Складні реакції в хімії ЄДІ. IV

слайд 10

Дихромат і хромат як окислювачі.

слайд 11

Підвищення ступенів окислення хрому

слайд 12

Азотна кислота з металламі.- не виділяється водень, утворюються продукти відновлення азоту

слайд 13

диспропорционирование

Реакції діспропорціонірованія- це реакції, в яких один і той же елемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свою ступінь окислення:

слайд 14

Сірчана кислота з металами

Розбавлена \u200b\u200bсірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами лівіше Н в ряді напруг, при цьому виділяється водень; - при реакції з металами концентрованої сірчаної кислоти не виділяється водень, утворюються продукти відновлення сірки.

слайд 15

Диспропорционирование оксиду азоту (IV) і солей.

слайд 16

З 2. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин

Зміни в КІМ 2012 року

слайд 17

Завдання С2 запропоновано в двох форматах. В одних випадках КІМ воно буде запропоновано в колишньому форматі а в інших в новому, коли умова завдання являє собою опис конкретного хімічного експерименту, хід якого вступник повинен буде відобразити за допомогою рівнянь відповідних реакцій.

слайд 18

С2.1. (Колишній формат) - 4 бали. Дано речовини: оксид азоту (IV), мідь, розчин гідроксиду калію і концентрована сірчана кислота. Напишіть рівняння четирехвозможних реакцій між усіма запропонованими речовинами, не повторюючи пари реагентів.

С2.2. (В новому форматі) - 4 бали. Сіль, отриману при розчиненні заліза в гарячій концентрованої сірчаної кислоти, обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили з залізом. Напишіть рівняння описаних реакцій.

слайд 19

1 або 2 реакції зазвичай «лежать на поверхні», демонструючи або кислотні, або основні властивості речовини В наборі з чотирьох речовин, як правило, зустрічаються типові окислювачі і відновники. У цьому випадку як мінімум одна є ОВР Для написання реакцій між окислювачем і відновником необхідно: 1. припустити, до якого можливого значення підвищиться ступінь окислення атома-відновника і в якому продукті реакції він буде її проявляти; 2. припустити, до якого можливого значення знизиться ступінь окислення атома-окислювача і в якому продукті реакції він буде її проявляти. Обов'язковий мінімум знань

слайд 20

Типові окислювачі та відновники в порядку ослаблення окислювальних і відновних властивостей

слайд 21

Дано чотири речовини: оксид азоту (IV), иодоводорода, розчин гідроксиду калію, кисень. 1. кислота + луг а) є 2 окислювача: NО2іО2 б) відновник: НI 2. 4HI + О2 \u003d 2I2 + 2Н2О 3. NО2 + 2HI \u003d NO + I2 + Н2О диспропорционирование в розчинах лугу 4.2NО2 + 2NaOH \u003d NaNО2 + NaNО3 + Н2О

слайд 22

З 3. Генетичний зв'язок між основними класами органічних речовин

слайд 23

загальні властивості класів органічних речовин Загальні способи отримання органічних речовин Специфічні властивості деяких конкретних речовин Обов'язковий мінімум знань

слайд 24

Більшість перетворень вуглеводнів в кисень з'єднання відбувається через галогенпохідних при наступному дії на них лугів Взаємоперетворення вуглеводнів і кисневмісних органічних речовин

слайд 25

Основні перетворення бензолу і його похідних

Зверніть увагу, що у бензойної кислоти і нітробензолу реакції заміщення йдуть в мета-положеннях, а у більшості інших похідних бензолу - в орто і пара-положеннях.

слайд 26

Отримання азотовмісних органічних речовин

слайд 27

Взаємоперетворення азотовмісних сполук

Необхідно пам'ятати, що взаємодія амінів з галогеналканами відбувається зі збільшенням числа радикалів у атома азоту. Так можна з превічно амінів отримувати солі вторинних, а потім з них отримувати вторинні аміни.

слайд 28

Окислювально-відновні властивості кисневмісних сполук

Окислювачами спиртів найчастіше є оксид міді (II) або перманганат калію, а окислювачами альдегідів і кетонів - гідроксид міді (II), аміачний розчин оксиду срібла і інші окислювачі Відновлювачем є водень

слайд 29

Отримання похідних карбонових кислот

Сектор 1 - хімічні реакції з розривом зв'язків О-Н (отримання солей) Сектор 2 - хімічні реакції з заміною гидроксогрупп на галоген, аміногрупу або отримання ангідридів Сектор 3 - отримання нітрилів

слайд 30

Генетичний зв'язок між похідними карбонових кислот

слайд 31

Типові помилки при виконанні завдання СЗ: незнання умов протікання хімічних реакцій, Генетичний зв'язок класів органічних сполук; незнання механізмів, сутності та умов реакцій за участю органічних речовин, властивостей і формул органічних сполук; невміння передбачити властивості органічної сполуки на основі уявлень про взаємний вплив атомів в молекулі; незнання окислювально-відновних реакцій (наприклад, з перманганатом калію).

слайд 32

З 4. Розрахунки за рівняннями реакцій

слайд 33

Класифікація задач

слайд 34

Розрахунки за рівняннями реакцій. Газ, що виділився при взаємодії 110 мл 18% -ного розчину HCl (ρ \u003d 1,1 г / мл) і 50 г 1,56% - ного розчину Na2S пропустили через 64 \u200b\u200bг 10,5% - ного розчину нітрату свинцю. Визначте масу солі, що випала в осад.

слайд 35

II. Завдання на суміші речовин На нейтралізацію 7,6 г суміші мурашиної і оцтової кислот витрачено 35 мл 20% -ного розчину гідроксиду калію (щільність 1,20 г / мл). розрахуйте масу оцтової кислоти і її масову частку в вихідної суміші кислот.

слайд 36

III. Визначення складу продукту реакції (завдання на «тип солі») Аміак об'ємом 4,48 л (н.у) пропустили через 200 г 4,9% -ного розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворюється в результаті реакції, і визначте її масу.

