Elektroliza e ekuacioneve të elektrolizës sodium solvent zgjidhje. Zgjidhja e detyrave kimike në ligjin Faraday gjatë rrjedhës së shkollës së mesme
E cila rrjedh nën veprimin e rrymës elektrike në elektroda, të zhytur në një zgjidhje ose një shkrihet elektrolite.
Ka dy lloje të elektrodave.
Anodë oksidim.
Katodë - Kjo është një elektrodë në të cilën ndodh restaurim. Anionët po përpiqen të anodohen, pasi ka një pagesë pozitive. Cations po përpiqen për katodinë, sepse ajo është e ngarkuar negativisht dhe, sipas ligjeve të fizikës, akuzat variemless janë tërhequr. Në çdo proces elektrokimik, të dy elektrodat janë të pranishme. Pajisja në të cilën kryhet elektroliza quhet një elektrolistik. Fik. një.
Karakteristikat sasiore të elektrolizës shprehen nga dy ligje Faraday:
1) Masa e substancës që lirohet në elektrodë është drejtpërsëdrejti proporcionale me sasinë e energjisë elektrike të kaluar nëpër elektrolit.
2) me elektrolizë të ndryshme komponimet kimike Të njëjtat sasi të energjisë elektrike janë të izoluara në elektrodat e masës së substancave proporcionale me ekuivalentët e tyre elektrokimikë.
Këto dy ligje mund të kombinohen në një ekuacion:
ku m. - Masa e substancës së lëshuar, r;
n. - numri i elektroneve portativ në procesin e elektrodës;
F. - Numri i Faraday ( F.\u003d 96485 CL / MOL)
I. - Forca aktuale, dhe;
t. - koha, c;
M. - Molari i substancës së lëshuar, G / MOL.
Me elektrolizë zgjidhje ujore Proceset e elektrodave janë të ndërlikuara nga konkurrenca e joneve (molekulat e ujit gjithashtu mund të marrin pjesë në elektrolizë). Rimëkëmbja në katodë është për shkak të pozitës së metalit në një numër të potencialeve të standardeve të elektrodave.
Cations metalike në të cilën potenciali standard i elektrodës është më i madh se ai i hidrogjenit (nga CU2 + në AU3 +), me elektrolizë, pothuajse tërësisht restauruar në katodë. Mua n + nē → me një vlerë të vogël të potencialit të elektrodës standarde (Li2 + në Al3 + përfshirëse) nuk janë restauruar në katodë dhe molekulat e ujit janë restauruar në vend të kësaj. 2H2O + 2 → H2 + 2OH-metalike ka një potencial elektrik standard më pak se në hidrogjen, por më shumë se alumini (nga MN2 + BC), gjatë elektrolizës në katodë është restauruar njëkohësisht me molekulat e ujit. Mua n + nē → mua 2h2o + 2ē → H2 + 2OH- Në prani të disa kationeve në një zgjidhje, kationet e metaleve më pak aktive janë restauruar kryesisht në katodë.
Shembull Sulfate natriumi (NA2SO4)
NA2SO4↔ 2NA ++ SO42-
kATodia: 2h2O + 2E → H2 + 2OH-
anode: 2h2O - 4E → O2 + 4H +
4OH - 4h + → 4h2o
Elektrolizë zell Janë marrë shumë metale reaktive. Kur formohen sulfati sulfate sulfate, sulfate natriumi dhe sulfate jon.
NA2SO4 → 2NA + + SO42-
- Natriumi qëndron në katodë:
Na + + 1 e- → na
- oksid oksigjen dhe squfur (VI) është lëshuar në anode:
2SO42- - 4 e- → 2SO3 + O2
- Ekuacioni total jonik i reagimit (ekuacioni katodë u shkrit nga 4)
4 na + + 2so42- → 4 na 0 + 2SO3 + O2
- Reagimi total:
4 NA2SO44 NA 0 + 2SO3 + O2
Elektroliza e shkrirjes së kripës
Për të marrë metale shumë aktive (natriumi, alumini, magnezi, kalciumi, etj.), Elektroliza e kripërave të shkrirjes ose oksideve përdoret për të bashkëvepruar me ujë;
1. Elektroliza e klorurit të bakrit (ii) shkrihet.
Proceset e elektrodave mund të shprehen me gjysmë burime:
në Katodë K (-): Cu 2+ + 2E \u003d Cu 0 - Rimëkëmbjes katodë
në anode a (+): 2cl - - 2e \u003d cl 2 - oksidimi anodik
Reagimi i përgjithshëm i dekompozimit elektrokimik të substancës është shuma e dy burimeve të elektrodave, dhe për klorur bakri, ajo do të shprehet nga ekuacioni:
CU 2+ + 2 CL - \u003d CU + CL 2
Me elektrolizën e alkaleve dhe kripërave të oxocoslot në anodë, oksigjeni lëshohet:
4oh - - 4e \u003d 2h 2 o + o 2
2SO 4 2- - 4E \u003d 2SO 3 + O 2
2. Kloridi i kaliumit shkrihet elektroliza:
Zgjidhjet e elektrolizës
Një kombinim i reaksioneve redox që vazhdojnë në elektroda në zgjidhje ose elektrolite shkrihet kur kalon nëpër to rryme elektrike, Të quajtur elektrolizë.
Në Katodën "-" Burimi aktual, procesi i transmetimit të elektroneve nga cations nga një zgjidhje ose shkrihet, kështu që katodë është një "agjent reduktues".
Në anodë "+" ka një kthim të elektroneve nga ana e anioneve, kështu që anoda është "oksidues".
Kur elektroliza, të dy proceset konkurruese mund të ndodhin në anodë dhe në katodë.
Kur kryen elektrolizë duke përdorur një anod inert (për shembull, grafit ose platin), si rregull, dy procesi oksidativ dhe dy rehabilitim janë duke konkurruar:
Në anodë - oksidimi i anioneve dhe joneve hidroksid,
Në katodë - restaurimin e kationeve dhe joneve të hidrogjenit.
Kur kryeni elektrolizë duke përdorur anodën aktive (të konsumuar), procesi është i komplikuar dhe reagimet konkurruese në elektroda janë:
Në anodë - oksidimi i joneve të anioneve dhe hidroksidit, shpërbërja anode e metalit - materialin anode;
Në katodë - restaurimi i kationit të eoneve të kripës dhe hidrogjenit, restaurimi i kationeve metalike të marra duke shpërndarë anodën.
