Електронна будова атома сірки. Формули сполуки сірки

ВИЗНАЧЕННЯ

сірка розташована в третьому періоді VI групі головною (А) підгрупі Періодичної таблиці.

Відноситься до елементів p-сімейства. Неметалл. Елементи-неметали, що входять в цю групу, носять загальна назва халькогена. Позначення - S. Порядковий номер - 16. Відносна атомна маса - 32,064 а.е.м.

Електронна будова атома сірки

Атом сірки складається з позитивно зарядженого ядра (+16), що складається з 16 протонів і 16 нейтронів, навколо якого по 3-м орбітах рухаються 16 електронів.

Рис.1. Схематична будова атома сірки.

Розподіл електронів по орбіталях виглядає наступним чином:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

на зовнішньому енергетичному рівні атома сірки знаходиться шість електронів, всі вони вважаються валентними. Енергетична діаграма приймає наступний вигляд:

Наявність двох неспарених електронів свідчить про те, що сірка здатна проявляти ступінь окислення +2. Також можливо кілька збуджених станів через наявність вакантної 3 dорбіталі. Спочатку розпарюються електрони 3 p -подуровня і займають вільні dорбіталі, а після - електрони 3 s-подуровня:

Цим пояснюється наявність у сірки ще двох ступенів окислення: +4 і +6.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

I. Подивіться науково-популярний фільм: "Сірка"

Зараз неможливо встановити, коли людина вперше познайомився з сіркою і її сполуками. Сталося це дуже давно. Вона допомагала нашим предкам отримувати вогонь, вірніше, снопи іскор при ударі кресалом по уламку піриту. Використовували її для приготування фарб і косметичних засобів. Знали її і стародавні індійці, саме вони дали назву - «сира» - означає «жовтий». Хімічний символ походить від латинського слова «сульфур». Стародавні римляни називали сірку «жовчю бога Вулкана» (покровителя вогню). Картина Карла Брюллова «Загибель Помпеї».

Сірка вважалася твором надлюдських істот зі світу духів або підземних богів. Дуже давно сірка стала застосовуватися в складі різних горючих сумішей для військових цілей. Вже у Гомера описані «сірчані випари», смертельне дію виділень палаючій сірки. Сірка, ймовірно, входила до складу «грецького вогню», що наводили жах на супротивників. Близько VIII ст. китайці стали використовувати її в піротехнічних сумішах, зокрема, в суміші типу пороху. Горючість сірки, легкість, з якою вона з'єднується з металами з утворенням сульфідів (наприклад, на поверхні шматків металу), пояснюють те, що її вважали «принципом горючості» і обов'язковою складовою частиною металевих руд.Пресвітер Теофіл (XII ст.) Описує спосіб окисного випалу сульфідної мідної руди, відомий, ймовірно, ще в стародавньому Єгипті. У період арабської алхімії виникла складу металів, згідно з якою сірка шанували обов'язкової складової частиною (батьком) всіх металів. Надалі вона стала одним з трьох принципів алхіміків, а пізніше «принцип горючості» з'явився основою теорії флогістону. Елементарну природу сірки встановив Лавуазьє в своїх дослідах зі спалювання. З введенням пороху в Європі почався розвиток видобутку природної сірки, а також розробка способу отримання її з пиритов; останній був поширений в древньої Русі. Вперше в літературі він описаний у Агріколи. Таким чином, точний час відкриття сірки не встановлено, але, як сказано вище, цей елемент використовувався до нашої ери, а значить, знаком людям з найдавніших часів.

II. Положення сірки в ПСХЕ, будова атома

В основному стані

Перше збуджений стан

+ 6

Друге збуджений стан

III. Сірка в природі

Сірка є шістнадцятим по хімічній поширеності елементом в земній корі. Зустрічається у вільному (самородному) стані і в зв'язаному вигляді.

Самородна сірка:

Україна, Поволжя, Центральна Азія та ін.

Найважливіші природні мінерали сірки:

• FeS 2 - залізний колчедан, або пірит (Котяче золото)
• ZnS - цинкова обманка, або сфалерит (вюрцит)
• PbS - свинцевий блиск, або галенит
• Sb 2 S 3 - антимоніт

Крім того, сірка присутня в нафти, природному вугіллі, природних газах і сланцях.

Сірка - шостий елемент за змістом в природних водах, зустрічається в основному у вигляді сульфат-іона і обумовлює «постійну» жорсткість прісної води. Життєво важливий елемент для вищих організмів, складова частина багатьох білків, концентрується в волоссі, нігтях, шкірних покривах. При нестачі сірки в організмі спостерігається крихкість нігтів і кісток, випадання волосся.