слайд 37

IV. Знаходження масової частки одного з продуктів реакції в розчині за рівнянням матеріального балансу Оксид, що утворився при спалюванні 18,6 г фосфору в 44,8 л (н.у.) кисню, розчинили в 100 мл дистильованої води. Розрахуйте масову частку ортофосфорної кислоти в отриманому розчині.

слайд 38

Знаходження маси одного з вихідних речовин за рівнянням матеріального балансу Яку масу гідриду літію потрібно розчинити в 200 мл води, щоб отримати розчин з масовою часткою гідроксиду 10%? Який колір придбає метилоранж при додаванні його в отриманий розчин? Запишіть рівняння реакції і результати проміжних обчислень.

Муніципальні БЮДЖЕТНА загальноосвітніх закладах

«Середня загальноосвітня школа № 37

з поглибленим вивченням окремих предметів »

м Виборг, Ленінградська область

«Рішення розрахункових завдань підвищеного рівня складності »

(Матеріали з підготовки До ЄДІ)

вчитель хімії

Подкладова Любов Михайлівна

2015 р

Статистика проведення ЄДІ свідчить, що приблизно половина школярів справляється з половиною завдань. Аналізуючи підсумки перевірки результатів ЄДІ з хімії учнів нашої школи, я прийшла до висновку, що необхідно посилити роботу щодо вирішення розрахункових завдань, тому вибрала методичну тему «Рішення задач підвищеної складності».

Завдання - особливий вид завдань, що вимагає від учнів застосування знань у складанні рівнянь реакцій, іноді декількох, складання логічного ланцюжка в проведенні розрахунків. В результаті рішення з певного набору вихідних даних повинні бути отримані нові факти, відомості, значення величин. Якщо алгоритм виконання завдання заздалегідь відомий, воно перетворюється з задачі в вправа, мета яких - перетворення умінь у навички, доведення їх до автоматизму. Тому на перших заняттях з підготовки учнів до ЄДІ нагадую про величинах і одиницях їх вимірювання.

величина

позначення

Одиниці виміру

в різних системах

г, мг, кг, т, ... * (1г \u003d 10 -3 кг)

л, мл, см 3, м 3, ...

* (1 мл \u003d 1см 3, 1 м 3 \u003d 1000л)

густина

г / мл, кг / л, г / л, ...

Відносна атомна маса

Відносна молекулярна маса

молярна маса

г / моль, ...

молярний об'єм

V m або V M

л / моль, ... (при н.у. - 22,4 л / моль)

Кількість речовини

моль, кмоль, млмоль

Відносна щільність одного газу за іншим

Масова частка речовини в суміші або розчині

Об'ємна частка речовини в суміші або розчині

молярна концентрація

моль / л

Вихід продукту від теоретично можливого

Постійна Авогадро

N A

6,02 10 23 моль -1

температура

t 0 або

за шкалою Цельсія

за шкалою Кельвіна

тиск

Па, кПа, атм., Мм. рт. ст.

Універсальна газова стала

8,31 Дж / моль ∙ К

нормальні умови

t 0 \u003d 0 0 C або Т \u003d 273К

Р \u003d 101,3 кПа \u003d 1атм \u003d 760 мм. рт. ст.

Потім пропоную алгоритм вирішення завдань, який використовую протягом декількох років у своїй роботі.

«Алгоритм рішення розрахункових завдань».

V(Р-ра)V(Р-ра)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(Р-ра)m(Р-ра)

↓m∙ ω m/ ω

m(В-ва)m(В-ва)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (В-ва)-- по ур. р-ції.→ n 2 (В-ва)→

V (Газу) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (Газу)V 2 (газу)

Формули, що використовуються для вирішення завдань.

n = m / Mn (Газу) \u003d V (Газу) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1 (газу) / M 2 (газу)

D(H 2 ) = M (Газу) / 2 D(Пов.) \u003d M(Газу) / 29

(М (Н 2) \u003d 2 г / моль; М (пов.) \u003d 29 г / моль)

ω = m (В-ва) / m (Суміші або розчину)  \u003d V (В-ва) / V (Суміші або розчину)

 = m (Практ.) / m (Теор.)  \u003d n (Практ.) / n (Теор.)  \u003d V (Практ.) / V (Теор.)

С \u003d n / V

М (суміші газів) \u003d V 1 (газу) ∙ M 1 (газу) + V 2 (газу) ∙ M 2 (газу) / V (Суміші газів)

Рівняння Менделєєва - Клапейрона:

P∙ V = n∙ R∙ T

для здачі ЄДІ, Де типи завдань досить стандартні (№24, 25, 26), що навчається потрібно перш за все показати знання стандартних алгоритмів обчислень, і тільки в завданні №39 йому може зустрітися завдання з невизначеним для нього алгоритмом.

Класифікація хімічних задач підвищеної складності ускладнена тим, що більшість з них - завдання комбіновані. Я розділила розрахункові завдання на дві групи.

1.Задачі без використання рівнянь реакцій. Описується деякий стан речовини або складної системи. Знаючи одні характеристики цього стану, треба знайти інші. Прикладом можуть служити завдання:

1.1 Розрахунки за формулою речовини, характеристикам порції речовини

1.2 Розрахунки за характеристиками складу суміші, розчину.

Завдання зустрічаються в Єдиний державний іспит - № 24. Для учнів рішення таких задач не викликає ускладнень.

2. Завдання з використанням одного або декількох рівнянь реакцій. Для їх вирішення крім характеристик речовин треба використовувати і характеристики процесів. У завдання цієї групи можна виділити наступні типи завдань підвищеної складності:

2.1 Освіта розчинів.

1) Яку масу оксиду натрію необхідно розчинити в 33,8 мл води, щоб отримати 4% -ний розчин гідроксиду натрію.