Kur zgjedh procesin më të mundshëm në anodë dhe katodë, duhet të procedohet nga pozita që do të ndodhë reagimi për të cilin kërkohet kostot më të ulëta të energjisë. Përveç kësaj, për të zgjedhur procesin më të mundshëm në një anod dhe katodë me elektrolizë të zgjidhjeve të kripërave me një elektrodë inerte, rregullat e mëposhtme përdorin:
1. Produktet e mëposhtme mund të formohen në anodë:
a) gjatë elektrolizës së zgjidhjeve që përmbajnë në përbërjen e tij SO 4 2-, nr - 3, PO 4 3-, si dhe zgjidhje alkali, uji është oksiduar dhe oksigjeni është lëshuar;
A + 2H 2 O - 4E - \u003d 4H + + o 2
b) gjatë oksidimit të anioneve të Cl -, WR -, unë, klorin, bromin, jodin dallohen;
A + cl - + e - \u003d cl 0
2. Produktet e mëposhtme mund të formohen në katodë:
a) me elektrolizën e zgjidhjeve të kripërave që përmbajnë jonet e vendosura në një rresht të tensioneve të mbetura al 3+, uji është rivendosur në katodë dhe hidrogjen dallohen;
K - 2H 2 O + 2E - \u003d H 2 + 2OH -
b) Nëse jon metalik ndodhet në një rresht të tensioneve në të djathtë të hidrogjenit, atëherë metali është lëshuar në katodë.
K - me n + + ne - \u003d me 0
c) me elektrolizë të zgjidhjeve të kripërave që përmbajnë jonet e vendosura në një rresht të streseve midis Al + dhe H +, proceset konkurruese të rimëkëmbjes së shitjes dhe hidrogjenit lëshohen në katodë.
Shembull: elektroliza e nitratit të argjendtë ujor në elektrodat inerte
Çrregullimi i nitratit të argjendtë:
AGNO 3 \u003d AG + + no 3 -
Me elektrolizën e zgjidhjes ujore të Agno 3 në katodë, rikuperimi i AG + joneve është restauruar, dhe në anodë - oksidimi i molekulave të ujit:
Katodë: ag + + e \u003d a g
Anode: 2n 2 o - 4e \u003d 4n + + o 2
Ekuacioni total: __________________________________________
4AGNO 3 + 2N 2 O \u003d 4AG + 4NNO 3 + O 2
Bëni skemat e elektrolizës të zgjidhjeve ujore: a) sulfat bakri; b) klorur magnez; c) sulfat kaliumi.
Në të gjitha rastet, elektroliza kryhet duke përdorur elektroda të qymyrit.
Shembull: Elektroliza e Zgjidhjes së Kloridit të bakrit ujor në elektrodat inerte
Shkyçja e klorurit të bakrit:
Cucl 2 ↔ cu 2+ + 2cl -
Në zgjidhjen ka jonet e 2+ dhe 2сl -, të cilat nën veprimin e rrymës elektrike dërgohen në elektrodat përkatëse:
Katodë - cu 2+ + 2e \u003d cu 0
Anode + 2CL - - 2E \u003d Cl 2
_______________________________
Cucl 2 \u003d cu + cl 2
Bakri metalik lëshohet në katodë, gaz të gaztë të klorit në anodë.
Nëse në shembullin e fshehtë të elektrolizës së zgjidhjes CUCL 2 si një anod për të marrë pjatë bakri, atëherë bakri është lëshuar në katodë, dhe në anodin ku ndodhin proceset e oksidimit, në vend të shkarkimit të joneve, CL 0 dhe Klori është shkarkuar oksidimi i anodës (bakri).
Në këtë rast, shpërbërja e vetë anodës është tretur, dhe në formën e joneve Cu 2+, ajo vazhdon në zgjidhje.
Electrolysis CUCL 2 me anodë të tretshëm mund të shkruhet si vijon:
Zgjidhjet e elektrolizës së kripërave me anodë të tretshëm zbresin në oksidimin e materialit të anodës (shpërbërja e saj) dhe shoqërohet me transferimin e metaleve nga anoda në katodë. Kjo pronë përdoret gjerësisht në rafinimin (pastrimin) e metaleve nga ndotja.
Shembull: elektroliza e një zgjidhjeje ujore të klorurit të magnezit në elektrodat inerte
Dissociimi i klorurit të magnezit në zgjidhjen ujore:
MGCL 2 ↔ mg 2+ + 2SL -
Jonet e magnezit nuk mund të mbulohen në zgjidhjen ujore (uji është restauruar), jonet e klorurit janë oksiduar.
Skema e elektrolizës:
Shembull: elektroliza e zgjidhjes ujore të sulfatit të bakrit në elektrodat inerte
Në zgjidhje, sulfati i bakrit shkëputet në jonet:
Suso 4 \u003d cu 2+ + kështu 4 2-
Jonet e bakrit mund të mbulohen në katodë në zgjidhjen ujore.
Jonet e sulfatit në zgjidhjen ujore nuk janë të oksiduara, kështu që oksidimi i ujit do të rrjedhë në anodë.
Skema e elektrolizës:
Elektroliza e kripës ujore të kripës metalike aktive dhe acidit që përmban oksigjen (k 2 kështu 4) në elektroda inerte
Shembull: shkëputja e sulfatit të kaliumit në një zgjidhje ujore:
K 2 kështu 4 \u003d 2k + + kështu 4 2-
Jonet e kaliumit dhe sulfatit nuk mund të shkarkohen në elektroda në një zgjidhje ujore, prandaj, rimëkëmbja do të rrjedhë në katodë, dhe oksidimi i ujit në anodë.
Skema e elektrolizës:
ose, duke pasur parasysh se 4n + + 4on - \u003d 4n 2 o (kryer me nxitje),
H 2 o 2H 2 + O 2
Nëse e kaloni rrymën elektrike përmes një zgjidhjeje ujore të kripës së metaleve aktive dhe acidit që përmban oksigjen, atëherë as nuk do të shkarkohen për metalet e mbetjeve të acidit.
Hidrogjeni dallohet në katodë, dhe anoda është oksigjen, dhe elektroliza është zvogëluar në dekompozimin elektrolitik të ujit.
Elektroliza shkrin hidroksid natriumi
Elektroliza e ujit kryhet gjithmonë në praninë e një elektrolite inerte (për të rritur përçueshmërinë elektrike të elektrolitit shumë të dobët - ujë):
Ligji Faraday
Varësia e sasisë së substancës së formuar nën veprimin e rrymës elektrike, aktuale, aktuale dhe natyra e elektrolit mund të vendoset në bazë të ligjit të përgjithësuar Faraday:
ku m është masa e substancës së formuar nën elektrolizë (g);
E - masë ekuivalente e substancës (g / mol);
M - Molar Masa e substancës (G / MOL);
n është numri i elektroneve të zhvlerësuara ose të pranuara;
Unë - aktuale (a); T - kohëzgjatja e procesit (c);
F - Faraday konstante, e cila karakterizon sasinë e energjisë elektrike të kërkuar për lirimin e 1 masës ekuivalente të substancës (f \u003d 96,500 CL / MOL \u003d 26.8 AH / MOL).
