Колко кислороден процент в земната кора. Кислород в природата (49.4% в земната кора)

Кислородът е най-често срещаният елемент на земната кора. В свободното състояние е в атмосферен въздух, в съответната форма е включена във водата, минералите, скалите и всички вещества, от които са изградени растения и животински организми. Масова фракция Кислород Б. земя Кор Той е около 47%.

Естественият кислород се състои от три стабилни изотопа: и.

Атмосферен въздух. Това е смес от много газове. В допълнение към кислород и азот, образуващ по-голямата част от въздуха, тя е част от нея в малко количество благородни газове, въглероден диоксид и водна пара. В допълнение към изброените газове, въздухът съдържа още по-голям или по-малък прах и някои случайни примеси. Кислород, азот и благородни газове се считат за постоянни компонентни части Тъй като съдържанието им във въздуха почти навсякъде е еднакво. Съдържанието на въглероден диоксид, водните пари и прах може да варира в зависимост от условията.

Въглеродният диоксид се оформя в природата при изгаряне на дърво и въглища, дишане на животни, гниене. Особено много като продукт на изгаряне на огромни количества гориво влизат в атмосферата в големи индустриални центрове.

На някои места земно кълбо Тя се освобождава във въздуха поради вулканични дейности, както и от подземни източници. Въпреки непрекъснатия поток от въглероден диоксид в атмосферата, неговото съдържание във въздуха е доста постоянно и е средно. Това се дължи на абсорбцията на въглероден диоксид от растенията, както и неговото разтваряне във водата.

Водните двойки могат да бъдат във въздуха в различни количества. Съдържанието ги обхваща от дял от процент до няколко процента и зависи от местните условия и температурата.

Прахът във въздуха се състои главно от най-малките частици минерали, образуващи земната кора, частиците на въглищата, полен растенията, както и различни бактерии. Количеството прах във въздуха е много променливо: през зимата е по-малко, през лятото повече.

След дъжда въздухът става по-чист, тъй като дъждът пада в прах с тях.

Накрая, случайните въздушни примеси включват вещества като сероводород и амоняк, изолирани по време на въртенето на органични остатъци; Серен диоксид, получен чрез изгаряне на сяра или при изгаряне на сяра; Азотните оксиди, образувани по време на електрически зауствания в атмосферата и т.н. Тези примеси обикновено се срещат в незначителни количества и постоянно се отстраняват от въздуха, разтварят се в дъждовна вода.

Ако разгледате само постоянни компоненти на въздуха, тогава неговият състав може да бъде изразен от данните, дадени в таблицата. 26.

Таблица 26. Въздушен състав

Въздушна маса и нормална атмосферно налягане Равен на 1.293 при температури и налягане в близост до въздуха се кондензира в безцветна прозрачна течност.

Въпреки ниско налягане, точката на кипене (около), течният въздух може да се съхранява доста дълго в двойните съдове - стъклени съдове с двойни стени, от пространството, между което е изхвърлен въздухът (фиг. 109).

В течен въздух, етилов алкохол, диетилов етер и много газове лесно се придвижват в твърдо състояние. Ако, например, преминават през течен въздушен въглероден диоксид, след това се превръща в бели люспи, подобни на външен вид на сняг. Меркурий, потопен в течен въздух, става твърд и коване.

Много вещества, охладени от течен въздух, драстично променят свойствата си. Така че, цинкът и калай стават толкова крехки, че лесно се превръщат в прах, водещата камбана прави чист звук на звънене, а замразената гумена топка е разделена на бойките, ако го пуснете на пода.

Тъй като точката на кислород е по-висока от точката на кипене на азота, кислородът е по-лесен за превръщане в течност от азота.

Фиг. 109. Дюрабола (в контекст).

Следователно течният въздух е по-богат кислород, отколкото атмосферното. Когато се съхранява, течният въздух е още по-обогатен с кислород поради превантивното изпаряване на азота.