знайти:

m (Na 2 O)

дано:

V (H 2 O) \u003d 33.8 мл

ω (NaOH) \u003d 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 г / мл

М (NaOH) \u003d 40 г / моль

m (H 2 O) \u003d 33.8 г

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 моль 2моль

Нехай маса Na 2 O \u003d x.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n (NaOH) \u003d x / 31

m (NaOH) \u003d 40x / 31

m (розчину) \u003d 33.8 + x

0,04 \u003d 40x / 31 ∙ (33.8 + x)

x \u003d 1,08, m (Na 2 O) \u003d 1,08 г

Відповідь: m (Na 2 O) \u003d 1,08 г

2) До 200 мл розчину гідроксиду натрію (ρ \u003d 1,2 г / мл) з масовою часткою лугу 20% додали металевий натрій масою 69 г.

Яка масова частка речовини в утворився розчині?

знайти:

ω 2 (NaOH)

дано:

V (NaO Н) р-ра \u003d 200 мл

ρ (р-ра) \u003d 1,2 г / мл

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

m (Na) \u003d 69 г

М (Na) \u003d 23 г / моль

Металевий натрій взаємодіє з водою в розчині лугу.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 моль 2моль

m 1 (р-ра) \u003d 200 ∙ 1,2 \u003d 240 (г)

m 1 (NaOH) в-ва \u003d 240 ∙ 0,2 \u003d 48 (г)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (моль)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (моль)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 \u003d 120 (г)

m заг. (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (г)

n (Н 2) \u003d 1,5 моль

m (H 2) \u003d 3 г

m (розчину після р-ції) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (г)

ω 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0,55 (55%)

Відповідь: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Яку масу оксиду селену (VI) Слід додати до 100 г 15% -ного розчину селеновой кислоти, щоб збільшити її масову частку вдвічі?

знайти:

m (SeO 3)

дано:

m 1 (H 2 SeO 4) розчину \u003d 100 г

ω 1 (H 2 SeO 4) \u003d 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) \u003d 30%

М (SeO 3) \u003d 127 г / моль

М (H 2 SeO 4) \u003d 145 г / моль

m 1 (H 2 SeO 4) \u003d 15 г

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 моль 1 моль

Нехай m (SeO 3) \u003d x

n (SeO 3) \u003d x / 127 \u003d 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4) \u003d 0.0079x

m 2 (H 2 SeO 4) \u003d 145 ∙ 0.079x \u003d 1.1455x

m заг. (H 2 SeO 4) \u003d 1.1455x + 15

m 2 (р-ра) \u003d 100 + х

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (розчину)

0,3 \u003d (1.1455x + 1) / 100 + x

x \u003d 17,8, m (SeO 3) \u003d 17,8 г

Відповідь: m (SeO 3) \u003d 17,8 г

2.2 Розрахунок по рівняннях реакцій, коли одне з речовин знаходиться в надлишку /

1) До розчину, що містить 9,84 г нітрату кальцію, додали розчин, що містить 9,84 г ортофосфата натрію. Осад відфільтрували, а фільтрат випарили. Визначте маси продуктів реакції і склад сухого залишку в масових частках після випарювання фільтрату, якщо вважати, що утворюються безводні солі.

знайти:

ω (NaNO 3)

ω (Na 3 PO 4)

дано:

m (Сa (NO 3) 2) \u003d 9,84 г

m (Na 3 PO 4) \u003d 9,84 г

М (Na 3 PO 4) \u003d 164 г / моль

М (Сa (NO 3) 2) \u003d 164 г / моль

М (NaNO 3) \u003d 85 г / моль

М (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 г / моль

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 моль 3 моль 6 моль 1 моль

n (Сa (NO 3) 2) заг. \u003d N (Na 3 PO 4) заг. \u003d 9,84 / 164 \u003d

Сa (NO 3) 2 0,06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 взято в надлишку,

розрахунки проводимо по n (Сa (NO 3) 2).

n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 0,02 моль

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (г)

n (NaNO 3) \u003d 0,12 моль

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0,12 \u003d 10,2 (г)

До складу фільтрату входить розчин NaNO 3 і

розчин надлишку Na 3 PO 4.

n прореаг. (Na 3 PO 4) \u003d 0,04 моль

n ост. (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (моль)

m ост. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (г)

Сухий залишок містить суміш солей NaNO 3 і Na 3 PO 4.

m (сух.ост.) \u003d 3,28 + 10,2 \u003d 13,48 (г)

ω (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

Відповідь: ω (NaNO 3) \u003d 76%, ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

2) Скільки літрів хлору виділиться, якщо до 200 мл 35% - ної соляної кислоти

(ρ \u003d 1,17 г / мл) додати при нагріванні 26,1 г оксиду марганцю (IV)? Скільки г гідроксиду натрію в холодному розчині прореагує з цим кількістю хлору?

знайти:

V (Cl 2)

m (NaO Н)

дано:

m (MnO 2) \u003d 26,1 г

ρ (HCl розчину) \u003d 1,17 г / мл

ω (HCl) \u003d 35%

V (HCl) розчину) \u003d 200 мл.

М (MnO 2) \u003d 87 г / моль

М (HCl) \u003d 36,5 г / моль

М (NaOH) \u003d 40 г / моль

V (Cl 2) \u003d 6,72 (л)

m (NaOH) \u003d 24 (г)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 моль 4моль 1 моль

2 NaO Н + Cl 2 \u003d Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 моль 1 моль

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0,3 (моль)

m р-ра (НCl) \u003d 200 ∙ 1,17 \u003d 234 (г)

m заг. (НCl) \u003d 234 ∙ 0,35 \u003d 81,9 (г)

n (НCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (моль)

0,3 < 2.24 /4

НCl - в надлишку, розрахунки по n (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 моль

V (Cl 2) \u003d 0,3 ∙ 22,4 \u003d 6,72 (л)

n (NaOH) \u003d 0,6 моль

m (NaOH) \u003d 0,6 ∙ 40 \u003d 24 (г)

2.3 Склад розчину, отриманого в ході реакції.

1) У 25 мл 25% -ного розчину гідроксиду натрію (ρ \u003d 1,28 г / мл) розчинений оксид фосфору (V), Отриманий при окисленні 6,2 г фосфору. Якого складу утворюється сіль і яка її масова частка в розчині?