Hidroliza e komponimeve inorganike
Ndërveprimi i kripërave të ujit me ujë që çon në formimin e molekulave të elektrolitit të dobët quhet hidroliza e kripërave.
Nëse marrim parasysh kripën si një produkt neutralizimi i produktit me acid, atëherë kripërat mund të ndahen në katër grupe, për secilën prej të cilave hidroliza do të rrjedhë në mënyrën e vet.
1. Kripë e formuar nga baza e fortë dhe acid i fortë KBR, NACL, Nano 3), nuk do të jetë subjekt i hidrolizës, pasi në këtë rast electrolyte e dobët Nuk është formuar. Reagimi i mediumit mbetet neutral.
2. Në një kripë të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë fecl 2, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3, MGSO 4), CATI i nënshtrohet hidrolizës:
Fecl 2 + hoh → fe (oh) cl + hcl
FE 2+ + 2CL - + H + + OH - → FEOH + + 2CL - + H +
Si rezultat i hidrolizës, electrolyte e dobët, h + jon dhe jonet e tjera janë formuar. pH zgjidhje< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3. Kripë formuar nga një bazë e fortë dhe acid i dobët (KCLO, K 2 Sio 3, NA 2 CO3, CH3 Coona) i nënshtrohet hidrolizës në anion, duke rezultuar në një elektrolit të dobët, hidroksid jon dhe joneve të tjera.
K 2 sio 3 + noh → khsio 3 + kon
2k + + sio 3 2- + n + + oh - → NSIO 3 - + 2K + + it -
pH e zgjidhjeve të tilla\u003e 7 (zgjidhja merr një reagim alkaline).
4. Kripë e formuar nga baza e dobët dhe acid i dobët (CH3 Sonn 4, (nn 4) 2 CO 3, AL 2 S 3) është hidrolizuar nga kation, dhe nga anion. Si rezultat, formohet një bazë dhe acid malodiant. PH e zgjidhjeve të këtyre kripërave varet nga forca relative e acidit dhe bazës.
Algoritmi për të shkruar ekuacionet e hidrolizës së kripës së dobët të acidit dhe bazës silic
Ka disa variante të hidrolizës së kripës:
1. Hidroliza e kripërave të acidit të dobët dhe bazës së fortë: (CH3 COONA, KCN, NA 2 CO 3).
Shembull 1. Hidroliza e acetatit të natriumit.
ose CH3 COO - + NA + + H 2 O ↔ CH3 COOH + NA + + OH -
CH3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -
Meqenëse acidi acetik dissociates dobët, ion acetat lidh H + jon, dhe ekuilibri i dissociimit të ujit është zhvendosur në të djathtë sipas parimit të Le Chloel.
Oh jonet grumbullohen në zgjidhje - (pH\u003e 7)
Nëse kripa është formuar nga një acid shumë-më të fortë, atëherë hidroliza shkon hapa.
Për shembull, hidroliza e karbonateve: NA 2 CO 3
Unë hap: CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + Oh -
Faza II: HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -
NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d NAHCO 3 + NAOH
Vlera praktike zakonisht ka vetëm një proces që është në fazën e parë, e cila zakonisht është e kufizuar në vlerësimin e hidrolizës së kripërave.
Ekuilibri i hidrolizës në fazën e dytë është dukshëm i përzier në të majtë në krahasim me ekuilibrin e fazës së parë, pasi që një elektrolit më i dobët (HCO 3 -) është formuar në fazën e parë, sesa në të dytën (H 2 CO 3)
Shembulli 2. Hidroliza e ortophosphate rubidium.
1. Përcaktoni llojin e hidrolizës:
RB 3 PO 4 ↔ 3RB + + Po. 4 3–
Rubidium-Alkali Metal, hidroksid i saj është një bazë e fortë, acid fosforik, veçanërisht në fazën e tretë të dissociimit që plotëson formimin e fosfatit është acid i dobët.
Ka një hidrolizë në anion.
Po 3-4 + H-OH ↔ HPO 2-4 + Oh -.
Produktet janë hydrophosphate dhe joneve hidroksid, mesatarja-alkaline.
3. Bëni një ekuacion molekular:
RB 3 PO 4 + H 2 O ↔ RB 2 HPO 4 + RBOH.
Mori kripë kosi - hidraulophosphate rubidium.
Algoritmi për të shkruar ekuacionet e hidrolizës së hidrolizës së acidit solo dhe bazës së dobët
2. Hidroliza e kripërave të acidit të fortë dhe bazës së dobët: NH 4 Nr 3, ALCL 3, FE 2 (SO 4) 3.
Shembull 1. Hidroliza e nitratit të amonit.
NH 4 + + nr 3 - + h 2 o ↔ nh 4 Oh + no 3 - + h +
NH 4 + + 2 o ↔ NH 4 OH + H +
Në rastin e një kation të ngarkuar shumë, hidroliza ndodh, për shembull:
Unë hap: cu 2+ + hoh ↔ cuoh + + h +
Faza II: cuoh + + hoh ↔ cu (oh) 2 + h +
CUL 2 + H 2 O \u003d cuohcl + hcl
Në të njëjtën kohë, përqendrimi i joneve të hidrogjenit dhe pH e mediumit në zgjidhje përcaktohet kryesisht nga hapi i parë i hidrolizës.
Shembull 2. Hidroliza e sulfatit të bakrit (ii)
1. Përcaktoni llojin e hidrolizës. Në këtë fazë, është e nevojshme të shkruash ekuacionin e shkëputjes së kripës:
Cuso 4 ↔ Cu. 2+ + kështu 2-4.
Kripa formohet nga një kation i një baze të dobët (nënvizuar) dhe një anion të acidit të fortë. Ka një hidrolizë në kation.
2. Ne shkruajmë një ekuacion hidrolizë jonik, ne përcaktojmë mjedisin:
Cu 2+ + h-↔ cuoh + + h +.
Është formuar kation of hidroksid (ii) dhe ion hidrogjeni, media është e thartë.