Течният въздух произвежда в големи количества. Той се използва главно за получаване на кислород, азот и благородни газове от него; Разделянето се произвежда чрез дестилация - фракционна дестилация.

Сред всички вещества на Земята има специално място, което осигурява жизнен газов кислород. Това е неговото присъствие, което прави нашата планета уникална сред всички останали, специални. Благодарение на това вещество в света, толкова много отлични същества живеят: растения, животни, хора. Кислородът е напълно незаменим, уникален и изключително важен състав. Затова ще се опитаме да разберем какво представлява какви характеристики има.

Първият метод е особено използван. В края на краищата, много от този газ може да се разграничи от въздуха. Въпреки това, тя няма да бъде доста чиста. Ако даден продукт е необходим по-висок, тогава процесите на електролиза се допускат в курса. Суровините за това са или вода или алкали. Натриев или калиев хидроксид се използва за увеличаване на мощността на разтвора. Като цяло, същността на процеса се намалява до разграждането на водата.

Влизане в лабораторията

Сред лабораторните методи, методът на термичния обработка е широко разпространен:

• пероксиди;
• соли на киселини, съдържащи кислород.

За високи температурио, те се разлагат с освобождаването на газообразен кислород. Катализиране на процеса най-често от манганов оксид (IV). Съберете кислород чрез изместване на вода и откривате - тлеещи лъчи. Както е известно, в кислородната атмосфера, пламъците на пламъка много ярко.

Друго вещество, използвано за производство на кислород в уроците по химия на училищата, е водороден пероксид. Дори 3% разтвор под действието на катализатора незабавно се разлага с освобождаването на чист газ. Трябва само да има време да събере. Катализаторът е един и същ - MNO 2 манганов оксид.

Сред солите най-често се използват:

• bertolet сол, или калиев хлорат;
• перманганат калий или манган.

За да опишете процеса, можете да донесете уравнението. Кислородът се разпределя достатъчно за лабораторни и изследователски нужди:

2kclo 3 \u003d 2kCl + 3O 2.

Алотропни модификации на кислород

Има една анотропна модификация, която е кислород. Формулата на това съединение около 3 се нарича озон. Това е газ, който се формира природни условия Когато са изложени на ултравиолетови и гръмотевични бурети за въздушен кислород. За разлика от около 2, озонът има приятна миризма на свежест, която се чувства във въздуха след дъжд със светкавица и гръмотевица.

Разликата между кислород и озона се намира не само в количеството на атомите в молекулата, но и в структурата на кристалната решетка. В химическите отношения озонът е още по-силен окислен агент.

Кислородът е въздушен компонент

Разпространението на кислород в природата е много широко. Кислородът се намира в:

• скали и минерали;
• особени и свежи вода;
• почва;
• растителни и животински организми;
• въздух, включително горните слоеве на атмосферата.

Очевидно те са заети всички черупки на земята - литосфера, хидросфера, атмосфера и биосфера. Особено важно е съдържанието на него във въздушния състав. В края на краищата, този фактор ви позволява да съществувате на нашите форми на планетата, включително човек.

Съставът на въздуха, който дишаме, е изключително хетерогенен. Тя включва както постоянни компоненти, така и променливи. До неизменното и винаги присъствате:

• въглероден двуокис;
• кислород;
• азот;
• благородни газове.

Променливите включват изпарения от вода, частици прах, външни лица (изпускателни изгарящи продукти, гниещи и други), зеленчуков цветен прашец, бактерии, гъби и др.

Стойността на кислород в природата

Много е важно колко кислород се съдържа в природата. В крайна сметка е известно, че на някои сателити големи планети (Юпитер, Сатурн) са открити следи от този газ, но там няма очевиден живот. Нашата земя има достатъчна сума, която в комбинация с вода прави възможно съществуването на всички живи организми.