знайти:

ω (солі)

дано:

V (NaOH) розчину \u003d 25 мл

ω (NaOH) \u003d 25%

m (Р) \u003d 6,2 г

ρ (NaOH) розчину \u003d 1,28 г / мл

М (NaOH) \u003d 40 г / моль

М (Р) \u003d 31 г / моль

М (Р 2 О 5) \u003d 142 г / моль

М (NaH 2 РО 4) \u003d 120г / моль

4Р + 5О 2 \u003d 2 Р 2 О 5

4моль 2моль

6 NaO Н + Р 2 О 5 \u003d 2 Na 3 РО 4 + 3 H 2 O

4 NaO Н + Р 2 О 5 \u003d 2 Na 2 H РО 4 + H 2 O

n (Р) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (моль)

n (Р 2 О 5) \u003d 0,1 моль

m (Р 2 О 5) \u003d 0,1 ∙ 142 \u003d 14,2 (г)

m (NaO Н) р-ра \u003d 25 ∙ 1,28 \u003d 32 (г)

m (NaO Н) в-ва \u003d 0,25 ∙ 32 \u003d 8 (г)

n (NaO Н) в-ва \u003d 8/40 \u003d 0,2 (моль)

За кількісним співвідношенням NaO Н і Р 2 О 5

можна зробити висновок, що утворюється кисла сіль NaH 2 РО 4.

2 NaO Н + Р 2 О 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 РО 4

2моль 1 моль 2моль

0,2моль 0,1 моль 0,2моль

n (NaH 2 РО 4) \u003d 0,2 моль

m (NaH 2 РО 4) \u003d 0,2 ∙ 120 \u003d 24 (г)

m (розчину після р-ції) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46,2 (г)

ω (NaH 2 РО 4) \u003d 24 / 46,2 \u003d 0 52 (52%)

Відповідь: ω (NaH 2 РО 4) \u003d 52%

2) При електролізі 2 л водного розчину сульфату натрію з масовою часткою солі 4%

(ρ \u003d 1,025 г / мл) на нерозчинному аноді виділилося 448 л газу (н.у.) Визначте масову частку сульфату натрію в розчині після електролізу.

знайти:

m (Na 2 O)

дано:

V (розчину Na 2 SO 4) \u003d 2л \u003d 2000 мл

ω (Na 2 SO 4) \u003d 4%

ρ (р- ра Na 2 SO 4) \u003d 1 г / мл

М (Н 2 O) \u003d 18 г / моль

V (О 2) \u003d 448 л

V М \u003d 22,4 л / моль

При електролізі сульфату натрію проходить розкладання води, на аноді виділяється газ кисень.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + О 2

2 моль 1 моль

n (О 2) \u003d 448 / 22,4 \u003d 20 (моль)

n (H 2 O) \u003d 40 моль

m (H 2 O) разл. \u003d 40 ∙ 18 \u003d 720 (г)

m (розчину до ел-за) \u003d 2000 ∙ 1,025 \u003d 2050 (г)

m (Na 2 SO 4) в-ва \u003d 2050 ∙ 0,04 \u003d 82 (г)

m (розчину після ел-за) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (г)

ω (Na 2 SO 4) \u003d 82/1330 \u003d 0,062 (6,2%)

Відповідь: ω (Na 2 SO 4) \u003d 0,062 (6,2%)

2.4 У реакцію вступає суміш відомого складу, необхідно знайти порції витрачених реагентів, і / або отриманих продуктів.

1) Визначити обсяг суміші газів оксиду сірки (IV) І азоту, в якій міститься 20% сірчистого газу по масі, який треба пропустити через 1000 г 4% -ного розчину гідроксиду натрію, щоб масові частки солей, що утворюються в розчині, стали однаковими.

знайти:

V (газів)

дано:

m (NaOH) \u003d 1000 г

ω (NaOH) \u003d 4%

m (середньої солі) \u003d

m (кислої солі)

М (NaOH) \u003d 40 г / моль

Відповідь: V (газів) \u003d 156,8

NaO Н + SO 2 \u003d NaHSO 3 (1)

1 моль 1 моль

2NaO Н + SO 2 \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 моль 1 моль

m (NaOH) в-ва \u003d 1000 ∙ 0,04 \u003d 40 (г)

n (NaOH) \u003d 40/40 \u003d 1 (моль)

Нехай n 1 (NaOH) \u003d x, тоді n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1 - x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1 - x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - х)

104 x \u003d 63 (1 - х)

х \u003d 0,38 моль

n 1 (SO 2) \u003d 0,38 моль

n 2 (SO 2) \u003d 0,31 моль

n заг. (SO 2) \u003d 0,69 моль

m заг. (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44,16 (г) - це становить 20% від маси суміші газів. Маса газу азоту становить 80%.

m (N 2) \u003d 176,6 г, n 1 (N 2) \u003d 176,6 / 28 \u003d 6,31 моль

n заг. (Газів) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 моль

V (газів) \u003d 7 ∙ 22,4 \u003d 156,8 (л)

2) При розчиненні 2,22 г суміші залізних і алюмінієвих тирси в 18,25% -ому розчині соляної кислоти (ρ \u003d 1,09 г / мл) виділилося +1344 мл водню (н.у.). Знайдіть процентний вміст кожного з металів в суміші і визначте обсяг соляної кислоти, який потрібен був для розчинення 2,22 г суміші.