3. Bëni një ekuacion molekular.
Duhet të kihet parasysh se përpilimi i një ekuacioni të tillë është një detyrë formale. Nga pozitive I. grimcat negativeNë zgjidhje, ne përbëjnë grimca neutrale që ekzistojnë vetëm në letër. Në këtë rast, ne mund të formojmë një formulë (cuoh) 2 kështu 4, por për këtë ekuacionin tonë jon ne duhet të shumëfishojmë dy.
Ne marrim:
2Cuso 4 + 2h 2 o ↔ (cuoh) 2 Pra 4 + H 2 Pra 4.
Ju lutem vini re se produkti i reagimit lidhet me një grup të kripërave bazë. Emrat e kripërave kryesore, si dhe emrat mesatar, duhet të bëhen nga emrat e anionit dhe kationeve, në këtë rast kripë do të quhet "sulfate hidroksid (ii)".
Algoritmi për të shkruar ekuacionet e reaksioneve të hidrolizës së kripës së dobët të acidit dhe bazës së dobët
3. Hidroliza e kripërave të acidit të dobët dhe një bazë të dobët:
Shembull 1. Hidroliza e acetatit të amonit.
CH3 COO - + NH 4 + + H 2 o ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH
Në këtë rast formohen dy komponime të vogla, dhe pH e zgjidhjes varet nga forca relative e acidit dhe bazës.
Nëse produktet e hidrolizës mund të hiqen nga zgjidhja, për shembull, në formën e një substance të precipituar ose të gaztë, atëherë hidroliza merr deri në fund.
Shembull 2. Hidroliza e sulfurit të aluminit.
Al 2 s 3 + 6h 2 o \u003d 2al (on) 3 + 3H 2 s
2a l 3+ + 3 s 2- + 6h 2 o \u003d 2al (mbi) 3 (precipituar) + zn 2 s (gaz)
Shembull 3. Hidroliza Acetate alumini
1. Përcaktoni llojin e hidrolizës:
Al (CH3 COO) 3 \u003d Al 3+ + 3Ch 3 Coo. – .
Kripa formohet nga një kation i një baze të dobët dhe anioneve të acidit të dobët.
2. Ne shkruajmë ekuacionet e hidrolizës jonik, ne përcaktojmë mjedisin:
Al 3+ + H-OH ↔ Aloh 2+ + H +,
CH3 COO - + H-OH ↔ CH 3 COOH + OH -.
Duke pasur parasysh se hidroksid alumini është një bazë shumë e dobët, supozoni se hidroliza e kationit do të vazhdojë në një masë më të madhe se anion. Prandaj, në zgjidhjen do të ketë një tepricë të joneve të hidrogjenit, dhe mediumi do të jetë acid.
Mos u mundoni të hartoni një ekuacion të përgjithshëm të reagimit këtu. Të dy reagimet janë të kthyeshme, askush nuk është i lidhur me njëri-tjetrin, dhe ky përmbledhje është e pakuptimtë.
3. Bëni një ekuacion molekular:
Al (CH3 COO) 3 + H 2 O \u003d Aloh (CH3 COO) 2 + CH 3 COOH.
Ky është gjithashtu një ushtrim formal, për trajnim në përpilimin e formulave të kripës dhe nomenklaturën e tyre. Kripë që rezulton quhet hydroxyalum acetate.
Algoritmi për të shkruar ekuacionet e hidrolizës së hidrolizës së acidit solo dhe bazës së fortë
4. Kripërat e formuara nga acid i fortë dhe baza e fortë, hidroliza nuk i nënshtrohet, sepse E vetmja kompleks rrëshqitës është H 2 O.
Kripë e acidit të rëndë dhe bazës së fortë nuk i nënshtrohet hidrolizës dhe zgjidhjes neutrale.
Zgjidhja e detyrave kimike
në ligjin Faraday
gjimnaz
Dizajni i autorit
Ndër shumë detyra të ndryshme kimike, si praktika e mësimdhënies në shkollën tregon, vështirësitë më të mëdha shkaktojnë detyra, për të zgjidhur që përveç njohurive të ngurta kimike, është e nevojshme të posedoni materialin e kurseve të fizikës. Dhe megjithëse jo në çdo shkollë të mesme, vëmendja i kushtohet vendimit të të paktën detyrave më të thjeshta duke përdorur njohuritë e dy kurseve - kimisë dhe fizikës, detyrat e këtij lloji nganjëherë gjenden në provimet e pranimit në universitete, ku kimi është një profilizëm disipline. Dhe për këtë arsye, pa iu bindur detyrave të këtij lloji në mësimet, mësuesi mund të privojë pa dashje studentin e tij për rastin e pranimit në universitet në një specialitet kimik.
Dizajni i këtij autori përmban mbi njëzet detyra, një mënyrë ose në një tjetër të lidhur me temën "elektrolizë". Për të zgjidhur problemet e këtij lloji, është e nevojshme jo vetëm të njohësh temën "Elektroliza" e kursit të shkollës së kimisë, por edhe të njohë ligjin Faraday, i cili është studiuar në kursin e fizikës.
Ndoshta kjo përzgjedhje e detyrave nuk do të jetë e interesuar në absolutisht të gjithë studentët në klasë ose gjithçka është në dispozicion. Megjithatë, detyrat e këtij lloji rekomandohen të çmontojnë me një grup studentësh të interesuar në një rreth ose mësimi opsional. Është e sigurt të theksohet se detyrat e këtij lloji janë të komplikuara dhe të paktën nuk janë tipike për rrjedhën e shkollës (është një shkollë e mesme), prandaj detyrat e këtij lloji mund të përfshihen në mënyrë të sigurtë në opsionet e shkollës ose Olimpiada kimike e qarkut për 10 ose 11 klasa.
Prania e një zgjidhje të detajuar për secilën detyrë bën zhvillimin e ndihmës së vlefshme, veçanërisht për mësuesit fillestar. Pas thyerjes së disa detyrave me studentët në një mësim opsional ose një rreth në klasë, një mësues krijues i punës me siguri do të shijojë disa detyra të ngjashme me Shtëpinë dhe do të përfitojë nga ky zhvillim në procesin e kontrollit të detyrave të shtëpisë, të cilat do të shpëtojnë ndjeshëm kohën e paçmuar të mësuesit.
Informacion teorik mbi problemin
Reaksione kimikerrjedh nën veprimin e rrymës elektrike në elektrodat e vendosura në një zgjidhje ose shkrihet e elektrolit quhen elektrolizë. Konsideroni një shembull.