Сірої багаті горох, квасоля, вівсяні пластівці, пшениця, м'ясо, риба, плоди і сік манго. Сполуки сірки можуть служити лікарськими препаратами.

Деревій має підвищену здатність витягувати з грунту сірку і стимулювати поглинання цього елемента з сусідніми рослинами.

Часник виділяє речовину - альбуцид, їдке з'єднання сірки. Ця речовина запобігає ракові захворювання, уповільнює старіння, попереджає серцеві захворювання.

сульфати

• CaSO 4 x 2H 2 O - гіпс
• MgSO 4 x 7H 2 O - гірка сіль (англійська)
• Na 2 SO 4 x 10H 2 O - глауберової сіль (мирабилит)

IV. Фізичні властивості, аллотропия

Тверда кристалічна речовина жовтого кольору, Нерастворима в воді, водою не змочується (плаває на поверхні), t ° кип \u003d 445 ° С

аллотропия

Для сірки характерні кілька аллотропних модифікацій:

ромбическая (A - сірка) - S 8 t ° пл. \u003d 113 ° C; ρ \u003d 2,07 г / см 3. Найбільш стійка модифікація.	моноклінна (B - сірка) - S 8 темно-жовті голки, t ° пл. \u003d 119 ° C; ρ \u003d 1,96 г / см3. Стійка при температурі понад 96 ° С; при звичайних умовах перетворюється на ромбічну.	Пластична коричнева гумоподібний (аморфна) маса. Нестійка, при затвердінні перетворюється на ромбічну.

V. Отримання сірки

У стародавні часи і в середні віки сірку добували, вкопуючи в землю великий глиняний горщик, на який ставили інший, з отвором в дні. Останній заповнювали породою, що містить сірку, і потім нагрівали. Сірка плавилася і стікала в нижній горщик. В даний час сірку одержують головним чином шляхом виплавки самородної сірки безпосередньо в місцях її залягання під землею. Сірчані руди видобувають різними способами - в залежності від умов залягання. Покладів сірки майже завжди супроводжують скупчення отруйних газів - сполук сірки. До того ж не можна забувати про можливість її самозаймання.

1. Промисловий метод - виплавлення з руди за допомогою водяної пари.

2. Неповне окислення сірководню (при нестачі кисню): 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. Реакція Вакенродера: 2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O

VI. Хімічні властивості сірки

VII. застосування

Приблизно половина виробленої сірки використовується у виробництві сірчаної кислоти.

Сірку застосовують для вулканізації каучуку, як фунгіцид у сільському господарстві і як сірка колоїдна - лікарський засіб. Також сірка в складі серобітумних композицій застосовується для отримання сероасфальта, а в якості заступника портландцементу - для отримання серобетона. Сірка знаходить застосування для виробництва піротехнічних складів, раніше використовувалася у виробництві пороху, застосовується для виробництва сірників.

Отримання ебоніту, виробництво пороху, в боротьбі з шкідниками сільського господарства, Для медичних цілей (сірчані мазі для лікування шкірних захворювань). Сірка - основа мазі для лікування грибкових захворювань шкіри, для боротьби з коростою. Тіосульфат натрію Na 2 S 2 O 3 використовується для боротьби з нею.

Багато солі сірчаної кислоти містять кристалізаційну воду: ZnSO 4 × 7H 2 O і CuSO 4 × 5H 2 O. Їх застосовують як антисептичні засоби для обприскування рослин і протруєння зерна в боротьбі з шкідниками сільського господарства.

Залізний купорос FeSO 4 × 7H 2 O використовують при анемії.

BaSO 4 застосовують при рентгенографічних досліджень шлунка і кишечника.

Алюмокалієві галун KAI (SO 4) 2 × 12H 2 O - кровоспинний засіб при порізах.

Мінерал Na 2 SO 4 × 10H 2 O носить назву «глауберової сіль» на честь відкрив його в VIII столітті німецького хіміка Глаубера І.Р. Глаубер під час своєї подорожі раптово захворів. Він нічого не міг їсти, шлунок відмовлявся приймати їжу. Один з місцевих жителів направив його до джерела. Як тільки він випив гірку солону воду, Відразу почав їсти. Глаубер досліджував цю воду, з неї викристалізувалася сіль Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Зараз її застосовують як проносне в медицині, при фарбуванні хлопчато- паперових тканин. Сіль також знаходить застосування у виробництві скла.