В допълнение към факта, че той е активен дихателен член, кислородът все още извършва безброй окислителни реакции, в резултат на което енергията се освобождава за цял живот.

Основните доставчици на този уникален газ в природата са зелени растения и някои видове бактерии. Благодарение на тях, постоянният баланс на кислород и въглероден диоксид се поддържа. В допълнение, озонът изгражда защитен екран над цялата земя, която не позволява да проникне голям брой унищожаващ ултравиолетова радиация.

Само някои видове анаеробни организми (бактерии, гъби) могат да живеят извън кислородната атмосфера. Въпреки това, те са много по-малки от тези, които се нуждаят от това много.

Използване на кислород и озон в промишлеността

Основните области на използване на амвотропни модификации на кислород в индустрията са както следва.

1. Металургия (за заваряване и рязане на метали).
2. Лекарство.
3. Селско стопанство.
4. Като ракетно гориво.
5. Синтез на много химични съединения, включително експлозиви.
6. Почистване и дезинфекция на вода.

Трудно е да се обади поне един процес, в който този голям газ не участва, уникална субстанция - кислород.

Въздух е естествена смес различни газове. Повечето от всички, съдържа елементи като азот (около 77%) и кислород, по-малко от 2% са аргон, въглероден диоксид и други инертни газове.

Кислород или O2 - вторият елемент на периодичната таблица и най-важния компонент, без който е малко вероятно животът да съществува на планетата. То участва в различни процеси, на която зависи жизнената дейност на всички живи същества.

Във връзка с

Състава на въздуха

O2 изпълнява функция Окислителни процеси в човешкото тялокоето ви позволява да разпределите енергия за нормален живот. В състояние на почивка човешкото тяло изисква около 350 милилитра кислород, с тежка физически натоварвания Тази стойност нараства три или четири пъти.

Колко процента кислород във въздуха дишаме? Norma една 20,95% . Издишван въздух съдържа по-малко O2 - 15.5-16%. Съставът на издишан въздух включва и въглероден диоксид, азот и други вещества. Последвалото намаление на процента на кислород води до нарушаване на работата и критичната стойност от 7-8% причини Фатален изход.

От масата можете да разберете например, че във издишен въздух съдържа много азот и допълнителни елементи, но O2 само 16,3%. Съдържанието на кислород в инхалирания въздух е около 20.95%.

Важно е да се разбере какво е елемент като кислород. O2 е най-често срещаната на Земята химичен елементкойто няма цвят, мирис и вкус. Извършва най-важната функция на окисление.

Без осмия елемент на периодичната таблица невъзможно е да се получи огън. Сухият кислород ви позволява да подобрите електрическите и защитните свойства на филмите, да намалите заряда на обема.

Този елемент съдържа в следните връзки:

1. Силикати - те са около 48% O2.
2. (Море и свеж) - 89%.
3. Въздух - 21%.
4. Други съединения в земната кора.

Въздухът съдържа не само газообразни вещества, но и двойки и аерозоли, както и различни замърсители. Може да е прах, мръсотия, друг различен малък боклук. Съдържа микроби.което може да предизвика различни заболявания. Грип, KOR, Cockles, алергени и други заболявания - това е само малък списък. отрицателни последици.които се появяват, когато качеството на въздуха влошава и увеличава нивото на патогенни бактерии.

Процентът на въздуха е броят на всички елементи, които са включени в неговия състав. Показват ясно, които се състоят от въздух, както и процентът на кислород във въздуха по-удобно в диаграмата.

Диаграмата показва какъв газ се съдържа повече във въздуха. Стандартите, показани на него, ще бъдат малко по-различни за инхалационния и издишан въздух.

Коефициент на диаграма.

Изливат се няколко източника, от които се образува кислород:

1. Растения. От учебната година на биологията е известно, че растенията освобождават кислород, когато абсорбира въглероден диоксид.
2. Фотохимично разлагане на водни пари. Процесът се наблюдава при действието слънчева радиация В горния слой на атмосферата.
3. Разбъркването на въздуха тече в долните атмосферни слоеве.