Në një filxhan në një temperaturë prej rreth 700 ° C, shkrirja e klorurit natriumi Nacl është e zhytur, elektrodat janë të zhytur në të. Para se të kalojë përmes shkrirjes së joneve elektrike, NA + dhe CL - ata lëvizin rastësisht, megjithatë, kur aplikohet rryma elektrike, lëvizja e këtyre grimcave bëhet: Na + jonet nxituan në një elektrodë të ngarkuar negativisht dhe Cl jonet - në një elektrodë të ngarkuar pozitivisht.
Dhe ai - Atom i ngarkuar ose grup i atomeve me pagesë.
Kation - Ion i ngarkuar pozitivisht.
Anion - Ion i ngarkuar negativisht.
Katodë - një elektrodë e ngarkuar negativisht (jonet e ngarkuara pozitivisht po lëvizin në të - cations).
Anodë - një elektrodë të ngarkuar pozitivisht (jonet e ngarkuara negativisht po lëvizin në të - anionet).
Klorur natriumi shkrin elektrolizë në elektrodat e platinës
Reagimi total:
Elektroliza e solucionit të klorurit të natriumit të natriumit në elektrodat e qymyrit
Reagimi total:
ose në formë molekulare:
Electrolysis e zgjidhjes ujore të bakrit (ii) klorur në elektrodat e qymyrit
Reagimi total:
Në rreshtin elektrokimik të aktivitetit të metaleve, bakri është i drejtë me të drejtën e hidrogjenit, kështu që bakri do të mbulohet në katodë dhe klori do të oksidohet në anodë.
Elektroliza e sulfatit të sulfatit ujor sulfate në elektrodat e platinumit
Reagimi total:
Ngjashëm, ndodh elektroliza e solucionit ujor të nitratit të kaliumit (elektroda platinum) ndodh.
Elektroliza e solucionit ujor të zinkut në elektroda grafit
Reagimi total:
Electrolysis e një zgjidhje ujore të hekurit (iii) nitrat në elektrodat e platinumit
Reagimi total:
Elektroliza e zgjidhjes ujore të nitratit të argjendtë në elektrodat e platinës
Reagimi total:
Elektroliza e zgjidhjes ujore të sulfatit të aluminit në elektrodat e platinës
Reagimi total:
Elektroliza e sulfatit të bakrit ujor në elektrodat e bakrit - rafinimi elektrokimik
Përqendrimi i Cuso 4 në zgjidhje mbetet konstante, procesi është zvogëluar në transferimin e materialit anode në katodë. Ky është thelbi i procesit të rafinimit elektrokimik (prodhimi i metalit të pastër).
Kur harton qarqet e elektrolizës të një kripe të veçantë, ju duhet të mbani mend se:
- Cations metalike që kanë një potencial elektrodë më të madhe (PEP) sesa në hidrogjen (nga bakri në ari përfshirëse), me elektrolizë pothuajse tërësisht restauruar në katodë;
- Cations metalike me vlera të vogla SEP (nga litiumi në alumini përfshirëse) nuk janë restauruar në katodë, dhe në vend të tyre, molekulat e ujit në hidrogjen janë restauruar;
- Cations metalike në të cilat vlerat SEP janë më pak se në hidrogjen, por më shumë se alumini (nga alumini në hidrogjen), gjatë elektrolizës në katodë është rikthyer njëkohësisht me ujë;
- Nëse zgjidhja ujore përmban një përzierje të kationeve të metaleve të ndryshme, për shembull AG +, CU 2+, FE 2+, atëherë argjendi do të restaurohet në këtë përzierje, pastaj bakër dhe hekurin e fundit;
- Në një anod të pazgjidhshëm në procesin e elektrolizës, onions ose molekulat e ujit ndodh, dhe anionet s 2-, i -, br -, cl - janë oksiduar lehtë;
- nëse anionet janë në zgjidhje acidet që përmbajnë oksigjen ,,,, Në anodë, molekulat e ujit janë oksiduar në oksigjen;
- Nëse anoda është e tretshme, atëherë me elektrolizë, vetë është oksidimi, i.e. Ai dërgon elektronet në një zinxhir të jashtëm: në kthimin e elektroneve, ekuilibri është zhvendosur midis elektrodës dhe zgjidhjes dhe anode shpërndahet.
Nëse vetëm ata që plotësojnë ekuacionin total janë të ndara nga të gjithë rreshtin e proceseve të elektrodës.
M. z.+ + ze. \u003d M,
që ne të marrim një numër metalesh të tensionit. Në këtë seri, hidrogjeni është gjithmonë i vendosur, gjë që bën të mundur të shohin se cilat metale janë në gjendje të shfaqin hidrogjen nga zgjidhjet ujore të acideve dhe që nuk është (tabela).
Tryezë
Një numër metalesh të tensionit
| Ekuacioni Elektrodë Proces |
Standard Elektrodë Potencial 25 ° С, në |
Ekuacioni Elektrodë Proces |
Standard Elektrodë potencial në 25 ° C, në |
|---|---|---|---|
| Li + + 1 e. \u003d Li 0. | –3,045 | CO 2+ + 2 e. \u003d CO 0. | –0,277 |
| RB + + 1 e. \u003d Rb 0. | –2,925 | NI 2+ + 2 e. \u003d Ni 0. | –0,250 |
| K + + 1 e. \u003d K 0 | –2,925 | SN 2+ + 2 e. \u003d Sn 0. | –0,136 |
| CS + + 1 e. \u003d Cs 0. | –2,923 | PB 2+ + 2 e. \u003d PB 0. | –0,126 |
| CA 2+ + 2 e. \u003d Ca 0. | –2,866 | FE 3+ + 3 e. \u003d Fe 0. | –0,036 |
| Na + + 1 e. \u003d Na 0. | –2,714 | 2h + + 2 e. \u003d H 2. | 0 |
| Mg 2+ + 2 e. \u003d Mg 0. | –2,363 | BI 3+ + 3 e. \u003d Bi 0. | 0,215 |
| Al 3+ + 3 e. \u003d Al 0 | –1,662 | Cu 2+ + 2 e. \u003d Cu 0. | 0,337 |
| Ti 2+ + 2 e. \u003d Ti 0. | –1,628 | Cu +1. e. \u003d Cu 0. | 0,521 |
| Mn 2+ + 2 e. \u003d Mn 0. | –1,180 | HG 2 2+ + 2 e. \u003d 2hg 0. | 0,788 |
| CR 2+ + 2 e. \u003d Cr 0. | –0,913 | AG + + 1 e. \u003d Ag 0. | 0,799 |
| ZN 2+ + 2 e. \u003d Zn 0. | –0,763 | HG 2+ + 2 e. \u003d Hg 0. | 0,854 |
| CR 3+ + 3 e. \u003d Cr 0. | –0,744 | PT 2+ + 2 e. \u003d Pt 0 | 1,2 |
| FE 2+ + 2 e. \u003d Fe 0. | –0,440 | Au 3+ + 3 e. \u003d Au 0. | 1,498 |
| CD 2+ + 2 e. \u003d CD 0. | –0,403 | AU + + 1 e. \u003d Au 0. | 1,691 |
Në një formë më të thjeshtë, një numër i tensionit të metaleve mund të përfaqësohen si më poshtë:
Për të zgjidhur shumicën e sfidave të elektrolizës, kërkohet njohja e ligjit Faraday, shprehja e formulës e të cilave është paraqitur më poshtë:
m. = M. I. t./(z. F.),
ku m. - Masa e dalluar në substancën e elektrodës, F. - Numri i Faraday, i barabartë me 96 485 dhe C / MOL, ose 26.8 A H / MOL, M. - masa molare e elementit që rikthen në procesin e elektrolizës, t. - koha e procesit të elektrolizës (në sekonda), I. - Forca aktuale (në amper), z. - Numri i elektroneve të përfshira në proces.