VIII. Тренажери

IX. завдання

№1. Закінчите рівняння реакцій:

S + O 2 \u003d
S + Na \u003d
S + H 2 \u003d
Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник, відновник.

№2. Здійсніть перетворення за схемою:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al (OH) 3

№3. Закінчите рівняння реакцій, вкажіть, які властивості проявляє сірка (окислювача або відновника).

Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій створіть собі аккаунт ( обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

СІРКА. Будова атома, аллотропия, властивості і застосування сірки Виконала вчитель МОУ «Середня загальноосвітня школа № 17» Малишевська Світлана Валентинівна

Які елементи входять до складу VI-А підгрупи, особливості будови атомів? O, S, Se, Te, Po 8 O 1 s 2 + 2 s 2 + 2 p 4 16 S ... .. 3 s 2 3 p 4 34 Se .... 4 s 2 4 p 4 52 Te .... 5 s 2 5 p 4 84 Po ... .. 6 s 2 6 p 4 Що спільного і в чому відмінність в будові атомів елементів VI-А підгрупи? Загальна: кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Різниця: число енергетичних рівнів.

Яким чином змінюються властивості елементів в групі зверху вниз? Поясніть причини

Коли і ким відкрито був кисень?

Назвіть основні фізичні властивості кисню

Назвіть основні хімічні властивості кисню

які аллотропние модифікації кисню вам відомі, відміну?

Валентні можливості атома сірки

самородна сірка

Сульфідна сірка PbS - свинцевий блиск Fe S- мідний блиск

Сульфідна сірка ZnS - цинкова обманка HgS - кіновар

Сульфатна сірка Гіпс (CaSO 4 * 2H 2 O) Гірка сіль (MgSO 4 * 7H 2 O)

Отримання сірки 1. Промисловий метод - виплавлення з руди за допомогою водяної пари. 2. Неповне окислення сірководню (при нестачі кисню). 2 H 2 S + O 2 \u003d 2 S + 2 H 2 O 3. Реакція Вакенродера 2 H 2 S + SO 2 \u003d 3 S + 2 H 2 O

Хімічні властивості сірки 1) Взаємодія сірки з простими речовинами: А) з металами, утворюючи сульфіди. - Запишіть рівняння реакції, складіть рівняння електронного балансу. 2 Na + S -\u003e Na 2 S c іншими металами (крім Au, Pt) - при підвищеній t °: 2Al + 3S - t ° -\u003e Al 2 S 3 Zn + S - t ° -\u003e ZnS Cu + S - t ° -\u003e CuS

Хімічні властивості сірки Б) Взаємодія сірки з неметалами. Наприклад: Взаємодія сірки і водню. H 2 + S -\u003e H 2 S 2 P + 3 S -\u003e P 2 S 3 C + 2 S -\u003e CS 2 В) Взаємодія сірки і кисню. S + O 2 - t ° -\u003e S +4 O 2 2S + 3O 2 - t °; pt -\u003e 2S +6 O 3

По темі: методичні розробки, презентації та конспекти

Тема уроку: «Фосфор. Будова атома, аллотропия, властивості і застосування фосфору ».

Мета уроку: Визначити положення фосфору в періодичної системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, розглянути будову атома фосфору, фізичні та хімічні властивості, області застосування фосфора.Т ...

Вступ

Сірка - одна з небагатьох речовин, якими вже кілька тисяч років тому оперували перші «хіміки». Вона стала служити людству задовго до того, як зайняла в таблиці Менделєєва клітку під №16. Речовини, що містять сірку, можуть бути як корисні для людини, так і шкідливі.

походження сірки

Сірка зустрічається в природі у вільному (самородному) стані, тому вона була відома людині вже в далекій давнині. Сірка привертала увагу характерною забарвленням, блакитним кольором полум'я і специфічним запахом, що виникають при горінні (запах сірчистого газу). Вважалося, що горить сірка відганяє нечисту силу. У Біблії говориться про використання сірки для очищення грішників. У людини середньовіччя запах «сірки» асоціювався з пекла. Застосування палаючої сірки для дезінфекції згадується Гомером. У Стародавньому Римі за допомогою сірчистого газу вибілювали тканини. З давніх-давен використовувалася сірка в медицині - її полум'ям обкурювали хворих, її включали до складу різних мазей для лікування шкірних захворювань. У 11 ст. Авіценна (Ібн Сіна), а потім і європейські алхіміки, вважали, що метали, в тому числі золото і срібло, складаються з пасажирів різних співвідношеннях сірки і ртуті. Тому сірка відігравала важливу роль в спробах алхіміків знайти «філософський камінь» і перетворити недорогоцінні метали в дорогоцінні.