знайти:

ω (Fe)

ω (Al)

V (HCl) розчину

дано:

m (суміші) \u003d 2,22 г

ρ (HCl розчину) \u003d 1,09 г / мл

ω (HCl) \u003d 18,25%

M (Fe) \u003d 56 г / моль

М (Al) \u003d 27 г / моль

М (HCl) \u003d 36,5 г / моль

Відповідь: ω (Fe) \u003d 75.7%,

ω (Al) \u003d 24,3%,

V (HCl) розчину) \u003d 22 мл.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 моль 2моль 1 моль

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 моль 6 моль 3моль

n (Н 2) \u003d 1,344 /22.4 \u003d 0.06 (моль)

Нехай m (Al) \u003d x, тоді m (Fe) \u003d 2,22 - х;

n 1 (Н 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d х / 27

n 2 (Н 2) \u003d 3х / 27 ∙ 2 \u003d х / 18

x / 18 + (2,22 - х) / 56 \u003d 0,06

х \u003d 0,54, m (Al) \u003d 0,54 г

ω (Al) \u003d 0,54 / 2.22 \u003d 0.243 (24.3%)

ω (Fe) \u003d 75.7%

n (Al) \u003d 0.54 / 27 \u003d 0.02 (моль)

m (Fe) \u003d 2,22 - 0.54 \u003d 1.68 (г)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0,03 (моль)

n 1 (НCl) \u003d 0.06 моль

n (NaOH) \u003d 0,05 моль

m р-ра (NaOH) \u003d 0,05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (г)

V (HCl) розчину \u003d 24 / 1,09 \u003d 22 (мл)

3) Газ, отриманий при розчиненні 9,6 г міді в концентрованої сірчаної кислоти, пропустили через 200 мл розчину гідроксиду калію (ρ \u003d 1 г / мл, ω (До OH) \u003d 2,8%). Якого складу утворюється сіль? Визначити її масу.

знайти:

m (солі)

дано:

m (Cu) \u003d 9,6 г

V (КO Н) р-ра \u003d 200 мл

ω (КOH) \u003d 2,8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 г / мл

М (Cu) \u003d 64 г / моль

М (КOH) \u003d 56 г / моль

М (КНSO 3) \u003d 120 г / моль

Відповідь: m (КНSO 3) \u003d 12 г

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 моль 1 моль

КO Н + SO 2 \u003d KHSO 3

1 моль 1 моль

2 КO Н + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 моль 1 моль

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 (моль)

m (КO Н) р-ра \u003d 200 г

m (КO Н) в-ва \u003d 200 г ∙ 0,028 \u003d 5,6 г

n (КO Н) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (моль)

За кількісним співвідношенням SO 2 і КОН можна зробити висновок, що утворюється кисла сіль KHSO 3.

КO Н + SO 2 \u003d KHSO 3

1 моль 1 моль

n (КНSO 3) \u003d 0,1 моль

m (КНSO 3) \u003d 0,1 ∙ 120 \u003d 12 г

4) Через 100 мл 12,33% - ного розчину хлориду заліза (II) (ρ \u003d 1.03г / мл) пропускали хлор до тих пір, поки концентрація хлориду заліза (III) В розчині не стала дорівнює концентрації хлориду заліза (II). Визначте обсяг поглиненого хлору (н.у.)

знайти:

V (Cl 2)

дано:

V (FeCl 2) \u003d 100 мл

ω (FeCl 2) \u003d 12,33%

ρ (р-ра FeCl 2) \u003d 1,03г / мл

М (FeCl 2) \u003d 127 г / моль

М (FeCl 3) \u003d 162,5 г / моль

V М \u003d 22,4 л / моль

m (FeCl 2) р-ра \u003d 1,03 ∙ 100 \u003d 103 (г)

m (FeCl 2) р-в-ва \u003d 103 ∙ 0,1233 \u003d 12,7 (г)

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3

2 моль 1 моль 2моль

Нехай n (FeCl 2) прореаг. \u003d Х, тоді n (FeCl 3) обр. \u003d Х;

m (FeCl 2) прореаг. \u003d 127х

m (FeCl 2) ост. \u003d 12,7 - 127х

m (FeCl 3) обр. \u003d 162,5х

За умовою завдання m (FeCl 2) ост. \u003d M (FeCl 3)

12,7 - 127х \u003d 162,5х

х \u003d 0,044, n (FeCl 2) прореаг. \u003d 0,044 моль

n (Cl 2) \u003d 0,022 моль

V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 \u003d 0,5 (л)

Відповідь: V (Cl 2) \u003d 0,5 (л)

5) Після прожарювання суміші карбонатів магнію і кальцію маса газу, що виділився виявилася дорівнює масі твердого залишку. Визначить масові частки речовин у вихідній суміші. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) може бути поглинений 40 г цієї суміші, що знаходиться у вигляді суспензії.

знайти:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

дано:

m (тв.прод.) \u003d m (газу)

m ( суміші карбонатів) \u003d 40г

М (MgO) \u003d 40 г / моль

М СаO \u003d 56 г / моль

М (CO 2) \u003d 44 г / моль

М (MgCO 3) \u003d 84 г / моль

М (СаCO 3) \u003d 100 г / моль

1) Проведемо розрахунки, використовуючи 1 моль суміші карбонатів.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1моль 1 моль 1 моль

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 моль 1 моль 1 моль

Нехай n (MgCO 3) \u003d x, тоді n (CaCO 3) \u003d 1 - x.

n (MgO) \u003d x, n (CaO) \u003d 1 - x

m (MgO) \u003d 40x

m (СаO) \u003d 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

З суміші, взятої кількістю 1 моль, утворюється вуглекислий газ, кількістю 1 моль.

m (CO 2) \u003d 44.г

m (тв.прод.) \u003d 40x + 56 - 56x \u003d 56 - 16x

56 - 16x \u003d 44

x \u003d 0,75,

n (MgCO 3) \u003d 0,75 моль

n (СаCO 3) \u003d 0,25 моль

m (MgCO 3) \u003d 63 г

m (СаCO 3) \u003d 25 г

m (суміші карбонатів) \u003d 88 г

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (71,6%)

ω (CaCO 3) \u003d 28,4%

2) Суспензія суміші карбонатів при пропущенні вуглекислого газу перетворюється в суміш гідрокарбонатів.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (НCO 3) 2 (1)

1 моль 1 моль

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (НCO 3) 2 (2)

1 моль 1 моль

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 \u003d 28,64 (г)

n 1 (СО2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (моль)

m (СаCO 3) \u003d 11,36 г

n 2 (СО 2) \u003d n (СаCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 моль

n заг. (СО2) \u003d 0,4546 моль

V (CO 2) \u003d n заг. (СО2) ∙ V М \u003d 0,4546 ∙ 22,4 \u003d 10,18 (л)

Відповідь: ω (MgCO 3) \u003d 71,6%, ω (CaCO 3) \u003d 28,4%,

V (CO 2) \u003d 10,18 л.