Kushtet e detyrave
1. Cila është masa e nikelit në procesin e elektrolizës të zgjidhjes së nitratit të nitrave për 1 orë në një rrymë prej 20 a?
2. Me çfarë fuqie të tanishëm është e nevojshme për të kryer procesin e elektrolizës të zgjidhjes së nitratit të argjendtë për të marrë 0.005 kg metal të pastër për 10 orë?
3. Çfarë mase bakri ndërmjetësohet me elektrolizën e shkrirjes së klorurit të bakrit (ii) për 2 orë në një rrymë prej 50 a?
4. Për cilën kohë, procesi i elektrolizës së zgjidhjes ujore të sulfatit të zinkut duhet të kryhet në një rrymë prej 120 a, për të marrë 3.5 g zink?
5. Cila është masa e hekurit të dalë në procesin e elektrolizës së hekurit (iii) zgjidhje sulfate në një rrymë 200 dhe për 2 orë?
6. Me çfarë fuqie të tanishme është e nevojshme për të kryer procesin e elektrolizës të nitratit të bakrit (ii) për të marrë 200 g metali të pastër për 15 orë?
7. Për sa kohë është e nevojshme të kryeni elektrolizën e elektrolizës të klorurit të hekurit (ii) në një rrymë prej 30 a, për të marrë 20 g hekuri të pastër?
8. Me çfarë fuqie të tanishëm është e nevojshme të kryeni procesin e elektrolizës së nitratit të merkurit (ii) për të marrë 0.5 kg metal të pastër për 1.5 orë?
9. Me çfarë fuqie të tanishëm është e nevojshme për të kryer procesin e elektrolizës së klorurit të natriumit shkrihet, për të marrë 100 g metali të pastër për 1.5 orë?
10. Shkrirja e klorurit të kaliumit iu nënshtrua elektrolizës për 2 orë në një rrymë prej 5 A. Metalja rezultuese e reaguar me ujin që peshon 2 kg. Çfarë përqendrimi i zgjidhjes alkali doli të jetë?
11.
Sa gram një zgjidhje prej 30% të acidit hidroklorik do të kërkohet për ndërveprim të plotë me hekurin e fituar në elektrolizë të hekurit (iii) zgjidhje sulfate për 0.5 orë me fuqi aktuale
10 e?
12. Në procesin e elektrolizës së shkrirjes së klorurit të aluminit, të kryer për 245 minuta në një rrymë prej 15 A, është marrë alumini i pastër. Sa gram hekuri mund të merret me një metodë aluminiothermike kur ndërveprimi i kësaj mase të aluminit me oksid hekuri (iii)?
13. Sa miliilues të një zgjidhjeje prej 12% të një densiteti prej 1.111 g / m / m janë të nevojshme për të bashkëvepruar me alumini (me formimin e koniumit tetrahidroksistyalumuta) të marra nga elektroliza e zgjidhjes së aluminit të aluminit për 300 min në një rrymë prej 25 a?
14. Sa mililitra të një zgjidhjeje prej 20% të dendësisë së acidit sulfurik prej 1.139 g / ml do të kërkohet të ndërveprojnë me zinkun e marrë nga elektroliza e zgjidhjeve të sulfatit të zinkut për 100 min në një rrymë prej 55 e?
15. Çfarë vëllimi i oksidit të azotit (iv) (n.u) do të rezultojë në bashkëveprimin e një acidi nitrik të koncentruar të nxehtë me kromin e marrë nga elektroliza e sulfatit të kromit (III) për 100 minuta në një rrymë prej 75 e?
16. Çfarë vëllimi i oksidit të azotit (ii) (n.u.) do të ndërveprojë me ndërveprimin e një zgjidhjeje të tepërt të acidit nitrik me bakër të marra nga elektroliza e shkrirjes së klorurit të bakrit (ii) për 50 minuta në një rrymë prej 10.5 e?
17. Për sa kohë është e nevojshme për të kryer elektrolizën e shkrirjes së klorur hekuri (ii) në një rrymë prej 30 a për të marrë hekurin për të ndërveprim i plotë CO 100 G 30% e zgjidhjes së acidit hidroklorik?
18. Për çfarë kohe është e nevojshme të kryeni një elektrolizë të nitratit të nikelit në një rrymë prej 15 A për të marrë nikel, e cila është e nevojshme për ndërveprim të plotë me 200 g 35% të acidit sulfurik kur të nxehtë?
19. Shkrirja e klorurit të natriumit iu nënshtrua elektrolizës në një rrymë prej 20 A për 30 minuta, dhe shkrihet e klorurit të kaliumit iu nënshtrua elektrolizës për 80 minuta në një rrymë prej 18 А. Të dyja metali u shpërbë në 1 kg ujë. Gjeni përqendrimin e alkalit në zgjidhjen që rezulton.
20.
Magnezi i marrë nga elektroliza e shkrirjes së klorurit të magnezit për 200 min me forcë aktuale
10 A u shpërbë në një 1.5 litër një zgjidhje 25% të acidit sulfurik me një densitet prej 1.178 g / ml. Gjeni përqendrimin e sulfatit të magnezit në zgjidhjen që rezulton.
21. Zink, i marrë nga elektroliza e zgjidhjes së sulfatit të zinkut për 100 min me forcë aktuale
17 A, të tretur në 1 l 10% të zgjidhjes së acidit sulfurik me një densitet prej 1.066 g / ml. Gjeni përqendrimin e sulfatit të zinkut në zgjidhjen që rezulton.