Будова атома сірки

Даний елемент має порівняно низьку атомною масою, вона дорівнює тридцяти двом грамам на моль. Характеристика елемента сірка включає в себе таку особливість даної речовини, як здатність володіти різним ступенем окислення. Тобто, вона може проявляти і окисні, і відновні властивості.

Знаходиться в головній підгрупі шостої групи. Так як порядковий номер сірки в таблиці Менделєєва - шістнадцять, то можна зробити висновок, що в її ядрі знаходиться саме таку кількість протонів. Виходячи з цього, можна сказати, що і електронів, що обертаються навколо, теж шістнадцять. Кількість же нейтронів можна дізнатися, віднявши від молярної маси порядковий номер хімічного елемента: 32 - 16 \u003d 16. Кожен електрон обертається не хаотично, а по певній орбіті. Так як сірка - хімічний елемент, який відноситься до третього періоду таблиці Менделєєва, то і орбіт навколо ядра три. На першій з них розташовано два електрона, на другий - вісім, на третій - шість. Електронна формула атома сірки записується в такий спосіб: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Як вже говорилося, сірка може проявляти різні ступені окислення. Це пов'язано з будовою її атома. Атом сірки може прийняти два електрона і матиме заряд -2. Сірка може також віддати два електрона і тоді вона прийме ступінь окислення +2. Для того щоб сірка мала ступінь окислення +4 або +6, потрібно задіяти d-орбіталь, на яку перейдуть електрони. Сірка має валентності II, IV, VI. Валентності IV відповідає ступінь окислення +4, валентності VI - +6. При валентності IV перейде один електрон з p-орбіталі на d-орбіталь, при валентності VI - один з p-орбіталі і один з s-орбіталі на d-орбіталь.

Сімейний портрет сірки

План-конспект уроку 9 клас

Мета уроку. Формування мислення учнів через активізацію уявлень про взаємозв'язок будови речовин з їх властивостями; узагальнення і систематизація знань з теми «З'єднання сірки».

Завдання. освітні: повторити будову атома сірки, будова молекул, Особливості фізичних і хімічних властивостей найважливіших сполук сірки; показати учням генетичний зв'язок між сполуками сірки; розглянути екологічні проблеми, Пов'язані з переробкою сполук сірки.

виховні: продовжити формування наукового світогляду учнів, а також світоглядних ідей про матеріальності світу, причинно-наслідкові зв'язки явищ; виховання культури спілкування.

Розвиваючі: Розвиток пізнавального інтересу школярів, вдосконалення вмінь аналізувати і порівнювати, брати участь в проблемному діалозі.

Тип уроку. Повторительно-узагальнюючий.

Методи і методичні прийоми.Фронтальне опитування, бесіда, дидактичні ігри, самостійна робота учнів зі схемами-конспектами, демонстрація засобів наочності, лабораторний експеримент.

Устаткування і реактиви. Схема «Сімейний портрет сірки» (генетичний зв'язок сполук сірки), заготовки для дидактичних ігор «Чарівна квітка» та «Хімічний поїзд», «сульфурікі» (додатковий бал за правильну відповідь - символ хімічного знака «S»), роздатковий матеріал для учнів (схема-конспект), електронна презентація уроку; шаростержневие моделі молекул сірки різних аллотропних модифікацій;

н а д е м о н с т р а ц і о н н о м с т о л е - зразки сірки, штатив із пробірками, розчини розведеної сірчаної кислоти, хлориду барію, сульфату натрію;

н а с т о л а х у ч а щ и х з я - штатив із пробірками, розчини розведеної сірчаної кислоти, хлориду барію, сульфату натрію.

ХІД УРОКУ

організаційний момент

Вступне слово вчителя , В якому повідомляються мета і план уроку, підкреслюється значення матеріалу вивченої теми.

Повторення і узагальнення вивченого матеріалу

Рефлексія учнів на початковому етапі уроку

Учитель. Прошу вас, шановні хлопці, в схемах-конспектах відзначити свій настрій на даному етапі уроку (Рис. 1).

Учитель пояснює умови отримання «сульфуріка» і правила користування ним ( «сульфурік» дає право на додатковий бал при подальшому вивченні предмета).