Кислородните функции в атмосферата и за тялото

За човек, т.нар частично наляганекоето може да произведе газ, ако заема целия обем на сместа. Нормално частично налягане на надморска височина от 0 метра над морското равнище е 160 милиметра живачен стълб. Увеличаването на височината води до намаляване на частичното налягане. Този индикатор е важен, тъй като зависи от потока на кислород във всички важни органи и в.

Кислородът често се използва за лечение на различни заболявания. Кислородните цилиндри, инхалаторите помагат на човешките органи обикновено функционират в присъствието на кислородно глад.

Важно! Много фактори влияят съответно на въздуха, процентът на кислород може да варира. Отрицателната екологична ситуация води до влошаване на качеството на въздуха. В мегалополис и големи градски населени места делът на въглеродния диоксид (CO2) ще бъде повече от малки населени места или горски и защитени територии. Голямо влияние има височина - процентът на кислород ще бъде по-малко в планините. Можете да разгледате следния пример - на Mount Everest, който достига височина 8,8 км, концентрацията на кислород във въздуха ще бъде 3 пъти по-ниска, отколкото в низина. За безопасен престой на високопланинските върхове се изискват кислородните маски.

Съставът на въздуха се промени през годините. Еволюционните процеси, природните катаклизми доведоха до промени в така процентът на кислород намалянеобходимо за нормалната работа на биоорганизмите. Могат да се вземат предвид няколко исторически етапа:

1. Праисторическа ера. По това време концентрацията на кислород в атмосферата беше около 36%.
2. Преди 150 години O2 се проведе 26% от общи въздухоплавателни средства.
3. В момента концентрацията на кислород във въздуха е малко по-малко от 21%.

Последващото развитие на околния свят може да доведе до допълнителна промяна във въздушния състав. В близко бъдеще е малко вероятно концентрацията на O2 да бъде под 14%, тъй като тя ще го причини нарушение на работата на тялото.

Какво прави липсата на кислород

Малко разписка се наблюдава най-често в задушен транспорт, лошо вентилирано помещение или на височина . Намаляването на нивото на кислород във въздуха може да причини отрицателно влияние по тялото. Механизмите са изчерпани, най-голямото влияние е изложено нервна система. Причините, поради които тялото страда от хипоксия, може да се разграничи с няколко:

1. Липса на кръв. Наречен в случай на въглероден оксид. Такава ситуация намалява кислородния компонент на кръвта. Това е опасно в това, че кръвта престане да доставя кислород към хемоглобин.
2. Липса на кръвообращение. Възможно е в диабет, сърдечна недостатъчност. В такава ситуация транспортният транспорт е най-лош или става невъзможен.
3. Хистотоксичните фактори, засягащи тялото, могат да предизвикат загуба на способност за абсорбиране на кислород. Възниквам в отравяне отрова Или поради въздействието на тежки.

За редица симптоми може да се разбира, че тялото изисква O2. Преди всичко увеличава честотата на дишане. Сърдечната честота също се увеличава. Тези защитни функции са предназначени да поставят кислород в белите дробове и да им осигурят кръв и тъкан.

Липсата на причинява кислород главоболие, висока сънливост, влошаване на концентрацията. Единичните случаи не са толкова ужасни, те са доста лесни за коригиране. За нормализиране на респираторната недостатъчност, докторът изхвърля бронгови лекарства и други средства. Ако хипоксията предприеме тежки форми, като например загуба на човешка координация или дори коректно състояниеЛечението е сложно.

Ако се открият симптоми на хипоксия, това е важно незабавно се свържете с лекаря и не се занимават с самолечение, като използването на конкретен лекарство Зависи от причините за нарушаване. За лесни случаи помага Лечение с кислородни маски и възглавници, кръвната хипоксия изисква кръвопреливане и корекцията на кръговите причини е възможна само когато е възможно операцията на сърцето или съдовете.