22. Hekuri i marrë nga elektroliza e shkrirjes së klorurit të hekurit (iii) për 70 minuta në një rrymë prej 11 A u shndërrua në një pluhur dhe zhytur në 300 g një zgjidhje prej 18% të bakrit (II). Gjeni një masë bakri që ra në sediment.
23.
Magnezi i marrë nga elektroliza e klorurit të magnezit shkrihet për 90 min në fuqinë aktuale
17 A, i zhytur në një zgjidhje të acidit hidroklorik, të marrë më shumë. Gjeni volumin dhe sasinë e hidrogjenit të dalluar (N.U.).
24. Zgjidhja e sulfatit të aluminit iu nënshtrua elektrolizës për 1 orë në një rrymë prej 20 A. sa gram 15% të zgjidhjes së acidit klorhidrik do të kërkohej për ndërveprim të plotë me aluminin e marrë?
25. Sa oksigjeni dhe litra ajri (n.u.) do të kërkohet të plotësojnë djegien e magnezit të marrë nga elektroliza e shkrirjes së klorurit të magnezit për 35 minuta në një 22 a?
Për përgjigjet dhe zgjidhjet, shihni dhomat e mëposhtme.
Ministria e Arsimit të Federatës Ruse
Universiteti Shtetëror i Vladimir
Departamenti i Kimisë dhe Ekologjisë
Numri i punës laboratorike 6
Elektrolizë
Grupi i nxënësve të vendosur MTS - 104
Sazonova e.v.
Grishina e.p.
Vladimir 2005.
Qëllimi i punës.
Administratë e shkurtër teorike.
Pajisje dhe reagente.
Përparimi i punës, vëzhgimit, ekuacioneve të reagimit.
Qëllimi i punës.
Fuqia e elektrolizës së zgjidhjeve të ndryshme është të bëjë ekuacionet e duhura të reagimeve.
Administratë e shkurtër teorike
Elektrolizë - Proceset e reduktuara që rrjedhin në elektroda kur kalojnë një rrymë elektrike të vazhdueshme përmes një zgjidhjeje ose një shkrirje elektrolitike. Elektroliza kryhet duke përdorur burime rrymë e vazhdueshme Në pajisjet e quajtur elektrolyzers.
Katodë - elektroda e lidhur me shtyllën negative të burimit aktual. Anodë - elektrodë e lidhur me një shtyllë pozitive. Një reagim i oksidimit ndodh në anodë, në katodë - shërim.
Proceset e elektrolizës mund të kalojnë me anodë të tretshëm ose të pazgjidhshëm. Metal nga i cili anode është bërë direkt i përfshirë në reagimin e oksidimit, i.e. I jep elektroneve dhe në formën e joneve të vazhdojë me një zgjidhje ose një shkrirje elektrolite.
Anodes të pazgjidhshme nuk janë të përfshirë drejtpërdrejt në procesin oksidativ, por janë vetëm transportuesit e elektroneve. Si anodes pazgjidhshëm, grafit, metale inerte, të tilla si platini, iridium, etj, mund të përdoren në anodes pazgjidhshëm.
Kur reagimi katodë është karakteristik, duhet të kihet parasysh se sekuenca e rimëkëmbjes së joneve metalike varet nga pozita e metalit në një rresht të tensioneve dhe në përqendrimin e tyre në zgjidhje .. nëse ka dy ose më shumë Jonet metalike në zgjidhje, atëherë janë restauruar jonet metalike, të cilat ka potencial më pozitiv. Nëse potencialet e dy metaleve janë të ngushta, vërehet një lirim i përbashkët i dy metaleve, i.e. Aliazh është formuar. Në zgjidhjet që përmbajnë jonet metalike alkaline dhe alkaline, vetëm hidrogjeni është theksuar në katodë në elektrolizë.
Instrumente dhe reagente
Rectifier aktual; amperator; trekëmbësh; Clamps; lidh telat; Elektroda grafit; Electrolyzer. Zgjidhja e klorurit të natriumit 0.1 m, sulfate sulfate sulfate 0.1 m, sulfate zgjidhje bakri (ii) 0.1 m, zgjidhje jodide kalium 0.1 m; Fenolphthalein, lacmus.
Progres i punës
Electrolysis sodium chloride zgjidhje
Siguroni elektrolizerin, i cili shërben një tub qelqi në formë U, në një trekëmbësh. Hidheni në atë në 2/3 vëllim të solucionit të klorurit të natriumit. Vendosni elektrodat në të dy vrimat dhe aktivizoni rrymën e vazhdueshme të 4-6 V. elektrolizës për të udhëhequr 3-5 min.
Pas kësaj, shtoni disa pika fenolphthalein në katodë në katodë, dhe një pikat disi të zgjidhjes së jodidës së kaliumit në anodë. Vëzhgoni ngjyrosjen e zgjidhjes në katodë dhe në anodë. Cilat procese shkojnë në katodë dhe në anodë? Shkruani ekuacionet e reagimeve që ndodhin në katodë dhe në anodë. Ndërsa natyra e mediumit në zgjidhje ka një zgjidhje katodë.
Vrojtim: Në katodë, në të cilën pikat e fenolphthalein, zgjidhja ka fituar një ngjyrë të mjedrës. Cl 2 u shërua në anodë. Pas shtimit të niseshtës, zgjidhja u bë e purpurt.
Ekuacioni i reagimit:
Nacl ↔ na + + cl -
anode: 2CL - - 2E → cl 2
2h 2 o + cl - → h 2 + cl 2 + 2oh -
2 NACL + 2H 2 o → 2 + 2NAOH + CL 2
në katodë në anodë
Electrolysis Sulfate Solution Sulfate
Në Electrolyzer derdh zgjidhje sulfate natriumi. Në zgjidhjen e katodës dhe anodës, derdhni disa pika të lacmus neutrale. Aktivizo aktuale dhe pas 3 - 5 minuta për të vëzhguar ndryshimin në ngjyrën e elektrolitit në hapësirën ceremoniale dhe joaktive.
Shkruani ekuacionet e reagimeve që ndodhin në katodë dhe në anodë. Si ka ndryshuar natyra e mjedisit në katodë dhe prodiancën e zgjidhjes?
Vrojtim: Zgjidhja në hapësirën katodë u bë e kuqe, në prodiate - blu.
Ekuacioni i reagimit:
Na 2 kështu 4 ↔ 2na + + kështu 4 2-
kATodia: 2h 2 o + 2E → H 2 + 2OH -
anode: 2h 2 O - 4E → O 2 + 4H +
4oh - - 4h + → 4h 2 o
2h 2 o → 2h 2 + o 2
II.)