6) Суміш порошків алюмінію і міді масою 2,46 г нагріли в струмі кисню. Отримане тверда речовина розчинили в 15 мл розчину сірчаної кислоти (масова частка кислоти 39,2%, щільність 1,33 г / мл). Суміш повністю розчинилася без виділення газу. Для нейтралізації надлишку кислоти потрібен був 21 мл розчину бікарбонату натрію з концентрацією 1,9 моль / л. Обчисліть масові частки металів у суміші і обсяг кисню (н.у.), що вступив у реакцію.

знайти:

ω (Al); ω (Cu)

V (O 2)

дано:

m (суміші) \u003d 2.46 г

V (NaHCO 3) \u003d 21 мл \u003d

0,021 л

V (H 2 SO 4) \u003d 15 мл

ω (H 2 SO 4) \u003d 39,2%

ρ (H 2 SO 4) \u003d 1,33 г / мл

З (NaHCO 3) \u003d 1,9моль / л

М (Al) \u003d 27 г / моль

М (Cu) \u003d 64 г / моль

М (H 2 SO 4) \u003d 98 г / моль

V м \u003d 22,4 л / моль

Відповідь: ω (Al) \u003d 21.95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4моль 3 моль 2моль

2Cu + O 2 = 2CuO

2моль 1 моль 2 моль

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (1)

1 моль 3 моль

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O (2)

1 моль 1 моль

2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O +СО 2 (3)

2 моль 1 моль

m (H 2 SO 4) розчину \u003d 15 ∙ 1,33 \u003d 19.95 (г)

m (H 2 SO 4) в-ва \u003d 19.95 ∙ 0,393 \u003d 7,8204 (г)

n ( H 2 SO 4) заг \u003d 7,8204 / 98 \u003d 0,0798 (моль)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 \u003d 0,0399 (моль)

n 3 (H 2 SO 4 ) = 0,01995 (моль )

n 1+2 (H 2 SO 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (моль )

4) нехай n (Al) \u003d x,. m (Al) \u003d 27x

n (Cu) \u003d y, m (Cu) \u003d 64y

27x + 64y \u003d 2,46

n (Al 2 O 3 ) \u003d 1,5x

n (CuO) \u003d y

1,5x + y \u003d 0.0585

x \u003d 0,02; n (Al) \u003d 0.02моль

27x + 64y \u003d 2,46

y \u003d 0,03; n (Cu) \u003d 0,03моль

m (Al) \u003d 0,02∙ 27 = 0,54

ω (Al) \u003d 0,54 / 2.46 \u003d 0.2195 (21.95%)

ω (Cu) \u003d 78.05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 моль

n 2 (O 2 ) = 0.015 моль

n заг . (O 2 ) = 0.03 моль

V (O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (л )

7) При розчиненні в воді 15,4 г сплаву калію з натрієм виділилося 6,72 л водню (н.у.) Визначте молярне відношення металів в сплаві.

знайти:

n (К): n ( Na)

m (Na 2 O)

дано:

m (Сплаву) \u003d 15,4 г

V (H 2) \u003d 6,72 л

М ( Na) =23 г / моль

М (К) \u003d 39 г / моль

n (К): n ( Na) = 1: 5

2К + 2 H 2 O \u003d 2 К OH+ H 2

2 моль 1 моль

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 моль 1 моль

Нехай n (К) \u003d x, N ( Na) \u003d У, тоді

n 1 (Н 2) \u003d 0,5 х; n 2 (Н 2) \u003d 0,5у

n (Н 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (моль)

m (К) \u003d 39 x; m (Na) \u003d 23 у

39х + 23 у \u003d 15,4

х \u003d 0,1, n (К) \u003d 0,1 моль;

0,5х + 0,5у \u003d 0,3

у \u003d 0,5, n ( Na) \u003d 0,5 моль

8) При обробці 9 г суміші алюмінію з оксидом алюмінію 40% -ним розчином гідроксиду натрію (ρ \u003d 1,4 г / мл) виділилося 3,36 л газу (н.у.). Визначити масові частки речовин у вихідній суміші і об'єм розчину лугу, який вступив в реакцію.

знайти:

ω (Al)

ω (Al 2 O 3)

V р-ра ( NaOH)

дано:

M (Див.) \u003d 9 г

V(H 2) \u003d 33.8мл

ω (NaOH) = 40%

М ( Al) = 27 г / моль

М ( Al 2 O 3) = 102 г / моль

М ( NaOH) = 40 г / моль

2Al + 2 NaOH + 6H 2 O \u003d 2 Na + 3H 2

2 моль 2 моль 3 моль

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2 Na

1моль 2моль

n ( H 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 (моль)

n ( Al) \u003d 0,1 моль m (Al) \u003d 2.7 г

ω (Al) \u003d 2,7 / 9 \u003d 0,3 (30%)

ω (Al 2 O 3 ) = 70%

m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 (г )

n (Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (моль )

n 1 (NaOH) \u003d 0,1моль

n 2 (NaOH) \u003d 0,12моль

n заг . (NaOH) \u003d 0,22моль

m р - ра (NaOH) \u003d 0,22∙ 40 /0.4 = 22 (г )

V р - ра (NaOH) \u003d 22 / 1.4 \u003d 16 (мл )

відповідь : Ω (Al) \u003d 30%, ω (Al 2 O 3 ) \u003d 70%, V р - ра (NaOH) \u003d 16мл

9) Сплав алюмінію і міді масою 2 г обробили розчином гідроксиду натрію, з масовою часткою лугу 40% (ρ \u003d 1,4 г / мл). Чи не розчинився осад відфільтрували, промили і обробили розчином азотної кислоти. Отриману суміш випарили насухо, залишок прожарили. Маса отриманого продукту склала 0,8 г. Визначте масову частку металів в сплаві і обсяг витраченого розчину гідроксиду натрію.