Невероятно пътуване с кислород на нашето тяло

Заключение

Кислородът е най-важен компонент на въздухабез което е невъзможно да се приложат много процеси на земята. Гримът на въздуха се промени за десетки хиляди години поради еволюционните процеси, но понастоящем количеството кислород в атмосферата е достигнало значение на 21%. Качество на въздуха, което човек диша, засяга здравето му, Ето защо е необходимо да се следи нейната чистота на закрито и да се опита да намали замърсяването на околната среда.

Ние грабваме геоложката експедиция, която заминава за изучаването на подпочвения до една от областите на страната ни.

Експедицията е разделена на отделни партии - отделения.

Рано сутринта, геолозите се отклоняват в напреднали маршрути.

Геоложки скаути с инструменти за пробиване премахват проби от скали от различни дълбочини на земната кора и събират скали на повърхността на земята.

Хидрогеолозите се занимават с изучаването на почвени водоносни хоризонти и повърхността на водата. Вечерта, връщайки се към техните туристически палатки-лаборатории, те произвеждат анализи, добивани за проби.

Преди геолозите, донесени от геолозите, проби от скали, съдържащи силиций. Силиконът в природата в природата заема второ място след кислород. Около 30% от теглото на земната кора се състои от силиций. Но в природата силиций не се намира в свободното състояние, но в съединение с кислород (Si02), който се обажда на химици силициев диоксиди геолози - кварц.

Земната кора е 65% се състои от силициев диоксид. Известни са многобройни сортове от това съединение. Силиций, кварц, кристал, прост пясък, шлифовъчен камък, различни скъпоценни камъни - всички тези роднини силициевци.

И колко разнообразна се използва със силициев диоксид в ежедневието и в техниката! Чай и трапезария, изработени от стъкло, кристал, порцелан и фаянс, тухлени сгради, стоманобетонни конструкции и припокривания, мостове, широки песни на магистрали, гранитни облицовки на величествени сгради и насипи, състоящи се главно от силиций и кислородни съединения.

Все още дълго преди човекът да започне да използва силиций в техниката, в природата растенията го използват за живота си.

Силата на стъблото на растенията се дължи на присъствието на силиций и кислород в него. В пепелта от изгорени сламени или бамбукови тръби откриваме много силициев диоксид, което по време на живота на растенията, така укрепва техните стъбла, те могат да устоят на силните пориви на вятър и гръмотевици.

Декоративните растения се хранят със специални решения на силициев диоксид за укрепване на техните стъбла и цветни венчелистчета. Такива растения могат да бъдат транспортирани на далечни разстояния.

Често, геоложки скаути носят със себе си светлокамешка камък - варовик, една от кристалните разновидности на калциев въглероден диоксид (CASO 3).

Калциевият въглероден диоксид включва 48% кислород, 40% калций и 12% въглерод. От тези елементи, креда и мрамор са другите разновидности на калций с въглероден диоксид.

Като се има предвид варовикът през лупата, понякога на съкращенията си можете да видите очертанията на черупките на морските животни.

Върху огромните пространства на земята постоянен процес Превръщането на въглероден диоксид, неразтворим в проста вода в разтворима. Водните потоци, наситени с въглероден диоксид и съдържащи въглероден диоксид (Н20 + СО2 - Н203) се намират в неговия път въглероден диоксид (SACO 3) и влизат в взаимодействието (SACO 3 + H2C03 - CA (NSO 3) 2) образуват сол, която се разтваря във вода и носи в морето. За безгръбначни, които живеят в моретата и океаните, солите сервират материал за изграждане на външния си капак - черупки. Мидъците на мъртви животни се изкачват на дъното на морето, постепенно образуват мощни варовикови слоеве и креда.

Геолозите смятат, че пространствата на земята, върху които сега има огромни варовикови масиви и креда, някога са били морско дъно.