Знайомство з сімейним портретом сірки

На дошці - схема «Сімейний портрет сірки» (рис. 2). Всі формули на портреті закриті.

Учитель. Сьогодні на уроці ми повинні назвати найближчих родичів сірки. Згадати, які їхні імена (тобто назви речовин), які особливості їх характеру, чим вони корисні і де можуть бути використані. Перед вами схема «Сімейний портрет сірки». По ходу уроку ми будемо згадувати сполуки сірки і до кінця уроку відкриємо всі імена персонажів фотографії.

сірка

Учитель (розповідь супроводжує показом слайдів). Отже, глава сімейства - королева сірка. Сірка - це одне з перших речовин, про які знало людство, «основа основ» найдавніших філософів і алхіміків; елемент, оповитий містикою і таємницями ... У давнину люди наділяли сірку таємничими надприродними властивостями. Зустрічаючись у вигляді сірчаних жив в кратерах вулканів, сірка здавна вважалася продуктом діяльності підземного бога Вулкана.

Сьогодні людина досить добре вивчив властивості сірки. Давайте ж згадаємо, яке будова атома сірки?

На дошці і в схемах-конспектах уроку необхідно внести дані по складу атома сірки: заряд ядра; число протонів, електронів, нейтронів; розподіл електронів по рівням і подуровням(Рис. 3) .

Мал. 3. Будова атома сірки

Учитель. Назвіть значення мінімальному ступені окислення сірки. Які властивості з точки зору окисно-відновних процесів будуть проявляти сполуки з таким значенням ступеня окислення сірки? Чому?(Відповіді учнів.)

Назвіть значення максимальному ступені окислення сірки. Наведіть формули сполук з максимальним значенням ступеня окислення сірки. Які властивості характерні для них? (Відповіді учнів.)

Виконаємо завдання «Чарівна квітка». Запишіть формули речовин, зображених на пелюстках квітки (Рис. 4), у відповідні графи таблиці.

Таблиця

Учні виконують завдання.

Учитель. Ви знаєте, що одна з причин різноманіття хімічних речовин - це явище аллотропии. Що називається аллотропией? Які аллотропние модифікації сірки вам відомі?(Слайд 1.) (Відповіді учнів.)

Сірководень, сірководнева кислота і її солі

Учитель. В одному з віршів О.С.Пушкіна є такі рядки:

«... Тоді почув я (о, диво) запах поганий,
Неначе тухле розбити яйце ».

Про яку речовину йдеться? (Слайд 2.) (Учитель відкриває на схемі «Сімейний портрет сірки» формулу сірководню.)

Сірководень не тільки кепсько пахне, він ще й отруйний. Але якщо сірководень використовувати розумно, то можна від нього отримати користь. Яке позитивне значення сірководню? (Відповіді учнів.)

Чи знаєте ви, що сірководень є реактивом на іони срібла?

H 2 S + 2Ag + \u003d Ag 2 S + 2H +.

Чому ювелірні вироби зі срібла злегка чорніють на повітрі? Підтвердіть свою відповідь рівнянням реакції.

Учні працюють біля дошки і на місцях в схемах-конспектах.

Учитель. Як називається водний розчин сірководню? Яка основність сірководневої кислоти? Які два ряди солей утворює сірководнева кислота?(Слайд 3.)

Назвіть формули гидросульфида калію, сульфіду алюмінію. (Учитель відкриває на схемі формули НS - і S 2.)

У молекулі сірководню сірка знаходиться в мінімальному ступені окислення. Наведіть приклади реакцій, які доводять відновні властивості сірководню.

Складіть рівняння реакції взаємодії сірководню з надлишком кисню. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

Оксид сірки (IV)

Учитель. При горінні сірководню в надлишку кисню утворюється оксид сірки (IV) - ще один родич сірки (Відкриває на схемі-портреті SO 2). Перерахуйте області застосування цієї речовини. (Слайд 4.)

Який характер цього оксиду? Назвіть класи сполук, з якими взаємодіє сірчистий газ. (Відповіді учнів.)

Відомо, що вода є в повітрі завжди.
І, на жаль, далі що буває?
З оксидом сірки реагує вода,
На землю дощ кислотний випадає.

Складіть рівняння реакції взаємодії оксиду сірки (IV) з водою і розкажіть, в чому проявляється негативний вплив кислотних дощів.

Робота учнів у дошки і на місцях в схемах-конспектах.

Сірчиста кислота і її солі

Учитель. Яка речовина утворюється в результаті процесу взаємодії сірчистого газу з водою? (Слайд 5.) Отже, відкриваємо формулу чергового члена сім'ї сірки H 2 SO 3.