знайти:

ω (Cu); ω (Al)

V р-ра ( NaOH)

дано:

m(Суміші) \u003d 2 г

ω (NaOH)=40%

М ( Al) \u003d 27 г / моль

М ( Cu) \u003d 64 г / моль

М ( NaOH) \u003d 40 г / моль

В лугу розчиняється тільки алюміній.

2Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 Na + 3 H 2

2моль 2моль 3моль

Мідь - не розчиняється залишок.

3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 NO

3 моль 3 моль

2Cu (NO 3 ) 2 \u003d 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2моль 2моль

n (CuO) \u003d 0,8 / 80 \u003d 0,01 (моль)

n (CuO) \u003d n (Cu (NO 3 ) 2 ) \u003d N (Cu) \u003d 0,1моль

m (Cu) \u003d 0,64г

ω (Cu) \u003d 0,64 / 2 \u003d 0,32 (32%)

ω (Al) \u003d 68%

m(Al) \u003d 9 - 0,64 \u003d 1,36 (г)

n ( Al) \u003d 1,36 / 27 \u003d 0,05 (моль)

n ( NaOH) \u003d 0,05 моль

m р-ра ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 \u003d 5 (г)

V р-ра ( NaOH) \u003d 5 / 1.43 \u003d 3,5 (мл)

відповідь: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V р-ра ( NaOH) \u003d 3,5 мл

10) прожарити суміш нітратів калію, міді і срібла масою 18,36 м Обсяг виділилися газів склав 4,32 л (н.у.). Твердий залишок обробили водою, після чого його маса зменшилася на 3,4 м Знайти масові частки нітратів у вихідній суміші.

знайти:

ω (KNO 3 )

ω (Cu (NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

дано:

m (Суміші) \u003d 18,36 г

∆m(твердий. ост.) \u003d 3,4 г

V (CO 2) \u003d 4,32 л

М (К NO 2) \u003d 85 г / моль

М (К NO 3) =101 г / моль

2 До NO 3 \u003d 2 К NO 2 + O 2 (1)

2 моль 2 моль 1 моль

2 Cu (NO 3 ) 2 \u003d 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 (2)

2 моль 2моль 4 моль 1 моль

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 (3)

2 моль 2моль 2моль 1моль

CuO + 2H 2 O \u003d Взаємодія не можливо

Ag+ 2H 2 O \u003d Взаємодія не можливо

До NO 2 + 2H 2 O \u003d Розчинення солі

Зміна маси твердого залишку відбулося за рахунок розчинення солі, отже:

m (До NO 2) \u003d 3,4 г

n (К NO 2) \u003d 3,4 / 85 \u003d 0,04 (моль)

n (К NO 3) \u003d 0,04 (моль)

m (До NO 3) = 0,04∙ 101 \u003d 4,04 (г)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) \u003d 0,02 (моль)

n заг. (Газів) \u003d 4,32 / 22,4 \u003d 0,19 (моль)

n 2 + 3 (газів) \u003d 0,17 (моль)

m (Суміші без До NO 3) \u003d 18,36 - 4,04 \u003d 14,32 (г)

нехай m (Cu (NO 3 ) 2 ) \u003d X,тоді m (AgNO 3 ) \u003d 14,32 - x.

n (Cu (NO 3 ) 2 ) \u003d X / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (газів) \u003d 2,5 х / 188,

n 3 (газів) \u003d 1,5 ∙ (14,32 - х) / 170,

2,5 х / 188 + 1,5 ∙ (14,32 - х) / 170 \u003d 0,17

х \u003d 9,75, m (Cu (NO 3 ) 2 ) = 9,75 г

ω (Cu (NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

відповідь : Ω (KNO 3 ) \u003d 22%, ω (Cu (NO 3 ) 2 ) \u003d 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Суміш гідроксиду барію, карбонатів кальцію і магнію масою 3,05 г прожарили до видалення летючих речовин. Маса твердого залишку склала 2,21 м Летючі продукти привели до нормальних умов і газ пропустили через розчин гідроксиду калію, маса якого збільшилася на 0,66 г. Знайти масові частки речовин у вихідній суміші.

ω (В a(OН) 2)

ω (З aЗ O 3)

ω (MgЗ O 3)

m (Суміші) \u003d 3,05 г

m (Тв.ост.) \u003d 2,21 г

∆ m (КОН) \u003d 0,66 г

М ( H 2 O) \u003d 18 г / моль

М (СО 2) \u003d 44 г / моль

М (В a(OН) 2) \u003d 171 г / моль

М (СаСО 2) \u003d 100 г / моль

М ( MgСО 2) \u003d 84 г / моль

В a(OН) 2 \u003d H 2 O + В aO

1 моль 1 моль

З aЗ O 3 \u003d СО 2 + С aO

1 моль 1 моль

MgЗ O 3 \u003d СО 2 + MgO

1 моль 1 моль

Маса КОН збільшилася за рахунок маси поглиненого СО 2

КОН + СО 2 → ...

Згідно із законом збереження маси речовин

m (H 2 O) \u003d 3,05 - 2,21 - 0,66 \u003d 0,18 г

n ( H 2 O) \u003d 0,01 моль

n (В a(OН) 2) \u003d 0,01 моль

m (В a(OН) 2) \u003d 1,71 г

ω (В a(OН) 2) \u003d 1,71 /3.05 \u003d 0.56 (56%)

m (Карбонатів) \u003d 3,05 - 1,71 \u003d 1,34 г

нехай m (З aЗ O 3) = x, тоді m (З aЗ O 3) = 1,34 – x

n 1 (С O 2) \u003d n (С aЗ O 3) = x /100

n 2 (С O 2) \u003d n ( MgЗ O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m (З aЗ O 3) \u003d 0,05 г

ω (З aЗ O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (MgЗ O 3) =28%

відповідь: ω (В a(OН) 2) \u003d 56%, ω (З aЗ O 3) = 16%, ω (MgЗ O 3) =28%

2.5 У реакцію вступає невідоме речовин o / Утворюється в ході реакції.

