821!}

{!LANG-1f82090021d1fb254aa20df258ee3502!} {!LANG-e41383127ed654792c839ca6f7a3f63a!}/{!LANG-e745cbadf08f60b5199e24e7ce698c85!} = 1430∙1 / 8,31∙ {!LANG-37d8e7098bed2f474cbdaef43a0ae927!}

{!LANG-422767bbcfe6cae8a69fa32f749efaab!}

{!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 2 = {!LANG-5e07141d73470853a4d31f05ff2ecf3e!} 2 + 2 ჰ 2 ო ({!LANG-ffb44610018f722fcc47a74bc842efe0!}

{!LANG-5b4b17627b2047691b312d91c8f206b2!}

{!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 3 = {!LANG-5e07141d73470853a4d31f05ff2ecf3e!} 2 ო + 2 ჰ 2 ო {!LANG-71d9828a0475ef2396b5d3251cba6677!}

{!LANG-5b4b17627b2047691b312d91c8f206b2!}

{!LANG-5bb65cbe87d771a254581aebf7f9770c!}

{!LANG-b62705e976dabc0fbc2811d4464f38c7!} {!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-19541a2746e08a6b8f5145bdbaa23e45!} 2)

პასუხი: {!LANG-94af12e72dfd433be879fbc6559a0e64!} 4 {!LANG-5e07141d73470853a4d31f05ff2ecf3e!}

{!LANG-1658732979b43a598f2ecb30fe0ebedb!}

{!LANG-1237c90802b45d490e41abe4c5ecf9dc!}

{!LANG-c6580cd84cb612bb1191379620077d8e!}

{!LANG-7d08552c5f594f5f11aaf913af24fa7c!}

{!LANG-f17dd8523c087e264db8279c78d17cd0!}

{!LANG-6314a66a370a7516711e1173ed19c5d6!}

{!LANG-9fa850df84051045b181fa107cf66046!}

{!LANG-50113c8fe44c669168061191fbf55a7f!}