При изграждането на сгради и конструкции варовикът се използва като строителен материал. От варовик можете да направите облицовки с плочи.

Голям брой варовик в Съветския съюз се използва за получаване на друга ценна сграда - отрицателна вар. Ако въглеродният диоксид се изчисли, той се разлага на вар и въглероден диоксид (CAO 3 - CAO + CO 2). Цялата простомна вар и почти всички въглероден диоксид се получават от варовик, калциниране в специални пещи.

Геоложки скаути, донесени в палаткови лабораторни проби от неглед на външен вид, но изключително ценна руда, състояща се от хидрати от алуминиев оксид: Al (OH) 3 и Al (OH). Смес от тези кислородни съединения от алуминий се наричат \u200b\u200bкубички. Те се състоят от алуминий, водород и кислород. От бауксита се получава алуминиев оксид (А1 2 Оз), който в техниката се нарича алуминиев оксид.

Алуминиев оксид е основната суровина за производството на алуминий.

Но за да се получи алуминий, криолитът е необходим - флуорен сол натрий и алуминий. Криолитът в природата е рядък, но може да се получи изкуствено.

Алуминият се получава чрез електролиза в специални бани, които са натоварени с криолита и алуминиев оксид. Под влиянието постоянен ток Температурата в банята се увеличава толкова много, че криолитът се разтопява. В разтопената маса на криолита се разтваря алуминиев оксид. В решението на алуминиев оксид при действието на постоянното електрически ток Има електролиза. Алуминий се освобождава върху графитните стени на ваната, към които се доставя отрицателният полюс на текущия източник и кислород, пуснат върху положителни графитни електроди, постепенно ги изгаря в въглероден диоксид. На дъното на банята стопеният алуминий е вълнат, който се източва чрез специални дупки.

Така че от Bauxites получават сребрист бял метал, който има най-ценните свойства.

Сплавта от 95% от алуминий и малко количество мед, магнезий и желязо - здрач - е траен, лесен, почти 3 пъти по-лек от желязото. Дураллуминът е покрит с много тънък слой чист алуминий, за да го предпази от унищожаването на въздуха - корозия. Това не се обяснява с факта, че алуминият изобщо не се окислява чрез въздушен кислород в присъствието на влага, но от факта, че с окисляването си алуминийът е покрит с тънък оксиден филм, който го предпазва от по-нататъшно унищожаване.

Баня за производството на алуминий чрез електролиза: 1 - подаване на ток до катода; 2 - текущо подаване на анода; 3 - аноди; 4 - катоди; 5 - разтопен електролит; 6 - замразени електролити; 7 - разтопен алуминий.

Алуминиевите сплави произвеждат части от въздухоплавателни средства, части за автомобили и други машини. От тях правят кухненски прибори, мебели, прилагани в жилищното строителство. Алуминиевият прах е част от боите.

Когато се нагрява алуминий, кислородът се събира алчно, образувайки алуминиев оксид. Реакцията се осъществява с високо освобождаване на топлина.

Това свойство на алуминий се използва в техниката.

Алуминиевият прах се смесва с железен магнит оксид (FE 3O 4) и се запалват. Образува се висока температура, при която металът лесно се разтопява. Тази смес се нарича термитит и се използва за заваряване на трамвайни релси и други железни и стоманени продукти.

Термитът се използва за военни цели. Те запълват специалните запалителни артилерийски снаряди и авиационни бомби.

Под формата на метален алуминий навсякъде в природата не е намерен. Но в различни кислородни съединения е в цялата земна кора.

Не е на разположение целият клас на земята. Съвременната геоложка техника ви позволява да го изследвате на дълбочина 16-18 километра.

Алуминият е приблизително 10% от теглото на земната кора, достъпно проучване. Той се намира не само под формата на бауксит - тя е част от глинени, слюдни и полеви калнички. Във всички тези съединения алуминийът е свързан с кислород.