1) При взаємодії водневого з'єднання одновалентного металу з 100 г води отримали розчин з масовою часткою речовини 2,38%. Маса розчину виявилася на 0,2 г менше суми мас води і вихідного водневого з'єднання. Визначте, яке з'єднання було взято.

знайти:

дано:

m (H 2 O) \u003d 100 г

ω (Ме OH) = 2,38%

∆ m (Р-ра) \u003d 0,2 г

М ( H 2 O) = 18 г / моль

мен + H 2 O \u003d Ме OH + Н 2

1 моль 1 моль 1 моль

0,1 моль 0,1моль 0,1моль

Маса кінцевого розчину зменшилася на масу газу водню.

n (Н 2) \u003d 0,2 / 2 \u003d 0,1 (моль)

n ( H 2 O) Прореаг. \u003d 0,1 моль

m (H 2 O) Прореаг \u003d 1,8 г

m (H 2 O в розчині) \u003d 100 - 1,8 \u003d 98,2 (г)

ω (Ме OH) = m (Ме OH) / m (Р-ра г / моль

нехай m (Ме OH) \u003d Х

0,0238 \u003d х / (98,2 + x)

x = 2,4, m (Ме OН) \u003d 2,4 г

n (Ме OН) \u003d 0,1 моль

М (Ме OН) \u003d 2,4 / 0,1 \u003d 24 (г / моль)

М (Ме) \u003d 7 г / моль

ме - Li

відповідь: LiН.

2) При розчиненні 260 г невідомого металу в сильно розведеної азотній кислоті утворюються дві солі: Ме (NПро 3 ) 2 іX. при нагріванніX з гідроксидом кальцію виділяється газ, який з ортофосфорної кислотою утворює 66 г гідроортофосфат амонію. Визначте метал і формулу соліX.

знайти:

дано:

m (Ме) \u003d 260 г

m ((NH 4) 2 HPO 4) \u003d 66 г

М (( NH 4) 2 HPO 4) =132 г / моль

відповідь: Zn, Сіль - NH 4 NO 3.

4Me + 10HNO 3 \u003d 4Me (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4 моль 1 моль

2NH 4 NO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

2 моль 2 моль

2NH 3 + H 3 PO 4 \u003d (NH 4 ) 2 HPO 4

2 моль 1 моль

n ((NH 4) 2 HPO 4) \u003d 66/132 \u003d 0.5 (моль)

n (NН 3) \u003d n (NH 4 NO 3) \u003d 1 моль

n (Ме) \u003d 4моль

М (Ме) \u003d 260/4 \u003d 65 г / моль

ме - Zn

3) В 198,2 мл розчину сульфату алюмінію (ρ \u003d 1 г / мл) опустили пластину невідомого двовалентного металу. Через деякий час маса пластини зменшилася на 1,8 г, а концентрація утворилася солі склала 18%. Визначте метал.

знайти:

ω 2 (NaOH)

дано:

V р-ра \u003d 198.2 мл

ρ (Р-ра) \u003d 1 г / мл

ω 1 (солі) \u003d 18%

∆m (Р-ра) \u003d 1,8 г

М ( Al) \u003d 27 г / моль

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Me \u003d 2 Al + 3MeSO 4

3 моль 2 моль 3 моль

m (Р-ра до р-ції) \u003d 198.2 (г)

m (Р-ра після р-ції) \u003d 198.2 + 1,8 \u003d 200 (г)

m (MeSO 4) в-ва \u003d 200 ∙ 0,18 \u003d 36 (г)

Нехай М (Ме) \u003d х, тоді М ( MeSO 4) \u003d х + 96

n ( MeSO 4) \u003d 36 / (х + 96)

n (Ме) \u003d 36 / (х + 96)

m (Ме) \u003d 36 x / (Х + 96)

n ( Al) \u003d 24 / (х + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27 / (х + 96)

m (Ме) ─ m (Al) = ∆m (Р-ра)

36x / (Х + 96) ─ 24 ∙ 27 / (х + 96) \u003d 1,8

х \u003d 24, М (Ме) \u003d 24 г / моль

метал - Mg

відповідь: Mg.

4) При термічному розкладанні 6,4 г солі в посудині ємністю 1 л при 300,3 0 З склалося тиск 1430 кПа. Визначте формулу солі, якщо при розкладанні її утворюється вода і погано розчинний в ній газ.

знайти:

формулу солі

дано:

m (Солі) \u003d 6,4 г

V (Судини) \u003d 1 л

Р \u003d 1430 кПа

t=300.3 0 C

R \u003d 8.31Дж / моль ∙ До

n (газу) \u003d PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 \u003d 0,3 (моль)

Умові завдання відповідають два рівняння:

NH 4 NO 2 = N 2 + 2 H 2 O ( газ)

1 моль 3 моль

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (Газ)

1 моль 3 моль

n (солі) \u003d 0,1 моль

М (солі) \u003d 6,4 / 0,1 \u003d 64 г / моль ( NH 4 NO 2)

відповідь: NH 4 N

Література.

1 .Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмін, А.В.Попков «Хімія для школярів старших класів і вступників до ВНЗ», Москва, «Дрофа» 1999

2. Г.П.Хомченко, І.Г.Хомченко «Збірник завдань з хімії», Москва «Нова Хвиля * Онікс» 2000

3. К.Н.Зеленін, В.П.Сергутіна, О.В., О.В.Солод «Посібник з хімії для вступників до Військово - медичну академію і інші вищі медичні навчальні заклади»,

Санкт - Петербург, 1999.

4. Посібник для вступників до медичних інститути «Завдання з хімії з рішеннями»,

Санкт - Петербурзький медичний інститут ім.І.П.Павлова

5. ФІПІ «ЄДІ ХІМІЯ» 2009 - 2015 р