Në Electrolyzer derdh një zgjidhje të sulfatit të bakrit (ii). Kalojeni aktuale për 5 deri në 10 minuta para shfaqjes së një shtrese të dukshme të bakrit rozë në katodë. Të bëjë ekuacionin e reaksioneve të elektrodave.
Vrojtim: Në katodë bie precipitat e ngjyrës rozë - bakri.
Ekuacioni i reagimit:
Cuso 4 ↔ Cu 2+ + kështu 4 -
katodë: cu 2+ + 2e → cu
anode: 2h 2 O - 4E → O 2 + 4H +
2Cu 2+ + 2h 2 o → 2CU + O 2 + 4H +
2Cuso 4 + 2h 2 o → 2CU + O 2 + 2H 2 SO 4
Elektroliza e sulfatit të bakrit (II.) Duke përdorur anodën e tretshme
Përdorni një elektrolyzer me një zgjidhje dhe elektroda pas përvojës së tretë. Kaloni elektrodat e poleve në terminalet aktuale të burimit. Pas kësaj, elektroda që ishte një katodë tani do të jetë një anod, dhe elektroda, një anodë e mëparshme, do të jetë një katodë. Kështu, elektroda e mbuluar në përvojën e mëparshme të bakrit do të kryejë rolin e anode të tretshme në këtë përvojë. Elektroliza kryhet deri në bakër tërësisht të tretur në anodë.
Çfarë ndodh në katodë? Shkruani ekuacionet e reagimeve.
Vrojtim: Nga anode (ish katodë) në zgjidhje, bakri dhe jonet e saj janë të vendosura në katodë (anode ish).
Ekuacioni i reagimit:
Cuso 4 ↔ Cu 2+ + kështu 4 -
katodë: cu 2+ + 2e → cu
anode: Cu 2+ - 2E → Cu
Përfundim: Gjatë punës, unë theksova procesin e elektrolizës dhe shkrova ekuacionet përkatëse të reagimit.
Moduli 2. Proceset bazë të kimisë dhe vetitë e substancave
Tema: Elektroliza e kripërave ujore
Elektrolizëajo quhet një proces redox që rrjedh në elektroda gjatë kalimit, rryma elektrike përmes një zgjidhjeje ose një shkrihet elektrolite.
Kur rryma elektrike e vazhdueshme kalon nëpër zgjidhjen e elektrolit ose shkrihet e kozmave të lëvizin në katodë, dhe anionet në anodë. Proceset e rehabilitimit oksidativ vazhdojnë në elektroda; Katoda është një agjent reduktues, pasi ajo i jep elektroneve me kationet, dhe anoda është një agjent oksidues, pasi që oh merr elektronet nga anionet. Reagimet që rrjedhin në elektroda varen nga përbërja e elektrolitit, natyra e tretësve, materiali i elektrodave, mënyra e funksionimit të elektrolizzerit.
Klorid i kalciumit shkrin electrolysis kimi:
CACL 2 ↔ CA 2+ + 2SL -
në cat 2+ + 2e katodë → sa °
në Anode 2CL - - 2E → 2C1 ° → C1 2
Elektroliza e sulfatit të kaliumit në një anod të pazgjidhshëm duket skematikisht si kjo:
K 2 kështu 4 ↔ 2k + + kështu 4 2 -
H 2 o ↔ h + + ai -
në katodë 2n + + 2e → 2n ° → H 2 2
në Anode 4on - 4E → O 2 + 4N + 1
K 2 kështu 4 + 4n 2 o 2n 2 + o 2 + 2k0n + h 2 kështu 4
Qëllimi i punës:njohje me zgjidhje të elektrolizës së kripërave.
Instrumentet dhe pajisjet:rregullorja e tanishme elektrike, electrolyzer, elektroda qymyri, letër zmerile, gota, lan.
Fik. 1. Pajisja për kryerjen e
elektrolizë
1 - Electrolyzer;
2 - elektroda;
3-tela përçueshëm; Burim DC.
Reagentët dhe zgjidhjet:5% zgjidhje bakri bakri klorur 2, kaliya ki jodur , kHSO 4 hidrosulfate kalium, sulfate natriumi na 2 so 4, cuso 4 sulfate, sulfate zink znso 4, 20% zgjidhje hidroksid natriumi natriumi, bakri dhe pllaka nikel, zgjidhje fenolphtaleine, acid nitrik (COC) HNO 3, 1% STARTH STROTERI, letër neutrale lacmus, 10% zgjidhje acid sulfurik h 2 kështu 4.
Përvoja 1. Elektroliza e klorurit të bakrit me elektroda të pazgjidhshme
Electrolyzer mbushur deri në gjysmën e volumit të 5% zgjidhje klorid bakri. Ulët në të dy gjunjët e një elektrolizer në një shufër grafit, siguroni ato segmente lirshme dhe tub gome. Fundi i elektrodave lidhin dirigjentin me burimet DC. Me një erë të vogël të klorit, electrolyzer menjëherë shkëputet nga burimi aktual. Çfarë ndodh në katodë? Të bëjë ekuacionin e reaksioneve të elektrodave.
Përvoja 2. Elektroliza e jodit të kaliumit me elektroda të pazgjidhshme
Plotësoni electrolyzer 5% zgjidhje e Kazazit Iodide ,. Shtoni 2 pika të fenolphthalein në çdo gju. Fut nëÇdo gju i elektrolyzer është elektroda grafit dhe lidhini ato me një burim DC.
Në atë që gju dhe pse është pikturuar zgjidhja? Në çdo gjunjë, shtoni 1 pikë të tipar të niseshtës. Ku dhe pse është larguar nga jodi? Të bëjë ekuacionin e reaksioneve të elektrodave. Çfarë u formua në hapësirën katodë?
Përvoja 3. Sulfati natriumi i elektrolizës me elektroda të pazgjidhshme
Gjysma e volumit të elektrolyzer plotësoni 5% zgjidhje sulfate natriumi dhe shtoni 2 pika me metil në çdo gju. Lacmus. Vendosni elektrodat në të dy gjunjët dhe lidhni ato me burimin DC. Shkruani vëzhgimet tuaja. Pse janë zgjidhjet e elektrolit nga elektroda të ndryshme në ngjyra të ndryshme? Të bëjë ekuacionin e reaksioneve të elektrodave. Çfarë gazesh dhe pse janë ndarë në elektroda? Cila është thelbi i procesit të elektrolizës së sulfatit të natriumit ujor