Алуминиевият оксид често се среща в природата под формата на минерал. Най-солидните минерали включват корунд, от които се произвеждат шлифовъчни камъни и които са част от уменията.

Корунд и умение - сиви венци, малко привличане на поглед на човек.

Много красиви естествени скъпоценни камъни, състоящи се от алуминий, кислород и малък хром, титанов или желязен примеси. Красива рубин искри с яркочервена светлина, защото малките следи от хром се приемат в естествен алуминиев оксид. Същите незначителни количества други метали, смесени в алуминиев оксид, превръщат го в природата в зелено смарагд или лилав аметист.

Сега човек вече е решил мистерията на природата и се е научил изкуствено в специални пещи с висока температура, за да направи някои скъпоценни камъни, които не само отиват на бижута, но и в техниката.

В дълбините на земята има друго кислородно съединение - магнитния оксид на желязо (FE 3O 4). В техниката тази руда се нарича магнитно гладене. В земната кора тя има до 5%.

Магнитен Zheleznyak лежи с огромни масиви. В Урал цели планини се състоят от него: магнитни, високи и благодат. Руда Това е смес от железен оксид (FeO) и оксид (Fe2O3). Следователно, често се нарича магнитен Zheleznyak zaku-оксид.

В природата често се среща още едно разнообразие от желязна руда - железен оксид (Fe 2 O 3) или червено желязо. Почти цялата донецк металургична индустрия е снабдена с тази руда. Огромни резерви са разположени в района на Кривой Хорн и Курск.

Оксидът на желязото е част от кафявата железопътна линия - воден оксид на желязната кафява. Депозитите на кафяв Zheleznyak се развиват в южните Урал, в Керч и други места на Съветския съюз.

СССР се нарежда на първо място в света по отношение на запасите от желязна руда. Повече от половината от всички запаси от световната жлеза попадат на територията на Съветския съюз.

По-голямата част от минералите, намерени в дълбините на земята, в една или друга форма на кислород. Може да се намери в химично съединение С леки елементи, включително магнезий и алуминий, в съединение с тежки елементи, включително уран, с алкални метали - натрий и калий, с алкални земни метали - калций, стронций и барий и във връзка с редки елементи.

Кислородът е най-често срещаният елемент на земята.

Много работа поставиха учените да определят колко кислород е в природата. В момента се счита, че половината от теглото на земната кора, въздух, вода, животни и зеленчукови организми е кислород, а втората половина е всички други елементи периодична система Менделеева.

Намиране в природата. Земната кора съдържа около 47-49% кислород по тегло. Кислородът се намира в свободното и свързаното състояние. В свободното състояние се съдържа във въздуха, в свързаната част на водата, минералите, органичните съединения.

Физически свойства.

Кислородът е безлистен газ без миризма и вкус. Това е малко по-тежко от въздуха - един кислород има маса от 1.43 кислород се разтваря във вода, макар и в малки количества. При стайна температура в 100 тома вода, 3,1 обема на кислорода се разтварят.

При -183 ° С газовият кислород се превръща в бледа синя течност и по време на охлаждане до -219 ° С тази течност се втвърдява, образувайки снежна маса.

Химични свойства. Кислород образува съединения с всички химически елементи, с изключение на хелий, неонов и аргон. При повечето елементи той реагира директно с изключение на халоген, злато и платина. Скоростта на кислородната взаимодействие е проста и сложни вещества Това зависи от естеството на веществото и температурата. Кислородът е способен директно да реагира с много метали и неметали, образуващи оксиди: 2N, + O, \u003d 2N, 0.

За повишена температура Кислородът е свързан с въглерод, сив и фосфор:

C + O, \u003d CO; 4P + 50G \u003d 2R, OG S + O, \u003d S02.

При такива активни метали като натрий, калий и други, кислород взаимодейства при нормална температура:

4NA + OH, \u003d 2Аго; 4k + 02 \u003d 2K, 0.