Для сірчистої кислоти також характерні два ряди солей. Назвіть їх і запишіть назви. (Слайд 6.) (Відкриває на схемі-портреті HSO 3 - в.)

Оксид сірки (VI)

Учитель. Сірка утворює кілька оксидів. Сірчистий газ ми згадали. Який ще оксид сірки вам відомий? (Відкриває на схемі-портреті SO 3.)

Який характер цього оксиду? Опишіть фізичні властивості оксиду сірки (VI). З якими класами речовин вступає в реакцію оксид сірки (VI)?(Відповіді учнів.)

Сірчана кислота і її солі

Учитель. Назвіть кислоту, відповідну оксиду сірки (VI). (Відкриває на схемі-портреті H 2 SO 4.) Перерахуйте деякі властивості сірчаної кислоти.(Слайд 7.)

Хочу вам нагадати, що,
Якщо в кислоту потрапляє вода,
То може статися велика біда,
Ви не повинні забувати,
Що кислоту треба в воду вливати.
Постраждає той, хто зробить навпаки.

Поясніть, чому кислоту ллють у воду, а не навпаки?(Відповіді учнів.)

Сірчана кислота є багатотоннажних продуктом. Області її застосування дуже широкі. Перерахуйте їх.(Слайд 8, див. С. 34 . )

Сірчану кислоту можна отримувати різними способами. У промисловості широко використовується контактний спосіб виробництва сірчаної кислоти. Пропоную трохи пограти.

Гра «Хімічний поїзд». Перед вами вагонне депо(Рис. 5, см. С. 34.) . Вагони тут незвичайні. Замість номерів вони позначені формулами речовин.

Прошу вас причепити вагони до паровоза таким чином, щоб послідовність формул на вагонах відповідала стадіях виробництва сірчаної кислоти контактним способом.

Учні виконують завдання на місцях в схемах-конспектах і біля дошки.

Учитель. Які екологічні проблеми, пов'язані з виробництвом і застосуванням сірчаної кислоти? Як ви вважаєте, чи справедливі рядки, в яких сірчана кислота заявляє про себе:

Я розчиню будь-який метал,
Мене алхімік отримував
В реторті, глиняної, простий,
Сливу я головною кислотою.

(Обговорення особливостей властивостей концентрованої сірчаної кислоти по відношенню до металів. Підведення учнів до висновку про те, що окисні властивості концентрованої сірчаної кислоти обумовлені атомом сірки, які перебувають в максимальному ступені окислення.)

Складіть рівняння реакції взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з міддю. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

Учні працюють біля дошки і на місцях в схемах-конспектах.

Учитель. Які солі утворює сірчана кислота?(Відкриває на схемі, см. з. 34. і.) Проведемо невелику практичну роботу. Користуючись виданими вам реактивами, експериментальним шляхом доведіть, що в розчині сірчаної кислоти(1-й в а р і а н т) і в розчині сульфату натрію (2-й в а р і а н т) містяться сульфат-іони.

Складіть рівняння реакції в молекулярному, повному і скороченому іонному видах.

Учні виконують експеримент, пишуть рівняння реакцій на дошці і в схемах-конспектах.

Учитель. Які ознаки проведеного процесу? Порівняйте отримані результати першого і другого варіантів. Чи є відмінності? Чому? (Відповіді учнів.)

Учитель. Отже, імена всіх членів сім'ї сірки відкриті нами на фотографії(Див. Рис. 2) . Ви бачите, що між окремими формулами сполук сірки проведені стрілки. Що вони означають?

Учитель підводить учнів до висновку про генетичну взаємозв'язку між сполуками сірки.

Рефлексія учнів на заключному етапі уроку

Учитель. Прошу вас, шановні хлопці, в раздаточном матеріалі відзначити свій настрій на даному етапі уроку(Див. Рис. 1).

Підведення підсумків уроку

Л і т е р а т у р а

Алікберова Л.Ю.Цікава хімія. М .: АСТ-Пресс, 1999; Таубе П.Р., Руденко Є.І. Від водню до ... нобелия? М .: вища школа, 1964; Бобров Л.А. та ін. Подорож в країну елементів. М .: Молода гвардія, 1963; Компакт-диск «1С: Освітня колекція. Загальна і неорганічна хімія». МарГТУ, 2003; Компакт-диск «Електронні уроки і тести. Хімія в школі ». YDP Interactive Publishing, 2005.