При други метали, кислород реагира при нагряване. Реакциите продължават с освобождаването на светлина и топлина:

2 mg + O, \u003d 2mgo: 2FE + O, \u003d 2FEO.

Кислород взаимодейства с много сложни вещества. Например, с азотен оксид (II), той реагира при стайна температура: 2NO + 02 \u003d 2N02.

Водороден сулфид реагира с кислород при нагряване, дава серен или серен оксид (II): 2Н, S + 02 \u003d 2S + 2N, 0; 2HJS + Zo. \u003d 2SO, + 2NGO.

В изгарянето на кислорода органични вещества, образуващ въглероден диоксид и вода СН4 + 202 \u003d СО, + 2Н, 0; 2CN3ON + ZO, \u003d 2CO, + 4N, 0.

Алотропни модификации. Кислород образува две алотропни модификации - кислород и озон. В този случай феноменът на алутоп се дължи на различния брой атоми в молекулата. Озонната молекула се състои от три кислородни атома (ОВ), въпреки че кислородът и озонът се образуват от един и същ елемент, техните свойства са различни. Образуването на озона от кислород се появява в съответствие с уравнението: ZO, \u003d 203. Озонната молекула е много непрекъсната и лесно се разпада.

Получаване. При лабораторни условия кислородът се получава чрез разлагане на оксиди и соли при нагряване: 2xІo, \u003d 2x_ + Zo ,.

В индустрията кислород получава:

а) електролиза на вода;

б) фракционна дестилация на течен въздух (азот с по-ниска точка на кипене се изпарява и остава течен кислород).

Приложение. Да засили металургичните и химическите процеси в много индустрии, например, в производството на сяра и азотни киселини. Кислородът се използва за получаване на високи температури, за които горивни газове - водород, ацетилен - изгорени в специални горелки. Пламъкът на водород-кислород и ацетилен-кислород се получават температура от около 3000 ° С.

Кислородът се използва в медицината с затруднено дишане, дихателни апарати в самолети, космически кораб, подводници.

Водата е структурата на молекулата. Водната молекула има ъглова структура, съдържа два безсмислени електронни двойки. Кислородният атом във водната молекула е в състояние на LR "-хибридизация. Следователно ъгълът на валентност на не-17 е близък до тетрама и равен на 104.3 °. Оформянето на електрони комуникация O-N, смесен до по-електрифициран кислороден атом. Следователно, частта на молекулата, където се намира водород, се зарежда положително и частта, при която киселината е, е отрицателна. Следователно, водната молекула, показваща Fox G SobiіІ (iPYP. Водните молекули са свързани между риданието, образувайки водородни връзки.

Физически свойства. Чиста вода Това е безцветна прозрачна течност без вкус и мирис. Добър разтворител, лошо провеждане на топлинна и електрическа енергия, замръзва, когато O ° C и кипи при 100 ° С при налягане 101.3 kPa. Най-голямата плътност на водата има при 4 ° C. Той има необичайно висок топлинен капацитет.

HІІmІR_esque Properties. Водата се отнася до химически активни съединения. При нормални условия тя реагира с някои метали с освобождаване на водород: 2N, 6 + 2NA \u003d 2NAOH + H2T.

Редица метални оксиди и неметали влизат във взаимодействие с вода с образуването на киселини N основи: Saa + n. ~ SA (OH),

Водата реагира с коагулацията, образувайки кристални хидрати: Cusoj + 5N, 0 \u003d CUS04 5N, 0.

Към важни химични свойства Водите включват способността му да реагира хидролитично разлагане:

NH / + CO, 2 "+ Н, 0 t? NH, ОН + HCO,".

Водните молекули са силно устойчиви на отопление. Въпреки това, при температури над 1 ° ° ° ° ° С от водната пара започва да се разлага на водород и кислород: 2Н, 0 "\u003d; 2n, + О,